贵港2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列九种物质：①H2　②铝　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2(SO4)3

（1）上述物质中可导电的是_________________________________；

属于电解质的是_________________________________________；

属于非电解质的是_______________________________________。

（2）在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol，转移电子数目为________。

3、氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：

(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。

(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。

①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。

A.酸雨       B.光化学烟雾       C.臭氧层空洞       D.白色污染       E.温室效应

②在含有a g 的稀硝酸中，加入b       g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为_______。

A.2：1       B.3：1       C.4：1       D.9：2

(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。

①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)

②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷( )与发生反应的化学方程式：_______。

4、I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)，O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

(2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___________。

(3)H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为___________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。

(4)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是___________。

II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。

已知：①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃

②乙醚沸点为35℃请回答下列题：

(5)对青蒿进行干燥破碎的目的是___________。

(6)操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、___________、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是___________。

(7)操作Ⅲ的主要过程可能是___________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加入乙醚进行萃取分液

C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

5、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O      ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

在反应①中，氧化剂是_________，还原剂是______________。

在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

（2）汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为_____________。

（3）在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式：_______________________。

6、回答下列问题：

(1)草酸是一种常见的厕所清洁剂，它能与高锰酸钾溶液发生反应：___________KMnO4+___________H2C2O4+___________H2SO4=___________K2SO4+___________MnSO4+___________CO2+__________

①补上产物配平方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目___________。

②上述反应中H2C2O4表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，若标况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为___________。

(2)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+，写出发生反应的离子方程式___________

(3)在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为___________。

7、已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4mol•L﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A. 100mL   B. 220mL C. 250mL   D. 500mL

（2）计算需要____mL的浓盐酸，

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切． 

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

②量取浓盐酸时俯视刻度线

③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

⑤定容时俯视刻度线

（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

8、（1）3.6g H2O物质的量为 mol  ，约含有   个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是 ，标准状况下体积约是   。

（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

①标准状况下NH3的密度是 ，烧瓶内氢原子总数是   。

②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为   mol/L，溶质的质量百分数为   。

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为   g。

9、现有以下物质：① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥NaOH溶液 ⑦。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的_______(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。

(4)向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

10、某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。

11、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了 C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分 A、B、C、D 为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是_____ (填分类标准代号，下同)。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属基本反应类型的是_____反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的化学方程式为_____

④用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，证明该分散系生成的实验原理是_____。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成 SO3与NaOH反应的方程式为_____。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐，由 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成 NaHS 分别与 HCl、NaOH 反应的方程式为___________。

12、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：

(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式___________。

(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是___________。

(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放___________。

(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________。

(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。

A．比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较。

13、根据所学知识回答下列问题：

(1)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是___________。

(2)标准状况下，氨气与同条件下___________gH2S含有相同的氢原子数。

(3)标准状况下，由和组成的混合气体的质量为12g，则和的物质的量之比是___________。

(4)将由和组成的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下气体所得溶液的体积为。则原混合物中的物质的量为___________；所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(5)实验室籥配制溶液，实际应称量绿矾()的质量为___________g。配制时，其正确的操作顺序是___________(填标号，每个标号只能用一次)。

①用水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

②将准确称量的绿矾倒入烧杯中，再加适量水溶解

③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④将容量瓶盖紧振荡，反复上下颠倒，摇匀

⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处

14、广东省揭阳市惠来县拥有109公里的海岸线，海洋资源丰厚。现已建有风力发电群，总投资654.3亿大南海石油炼化一体化项目已顺利投产。从海水中可以制取溴、镁等多种化工产品，提取过程如下：

(1)操作①的名称___________。

(2)Br在元素周期表中的位置是第___________周期___________族。

(3)提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。

(4)吸收塔发生的反应离子方程式：___________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。

(5)海水晒盐得到的粗盐中含有等杂质离子，精制时常用的试剂有：a．氯化钡溶液；b．稀盐酸；c．碳酸钠溶液；d．氢氧化钠溶液。加入试剂的正确顺序是___________(填字母)。

(6)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将海水浓缩至1L，使用该法最终得到，若提取率为80%，则原海水中溴的浓度为___________。

15、回答下列问题：

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是____。

A．0～1min        B．1～2min        C．2～3min          D．3～4min        E．4～5min

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率____(假设反应过程中溶液体积不变)。

(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。

②该反应达到平衡状态的标志是____。

A．X的浓度不再改变                         B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

C．容器内气体的总压强保持不变        D．容器内气体的总质量保持不变

③反应进行到2min时，Y的转化率为____，反应达到平衡时Y的反应速率____。