张家界2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”(主要成分是)给病人治疗。

(1)胃酸_______(填“是”或“不是”)电解质。

(2)HCl在水中的电离方程式为_______。

(3)用小苏打片治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为_______。

(4)如果病人同时患有胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好服用胃舒平[主要成分是]，发生反应的离子方程式为_______。

3、Ⅰ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________（填字母）。

A 烧杯     B 500 mL容量瓶     C 漏斗     D 胶头滴管     E 玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是________（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度_______（填“偏高、偏低”或“不变”）。

Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A 溶液中HCl的物质的量　　       B 溶液的浓度

C 溶液中Cl－的数目                       D 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

Ⅲ.现有0.27Kg质量分数为10％的CuCl2溶液,则溶液中CuCl2的物质的量为___________

4、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤:

试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）试剂②可以选用_______；反应的离子方程式为：__________________________；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________。

5、计算填空：

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________

（2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

6、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。

(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。

(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。

(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。

7、在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩NH3

(1)其中能导电的是 ______(填写序号，下同)；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是 ______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：______。

8、已知下列反应：

①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO  

③2A1+6H+=2A13++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   ⑥Ca2C2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是___________：还原产物为单质的是___________。

(2)①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有___________(填物质化学式)。

(3)用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________。

(4)反应⑤中每生成1个O2转移的电子数目为___________。

9、近年来，随着汽车保有量的提高，机动车尾气排放问题越来越引起人们的重视，如何节能减排是汽车工业发展的重要因素，请回答下列问题。

(1)已知物质的键能：

汽车内燃机工作时引发反应：，是导致汽车尾气中含有的原因之一、该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，和的总能量比的总能量___________(填“高”或“低”)

(2)已知的燃烧热为。汽车尾气中的与理论上可以转换成无害物质排出，发生，___________；但实际上该反应的速率很小，需要使用汽车尾气催化转换器，加快反应进行，上述反应在使用“催化转化器”后，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)随着科技的进步，新能源汽车得到了极大的发展，在保证性能的同时也降低了能耗。新能源汽车的电池大多与锂有关，某锂电池电极材料分别为(嵌锂石墨)、(钴酸锂)，电解质溶液为(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)，该电池放电时的反应原理可表示为：。请回答下列问题：负极材料是___________，正极的电极反应式___________，电解质溶液无水的原因___________。

10、下表列出① ~ ⑨九种元素在周期表中的位置：

(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是___________。

(2) ①、②、③三种元素的高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________。(填化学式)

(3) ①、③、④三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)

(4) ③的原子序数为___________

(5)⑧在周期表中的位置___________

(6)⑦的最高价氧化物的水化物的化学式___________

(7)⑥元素氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下跟①发生反应的化学方程式是___________。

(8)⑤的原子结构示意图为___________

(9)其单质在常温下为液态的非金属元素是___________  (填编号)

11、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

(1)键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

①已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A.每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    B.每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C.每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量    D.每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

②已知H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为247 kJ·mol-1，写出氢气在氯气中燃烧生成气态HCl的热化学方程式_______。

(2)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

①1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

12、某化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请你与他们一起去完成，并回答下列问题：

(1)观察：金属钠保存在_______中。

(2)预测：从物质类别看，Na属于_______(填“单质”或“化合物”)，由金属活动性顺序推知钠具有很强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，能与_______(填一种即可)等非金属单质直接化合，还能与水反应。

(3)设计实验并得出结论：

①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称：_______。

②实验现象：_______。

③实验结论或解释：_______(填化学方程式)。

④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为所致。

为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管Ⅰ中并完成了图3实验。

实验结论：若加入稀盐酸(足量)，试管Ⅰ中黑色固体完全溶解，且加入_______(填化学式)溶液，观察到试管Ⅱ中的溶液变红，则证明_______(填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式：_______。

13、(1)在14.2gNa2SO4中：含有的Na+的数目是___；含有的SO的质量是___；含氧原子的物质的量是___。

(2)同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3。

①若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是__；

②若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___；

③若两容器的体积比为3：2，则O2和O3的质量之比为___，密度之比为____。

14、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的价类二维图。

(1)根据图中信息写出Z的化学式________。

(2)的电离方程式为________。

(3)既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______。

(4)在的反应中，当参与反应的Y为1mol时，转移电子的物质的量为____mol。

(5)写出由X转化为Y的离子方程式___________。

15、某工业废水中含有大量的Cu2+、Fe3+、Fe2+和，拟从该废水中回收金属铜并制得绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如下图：

(1)下列叙述正确的是___________。

A．滤渣A为Fe和Cu的混合物

B．试剂b为盐酸

C．步骤Ⅱ可以分离出Cu，并能得到FeSO4溶液

D．步骤Ⅲ为蒸发溶液

(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu和___________。

(3)取2mL溶液A于试管中，滴加少量NaOH溶液，观察到的实验现象是___________。

(4)获得的绿矾晶体(FeSO4·7H2O)可能有部分被氧化，请设计检验方案验证(操作、现象、结论)___________。

(5)已知：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。虚线框处宜选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。