柳州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）将下列物质进行分类：

①H与H  ②O2与O3  ③乙醇(C2H5OH) 与甲醚 (CH3—O—CH3)  ④正丁烷与异丁烷  ⑤C60与金刚石；互为同分异构体的是__________________；

（2）若将反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计成原电池铜为原电池某一极材料，则铜为______(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_____________________，外电路中电子由______极(填“正”或“负”，下同)向______极移动。

3、化学与人类生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题

现有以下物质：①Ba(OH)2•8H2O，②漂白粉，③食醋，④石墨，⑤四氯化碳，⑥NaHSO4水溶液，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ.以上物质中属于电解质的是___。

Ⅱ.以上物质中属于非电解质的是___。

Ⅲ.请写出NaHSO4在水中的电离方程式__。

4、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。

（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。

5、已知铁的化合物之间有如图转化关系：

Fe2+Fe3+FeO(高铁酸根离子)

回答下列问题：

(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_____(填字母)。

a.KMnO4          b.Cl2            c.H2O2

(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)。则下列说法正确的是_____(填字母)。

a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b.Cu2+和S是氧化产物

c.当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

d.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_____，一定不含的阳离子是_____。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_____。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等物质，写出FeO和H2O反应的离子方程式：_____。

6、异戊二烯[]是一种重要的化工原料，能发生以下反应：

已知：①烯烃与酸性溶液反应的氧化产物对应关系：

② +

请回答下列问题：

(1)异戊二烯的一氯代物有_______种；写出一种反应①发生1，2-加成所得有机产物的结构简式为_______。

(2)X存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_______；X可能发生的反应有_______(填字母)。

A.加成反应       B.氧化反应       C.消去反应

(3)Y的结构简式为_______；B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。

7、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2O和一种未知物质X。

(1)己知KBrO3 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

(2)已知0.2mol在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_________。

(3)根据上述反应可推知_________。

A.氧化性：KBrO3>H3AsO4     B.氧化性：H3AsO4>KBrO3

C.还原性：AsH3>X D.还原性：X>AsH3

8、现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。

（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的离子方程式___________________________。

（4）误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。由此可见，在解毒反应中，维生素C表现______性

9、现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式 甲： 乙：     C： H：   。

（2）写出反应⑦的离子方程式：   ________。

（3）要除去物质F中的物质G,可行的方法是(   )

A．滴入KSCN溶液 B.通入足量的氯气 C.滴入NAOH溶液  D.加入过量铁粉

（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为_____________。

10、表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

11、450℃在容积为2L的密闭容器中投入0.2mol 和足量，发生反应，n()随时间的变化如下表：

(1)图中表示变化的曲线是___(用a、b、c、d表示)，用表示0～2min该反应的平均速率___

(2)在3min末(g)的浓度是___________mol/L

(3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是_____

A．及时分离出水蒸气

B．保持容积不变，向密闭容器中通入

C．适当升高温度

D．将容器的容积变为4L

(4)达到平衡时，的转化率是_____

(5)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_____

A．的质量保持不变                                          B．混合气体的密度保持不变

C．容器的压强保持不变                                           D．c()保持不变

E．、、、和的物质的量之比为1：4：1：2

12、某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．

（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：   ，

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： ．

可以证明有余酸的实验方案是   （填写字母，错选或多选扣分）．

a．再加入铁粉   b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是   （填写字母，错选或多选扣分）．

a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式：   ．

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 ．

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度=   mol/L（用含W．V的代数式表示）

13、(1)在标准状况下，33.6LN2的物质的量为_____mol，其分子数为_______。

(2)0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为____，气体所处的条件____（填“是”或者“不是”）标准状况。

14、I.已知：反应，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内，则该反应的化学方程式为_______。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：；乙：；丙：ν(C)=0.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的反应速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况下的体积)，实验记录如表(累计值)：

(3)_______(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”“4~5min”“5~6min”)反应速率最快，原因是_______。

(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在稀盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填字母)。

A．溶液

B．溶液

C．KCl溶液

D．溶液

III.

(5)下列可以说明已达平衡状态的是_______。(填字母)

A.单位时间内生成的同时生成nmolHI

B.一个H一H键断裂的同时有两个H一I键断裂

C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D.反应速率E.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

IV．

(6)已知：25℃、101时，

，

，

，

与反应生成无水的热化学方程式是_______。

15、某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾 ()，其生产工艺如下：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为___________。

(2)“转化”过程中加入的目的是将“酸浸”后溶液中的氧化为，该过程用离子方程式表示为___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。

(3)调节，是为了将溶液中的___________元素完全沉淀，则a的取值范围是___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。

(4)“操作1”的具体操作是控制pH、蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。