资阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、配平

（1）C+H2SO4 (浓）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

3、(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“氧化剂”或者“还原剂”）

(2)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目__________________。

②将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________________。

③浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________。

A．只有还原性 B．还原性和酸性

C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

④若产生 0.5 molCl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为_____个。

(3)根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

①还原产物是______________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量之比是____________。

③如果反应中转移了0.15 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。

4、在短周期元素中，（均用化学符号表示）

（1）常温下有颜色的气体单质有_______________________；

（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______________；最小的元素是______________。

（3）气态氢化物中最稳定的是 _______________，其水溶液呈碱性的元素是__________________。

（4）在最高价氧化物中，化合价最高的元素是____________________；

（5）地壳中含量最多的元素______________________。

5、I.填空。

(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。

A．NaOH                    B．                    C．碳酸氢钠

(2)人体体液中含有的最常见的电解质之一是氯化钠，目前我们食用的食盐中常常加入碘酸钾()，其目的是防止人体缺碘。写出碘酸钾在水溶液中的电离方程式：___________。

(3)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是___________(填字母序号)。

A．

B．水

C．碳酸氢钠

D．葡萄糖

II.有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(4)推断A、B、C、D的化学式。

A___________，B___________，C___________，D___________。

(5)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：___________，

C与硫酸反应：___________，

E(少量)与澄清石灰水反应：___________。

6、现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由离子键和极性键构成的物质是___(填编号)；

(2)写出③和④的电子式：③___，④___。

(3)用电子式表示⑧的形成过程___。

7、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

②2KI+Br2=2KBr+I2；

(1)Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是______。

(2)判断Cl2与KI能否发生反应：_____(不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。

(3)已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析，MnO2在反应中______(填“得到”或“失去”)电子，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式：______。

8、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。

（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。

（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

9、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）A分别与B、C、G、H形成的简单化合物中，最稳定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，会观察到________________。

（3）E、F、I元素形成的简单离子中，半径最大的是__________。

（4）写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。

10、我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N在元素周期表中的位置是___________。

(2)N中，N原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：___________，得电子能力O大于N。

(4)磷(P)与氮位于同一主族，下列推断正确的是___________(填序号)。

①磷元素的最低负化合价为−3价

②热稳定性：PH3>NH3

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

11、回答下列问题

(1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________

(2)写出金属钠与硫酸铜溶液的离子方程式___________

(3)漂白粉在空气中失效所涉及到的反应___________、___________

(4)除去碳酸钠固体中杂质碳酸氢钠时涉及到的化学方程式___________。

12、氯气是一种重要的工业原料，下图是制取并收集氯气的实验装置。回答下列问题：

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式_________。

(2)装置B的作用是_________。

(3)利用该装置收集的氯气不干燥，应在___和____之间补充_______的洗气瓶。

(4)装置D的作用是_________，该反应的离子方程式为_______。

(5)理论上消耗1molMnO2固体时能收集标准状况下的氯气______L。

13、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

（1）在用 KMnO4 酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

①还原产物为_____。

②被氧化的元素是_____

③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____

④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____

（2）用 KMnO4 酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。写出该离子反应方程式_____

（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。

14、


我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：


（1）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为
 ___（填化学式）。


（2）请写出沉淀池中发生反应的化学反应方程式：
 ___。
上述流程中X物质的化学式
 __，母液中最主要的成分是
 ___（填化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：
 ___。


15、高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：     

(1)“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是_____。

(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是_____。

(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH_____。

(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的_____性。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_____。

(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，0.5molHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为_____。