呼伦贝尔2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、形成酸雨的原理之一，可简示如下：

含硫燃气AB硫酸

回答下列问题：

(1)A物质的化学式是_______，B物质的化学式是_______。

(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。

(4)从环境保护的角度认为雨水的pH＜5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mo1·L-1，这次降雨_______(填是或不是)酸雨。

(5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

A．少用煤作燃料

B．工业废气处理后再排放

C．燃料脱硫

D．把工厂迁移到农村

3、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

(1)利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__(填化学式)。

(2)从分类来看，NaH2PO2属于__。

a.正盐 b.酸式盐   c.碱式盐 d.氧化物

4、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

5、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)  ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为_______。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为_______，HI的产率为_______，容器内H2的体积分数为_______。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体颜色不再改变

B.容器内压强不再改变

C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变 

D.混合气体密度不再改变

6、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，0到时，用物质X表示的反应速率为_______。

(2)在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。

A．恒温恒容下，再充入X

B．升高温度

C．恒温恒容下，充入Ar

D．恒温恒压下，充入Ar

(3)不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

①；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗，同时生成。

(4)若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

(5)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为，则c电极的电极反应式为_______。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为_______L。

(6)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填序号)

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应

7、选择适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式或化学方程式：

（1）Fe(Al)试剂：____________；离子方程式：________________________________。

（2）FeCl3溶液(FeCl2)试剂：____________；离子方程式：_________________________。

8、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

回答下列问题：

(1)该固体中一定没有的离子是__________，一定含有的离子是________________。

(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。

(3)实验II中产生气体是______(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________________。

(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子_____(写出操作步骤、现象和结论)。

9、有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸(CH3COOH) ⑨氯化氢 ⑩NH3

(1)其中能导电的是_____(填写编号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。

(2)写出物质④在水中的电离方程式：_________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_________。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_________。

10、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极       B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大       D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu       F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。

(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；

②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。

11、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)通过化学键的键能计算。已知：

完成转化Ⅲ需要 ___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是 ___________；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=___________；

(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H ___________0(填“＞”或“＜”),物质的稳定性：白磷 ___________红磷(填“＞”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=___________kJ•mol﹣1

(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1

Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 ___________。

12、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。

(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时，装置B亦是安全瓶，用于监测实验进行时C中是否发生堵塞。

(3)装置C可验证氯气不具有漂白性，则 I、II、III 依次放入___________(填字母)。

(4)已知：Cl2的氧化性强于I2，则D中实验现象为___________。

(5)装置E中的离子方程式是___________。

13、（1）H2O的相对分子质量是______；1 molH2O质量是______克；1.5 mol H2O的质量为_____；H2O的摩尔质量是_____。

（2）3.01×1022个OH－的物质的量为____mol，质量为___。

14、我国每年的钢产量居世界前列，每年产生大量废铁皮。某科研小组利用本地钢厂所产生的废铁皮，探索制备高纯氧化铁的新工艺。

该废铁皮的化学多元素分析结果如表所示。

制备流程如图所示。

废铁皮滤液Fe(OH)3高纯氧化铁

(1)废铁皮在焙烧过程中，单质Fe、C、S都可与反应，其中Fe与O2反应的化学方程式是_____。

(2)在酸溶过程中，为增加溶解速率，可采取的措施是_____。

(3)过滤操作得到的滤渣中的成分有H2SiO3、_____。

(4)滤液经检验含有Fe2+，检验方案及现象是_____。

(5)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1

加入氨水以控制溶液的pH在(选填序号)_____。

a.3-5            b.6-8        c.9-10

(6)在搅拌过程中，产生Fe(OH)3的反应方程式有_____。

(7)对所得高纯氧化铁进行检验，其中Fe2O3含量为95.02%(高于国家一级品技术要求)；同时发现还含有0.3%的总钙量(以CaO表示)。产品中含有钙元素的原因是_____。

15、I．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。

(2)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_____________。

(3)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)的操作: 蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：

(4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是___________(酸性氧化物或碱性氧化物)。

(5)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。

(6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_______。

(7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是___。