永州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝   ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠

(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)分别写出物质⑬溶于水的电离方程式：__________________。

(3)写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___________________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

3、已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目___。

（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。

（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是_______ 。

4、书写下列反应的离子方程式。

(1)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

5、（8分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有     性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是     （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2 ② H2S   ③ NH3   ④ CO2

（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有       性；

（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 　　性和 性，其反应的化学方程式是：　 　 。

6、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分 A、B、C、D 为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是_____ (填分类标准代号，下同)。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属基本反应类型的是_____反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为_____

④用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，证明该分散系生成的实验原理是_____。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与NaOH反应的方程式为_____。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，由 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成 NaHS 分别与 HCl、NaOH 反应的方程式为___________。

7、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。

(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。

①水 ②氢气 ③溴水  ④酸性KMnO4溶液

(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

8、在标准状况下，① 4g H2，② 11.2L O2，③ 1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。(填序号)

9、工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：_______、_______、_______、_______。

10、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。

(2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为

________________________________________________________________________。

(3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。

(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。

11、回答下列问题：

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol液态H2O过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量____(填“多”“少”或“相等”)。

(3)通过氢气的燃烧反应，也可以设计成电池，被称为氢氧燃料电池。如图就是能够实现该转化的装置(其中电解质溶液为H2SO4溶液)，该电池的a极是____(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为____；该电池的b极是___(填“正”或“负”)，对应的电极反应式为____。

12、公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到___________，则气密性良好。

(2)装置A中反应的化学方程式为___________。

(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有___________(填“还原性”、 “氧化性”或“漂白性”)。经测定，产物中含一种摩尔质量为120 g·mol−1的盐，该盐的化学式为___________。

(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是___________。

(5)取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为___________(写化学式)。

②原试管D中反应的化学方程式为___________。

(6)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：

a．品红溶液   b．酸性KMnO4溶液   c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液

X为___________，Y为___________，Z为___________。

13、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，若用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应，试写步骤计算：

（1）制得标准状况下氯气体积是多少___？

（2）参与反应的HCl的物质的量是多少___？

14、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸，其简易生产流程如图。回答下列问题：

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是___________(写出一种即可)。

(2)黄铁矿燃烧时发生反应的化学方程式为___________。

(3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如表所示。

①0～20min内，v(SO3)=___________。

②达到平衡时，反应中转移的总电子数为___________。

③仅改变下列条件，化学反应速率增大的是___________(填标号)。

A．升高温度

B．保持体积不变，充入He使体系压强增大

C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________(填标号)。

A．             　B．

C．容器中气体密度不随时间的变化而变化       　D．容器中浓度不随时间的变化而变化

(4)以铜和硫酸为原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即。

方案乙：通过来制取硫酸铜。

①方案甲中，铜和浓硫酸反应体现了浓硫酸的___________性。

②这两种方案，更合理的是方案___________(填“甲”或“乙”)，解释其原因：___________。

15、Ⅰ.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是____(填字母)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol·L-1的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：____。

Ⅱ.工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如图：

(3)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____。

(4)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为____。

(5)实验室中操作①②③的名称为____。

(6)操作④隔绝空气的目的是____。