福州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列反应的离子方程式

（1）醋酸与石灰石的反应:_____________

（2）碳酸钠与少量的稀盐酸反应:_____________

（3）SO2与足量氨水反应:_____________

（4）足量的二氧化碳通入澄清石灰水:_____________

（5）Na与水反应_____________

（6）向NaHSO4,溶液中逐滴加入Ba(OH)₂,溶液至溶液呈中性:_____________

（7）Fe(OH)3胶体的制备:_____________

（8）过氧化钠与水反应:_____________

3、已知某链状烷烃分子中电子数为42。

(1)该烷烃的分子式为___。

(2)该烷烃共有___种同分异构体，其中：

①甲在相同条件下沸点最高，甲的结构简式是___。

②乙的一氯代物共有4种，乙的名称是___。

③丙中只有一种化学环境的氢，写出丙与Cl2按照1：1的比例发生反应的化学方程式：____。

④键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，请分析这一表示方式的要领，写出乙的键线式：___。

(3)该烷烃的同系物中不存在同分异构体的共有___种。

4、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息

(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：______、______。

(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：______。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：______。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：______。

(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因：______。

5、氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

(1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____。(填名称)

(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。

(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式_____，流程中可以循环使用的物质有_____。(填化学式)

6、①将AgNO3溶液和NaCl溶液混合，反应的离子方程式为__________，恰好反应后，过滤后溶液中的溶质为(填化学式)__________；

②CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，反应的离子方程式为__________，恰好反应后，过滤后溶液的溶质为(填化学式)____________。

7、某温度下，水的离子常数KW＝10—13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。

（1）若所得混合溶液为中性，则a:b＝________，生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。

（2）若a:b＝9:2，则所得溶液pH＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。

8、中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。合金的熔点一般比它的成分金属熔点_______（填高或者低），合金的硬度一 般比它的成分金属硬度___填大或者小）。_______和_______是含碳量不同的两种铁碳合金。

9、自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物和硝酸盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。

(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是______

A．氮气分子很稳定

B．尿素属于铵态氮肥

C．工业合成氨是人工固氮

D．闪电实现了大气固氮

(2)如图为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是______

A．X属于酸性氧化物

B．转化为一定需要加入氧化剂

C．一定条件下，和反应可以转化成

D．实验室采用加热分解固体制取

(3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是______

A．易溶于水，可用作制冷剂

B．具有强氧化性，可用于制

C．受热易分解，可用作化肥

D．性质稳定，可用于食品保护

(4)氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________。结合化学方程式简述为何氮肥常用铵态氮肥而不直接是用氨水___________。

(5)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当与的物质的量之比为时与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为___________。

(6)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________(填“浓”或“稀”)硝酸，原因是___________。

10、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成。爆炸时反应为：S+2KNO3+3C=K2S+x↑+3CO2↑（方程式已配平），回答下列问题：

（1）写出x的化学式：______；

（2）其中氧化剂是______，氧化产物是______；

（3）若反应中有0.5mol S消耗，电子转移为____mol，被S氧化的C有_____g。

11、(1)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为__________，密度之比为______。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是__________L(用含NA的式子表示)。

(3)配制100 mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取一定体积的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%)，现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。

12、某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。

请回答下列问题：

（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。

（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉­KI试纸的装置，其目的是___。

13、（1）在标准状况下，5.6L A气体的质量是15g,则A的摩尔质量为___。

（2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+2YO2（气），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是______。

②化合物XY2的摩尔质量是____。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_____和_____。（写元素符号）

14、I.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：

(1)已知甲烷燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______形成产物的化学键释放的总能量。

(2)该燃料电池中负极的电极反应式为：_______。随着电池不断放电，当消耗标况下11.2LCH4时，转移电子数为_______。

(3)随着电池不断放电，氢氧化钾的物质的量浓度将_______(增大，减小，不变)。

II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______。

(2)为加快化学反应速率，其他条件不变时，可采取的措施有_______(填编号)。

A.升高温度      B.增大容器体积      C.再充入CO2气体      D保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

(3)如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______。

a.t1时，只有正方向反应

b.t2时，反应达到限度

c.t2～t3，反应不再发生

d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

15、工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。化学小组设计如下流程对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理，实现溶液再生并回收Cu。

(1)步骤Ⅰ中加入溶液的目的是将___________(填“氧化”或“还原”)为。

(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

(3)溶液C中含有大量，取少量溶液C于试管中，滴加___________溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。

(4)下列说法合理的是___________(填字母)。

a．溶液A、溶液B和固体C中都含有铜元素

b．溶液C和溶液D可回收利用，体现“绿色化学”理念

(5)工业炼铁的原理是，据此原理可知工业上铁的冶炼方法是___________(填序号)。

①热分解法       ②热还原法       ③电解法