德宏州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的化学方程式为：_______；当溶液呈________色时，停止加热，即制得胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________

3、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：____；

（2）属于两性的微粒是：____。（填编号）。

4、某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应设计并进行实验。实验数据如下：

表中“3s内的平均反应速率”的单位是_______

A．mol/L       B．mol/(L·s)       C．mol/s

5、能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂过氧化氢()，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。

(1)肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。

(2)写出反应的热化学方程式：_______。

(3)已知   ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。

(4)上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。

Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，

①   

②   

③   

(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。

(6)已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：

则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_______。

(7)已知298K时，正丁烷不完全燃烧的热化学方程式为   。在某密闭容器中通入29g正丁烷和68.32L(标准状况)氧气，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的CO与的物质的量之比为_______，反应过程中放出的热量为_______。

6、对反应NH3 + O2 →NO +H2O(未配平)作分析，配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 _______。

7、现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤锌  ⑥SO2  ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精

（1）以上物质中能导电的是________；

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________；

（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。

8、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态③液态的醋酸④汞⑤固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨液氯

以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____。

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式____________________________________

(3)和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为___________。

9、除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

⑥相关各物质熔点见下表：

Ⅰ根据上述信息回答下列问题：

（1）影响金属冶炼方法的首要因素是 。

（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。

（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式   ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质   。

Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是 。

（2）白云石煅烧前粉碎的目的是 。

（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。

（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是   。

10、结合所学知识，回答下列问题：

(1)木炭与浓硫酸反应可表示为：。

①该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的有___________。

②___________(填元素符号，下同)被氧化，___________被还原。

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：，反应的离子方程式为___________。

(3)写出下列物质的电离方程式

①NaOH：___________

②___________

③___________

④___________

11、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

Ⅰ.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)2固体④Cu2(OH)2CO3⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳

(1)属于盐类的是_______。

(2)属于非电解质是_______。

(3)属于电解质的是_______。

Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。

②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式_______，_______。

③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。

12、（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①_____________；②__________；   ③_____________；   ④____________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供选用的仪器有：  ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____________、___________（写仪器名称）。  

②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使结果浓度___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度_________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

13、激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数___？

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

14、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：___________。

(2)装置D的作用是___________。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性溶液能与盐酸发生反应)

(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

若现象2中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：___________。

探究三：某学生设计了如图装置制备Fe(OH)2固体。

(4)开始实验时，先打开止水夹，待装置中空气已排尽，再关闭止水夹。

①装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为___________。

②若未排净装置中的空气，则装置Ⅱ中观察到的实验现象为___________，其中发生的化学反应方程式是___________。

15、“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______，可做杀菌剂的是____

A. 高锰酸钾  B. 硫酸钾    C. 蔗糖    D. 硝酸银    E. 水

(2) 配制1L上述“鲜花保鲜剂”需要高锰酸钾______mol。

(3)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果无影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。

(5)如果用高铁酸钾（K2FeO4）代替高锰酸钾效果会更好，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.碱性条件下，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式___________________________________________________________