深圳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

(1)该反应中，还原产物是___________，HNO3表现了___________。(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。___________，4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

(3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023，则被还原的硝酸物质的量为___________。

3、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称是___________。

(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式(n为正整数)。当n=5时，该有机物的同分异构体种类数目为___________。

(3)B具有的性质是(填序号)___________。

①无色无味液体

②有毒

③不溶于水

④密度比水的大

⑤与酸性溶液和溴水反应褪色

⑥在一定条件下可与氢气反应

在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为___________，请写出该化学反应方程式___________。

(5)由C氧化生成D的化学方程式为___________。

4、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是   （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为   ，

其中存在的化学键类型为 ；

（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为   ；

（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式   。

5、标准状况下12.8g铜与适量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2和NO混合气体共4480mL。

(1)写出铜与浓硝酸反应的化学方程式___。写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___。

(2)计算Cu的物质的量___。

(3)计算所得混合气体总物质的量___。

(4)计算所得混合气体中NO2的物质的量___。

(5)浓硝酸的体积为40mL，计算浓硝酸的物质的量浓度___。

6、（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

同素异形体 ， 同分异构体 。

①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ；  ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ；  ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸铵（NH4CNO）

（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是   ，既有极性键又有非极性键的是     。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是        ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程：       。

7、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为 ，

元素Y在周期表中的位置是 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是

．

（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能

证明这一事实的是 ______ ．

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同

b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态

8、海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。

Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，从海水中提

取镁，最合理的方法是   。

A．海水Mg（OH）2Mg

B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

C．海水Mg（OH）2MgO Mg

D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg

Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶

剂萃取法等。

（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，

用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：

① （写出离子方程式）；

②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；

③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，

然后再用氯气氧化即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：   。

9、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

(1)用化学式表示：气体a是___________溶液A的溶质是___________；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是___________；

(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_____；

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为___________。

②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________

10、写出下列反应的离子方程式。

(1)实验室制取少量胶体：___________。

(2)往小苏打溶液中加入过量澄清石灰水溶液：___________。

(3)往硫酸酸化的溶液中滴加双氧水：___________。

(4)溶液蚀刻Cu板：___________。

(5)新制的悬浊液在空气中变成红褐色：___________。

(6)氯气与水的反应：___________。

(7)明矾[]溶液中滴加足量溶液：___________。

11、Ⅰ.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______ (填序号)

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_______ (填序号)，此方法叫作_______。

A. B. C.

Ⅱ.已知乙醇(C2H5OH)能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，可以利用此反应检测酒后驾车，回答下列问题：

(4)写出此反应的离子方程式：_______。

(5)乙醇在此反应中体现_______性；氧化性强弱比较：_______ (填“大于”或“小于”)。

(6)若1分子C2H5OH参加反应，则转移电子数为_______个。

12、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是________________。

（2）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整_____。

（3）实验中他们取6.4g铜片和3mL8mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现娆瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______________________________；

实验中若有mg铜参加了反应，转移电子的数目为_______________。

②为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解? 你认为的原因是______________________。

③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。

A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液   C.银粉   D.碳酸氢钠固体

（4）为了测定剩余硫酸的物质的量，该兴趣小组通过分液漏斗加入过量的NaNO3溶液，测定烧瓶中产生的气体为物质的量之比为2∶1的NO和NO2混合气体，且完全反应后还有铜片剩余

①请写出加入NaNO3溶液后，容器中发生的离子方程式_______________________________。

②若实验中产生气体的总体积为336mL（标况下），则剩余硫酸的物质的量为______________________。

13、下列四个反应

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2F2+2H2O=4HF+O2

③Cl2+H2O=HCl+HClO

④C+H2O(g)CO+H2

试从氧化还原的角度，回答下列问题：

(1)水只作还原剂的是___(填序号)，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂__(填序号)。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。反应中氧化剂是__，生成1.25mol氧化产物共转移电子__mol。写出该反应的离子方程式___。

14、铁及其化合物在生产，生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：

I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。(夹持装置已略去)

(1)装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为_______，装置A的作用是_______；

(2)装置B中发生反应的化学方程式为_______；

(3)实验一段时间后，装置E中的实验现象为_______；

Ⅱ．制备Fe(OH)2。

已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。

(4)仪器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。

(5)实验开始时的具体操作是_______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。

(6)设计实验检验仪器c中的金属离子：_______。

15、某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的铜离子。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，并用硫酸亚铁制备碳酸亚铁。请根据下图所示回答问题(图中加入试剂均过量)

(1)操作方法③是___________。

(2)取少量溶液④加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)。

(3)制备FeCO3的方程式为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。

已知：FeSO4溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，Fe(OH)2在溶液pH=5.8时开始沉淀。

①制备FeCO3时，选用的加料方式是将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，这样操作的原因是___________。

②生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否洗净的实验方法是___________。

(4)硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·nH2O，称为莫尔盐。称取7.84g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀0.932g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol·L-1KMnO4酸性溶液将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，当KMnO4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为20.00mL。

回答下列问题：

①配制硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。

②用双线桥标出下列反应中电子的转移___________。

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

③试确定莫尔盐的化学式(写出计算过程)。__________