株洲2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；实验室用___________除去混在氯气中的氯化氢杂质，用___________除去混在里面的水蒸气；

②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中使其呈现黄绿色的微粒是___________；使紫色石蕊溶液显红色的微粒是___________；能使红色布条褪色的微粒是___________。(填化学式)

(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。

①在空气中喷洒“84”消毒液可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为(用离子方程式表示)：________；

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应_____________。

______Cl2+______OH-=______Cl-+1ClO-+3ClO+______H2O

3、（1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为__________，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为_____________________。

（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，密度之比是______。

4、在氧气、氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六种物质中（用化学式表示）：

（A）混有空气后点火能爆炸的是_______；

（B）天然气和沼气的主要成分是_______；

（C）有剧毒的是_______；

（D）能用于发射宇宙火箭的是_______；

（E）空气中含量最多的气体是_______；

（F）使燃着的木条熄灭，还能使澄清的石灰水变浑浊的是_______。

5、氧化剂和还原剂在生产生活中使用广泛。

(1)氯气可与溴化亚铁溶液反应：2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3。

①其中氧化剂为_____________(填化学式，下同)，还原产物为_________。

②若消耗标准状况下2.24 LCl2，则转移电子的物质的量是_________。

(2)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路板，其化学原理如下：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。用双线桥法表示电子的转移情况：________。

(3)氯气也是常见的氧化剂。根据下列反应回答问题：

A．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

B．5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

①上述反应说明KClO3、Cl2、HIO3的氧化性由强到弱的顺序为_________________。

②将过量的氯气通入滴有淀粉的KI溶液中，则可能出现的实验现象为_________。

6、写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。

7、我国的科学家经过六年的不懈努力，于 1965 年在世界上首次用氨基酸合成 了具有生物活性的蛋白质_____．

8、经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

9、①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．

（1）10种元素中化学性质最稳定的是_____，非金属性最强的是______．

（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（填化学式）．

（3）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是________（用离子符号表示）．

（4）元素④的原子结构示意图是____________，工业上以④的氢化物为原料合成④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________________________。

（5）元素⑦最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________

10、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的逆反应平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有   。

A．使用催化剂Cat.1   B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

D．增大CO2和H2的初始投料比   E．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是   。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

11、下列共有十二种化学符号：

①O2   ②C    ③238U   ④Na  ⑤O3   ⑥N  ⑦Mg    ⑧  

⑨235U     ⑩

其中：

（1）表示核素的符号共有＿＿＿种。

（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿。

（5）互为同素异形体的是＿＿＿。

（6）互为同分异构体的是＿＿＿。

12、工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：

已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：

(1)仪器a的名称______________，导气管b的作用_____________________________。

(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______________________。

(3)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

(4)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的物质，趁热过滤可得______________(填化学式)，然后将滤液______________、______________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。

13、标准状况下，将33.6LHCl气体溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得盐酸的物质的量浓度为___________________。

(2)若将此溶液再加水稀释至1.5L，则稀释后盐酸的物质的量浓度为__________。

(3)将(2)的溶液取出1L与足量的石灰石反应，产生的CO2在标准状况下的体积为___________？（此问写出计算过程）

14、已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)装置A发生反应的化学方程式为___________，该反应氧化剂还原剂个数比___________，电子转移的总数为___________。

(2)装置D发生反应的化学方程式为___________。

(3)实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。

(4)装置F的作用是___________；装置G发生反应的离子方程式___________。

15、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂——聚合碱式氯化铝铁的流程如图：

(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)

(1)“滤液”中含有的金属阳离子为_____。

(2)通入氯气的目的是_____；写出反应的离子方程式：_____。

(3)硫铁矿的主要成分为FeS2，高温煅烧可得烧渣(主要成分为Fe2O3)，写出硫铁矿煅烧的化学方程式：_____。

(4)实验中需要用到240mL1mol•L⁻¹盐酸。

①现用密度为1.18g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要量取浓盐酸的体积为_____mL(保留一位小数)，实验中除了量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶之外，还需要的玻璃仪器有_____。

②配制时，其正确的操作顺序是_____(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.定容

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”，下同)；定容时俯视：_____。