咸阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、、。现进行如下实验：

①滴加紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝色。

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

(1)根据上述实验推断：原溶液中肯定有___离子，肯定没有___离子，不能肯定存在___离子。

(2)写出相关反应的离子方程式 ____

3、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．

（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

为进一步确定A、B分子式，继续实验：

（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式   ．

4、某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为      、   、   ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在乙厂废水中加一定量   （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属    （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含   ，可用来浇灌农田。

5、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。   

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

(3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强___________(填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比___________。(填增大、减小或无变化)

(4)下列措施能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．选择高效的催化剂

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

(5)下列说法正确的是___________。

A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．化学反应的限度是不可能改变的

6、欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：

7、分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂：

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________。

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________。

（3）Fe 粉末（Al） _______________。

8、我国是具有灿烂酒文化的国度，从王维的“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，到王翰的“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？”，浓缩了多少人生的悲欢离合，当今的酒文化演变为“公关吃喝”，但酒中也蕴藏着丰富化学内涵。请你结合所学化学相关知识，请你回答下列问题：

(1)与中华民族勤俭节约的优良传统背道而驰的“违规公款吃喝”，其享受过程中感受到“美酒飘香”。酿造美酒主要经过蒸粮、加曲、发酵及馏酒过程，其中最后一步与同学们学习中的哪一种物质分离提纯方法相关___。

(2)中药常常浸泡在酒中制成药酒。白酒将中药的有效成分浸取溶解出来的过程中，你认为利用了哪一种物质分离提纯的原理___。

(3)若“违规公款吃喝”的饭局上，有人将茅台酒和拉菲洋酒混合畅饮，混合摇匀后会出现分层现象吗___。（填“会”或“不会”）

(4)看下列仪器装置图，回答下列问题：

①粗盐的提纯需要上面的哪些装置___ (填字母符号)。

②请指出分离酒精和水的混合物的装置存在的错误并改正___。

(5)某饮用酒中可能含有Cl-和SO，请你设计一个检验方案___。

9、Ⅰ.（1）3.01×1022个OH－的物质的量为_____mol；这些OH－与_____molNH3的质量相等，与____g Na+含有的离子数相同。

（2）有四种正盐的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1 Cl－，则SO42-的浓度为__ mol·L－1。

Ⅱ.现有以下物质：

①NaCl晶体 ②干冰  ③熔融的KNO3   ④石墨  ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖  ⑦酒精，请回答以下问题（填序号）：

（1）能导电的是_________；

（2）属非电解质的是_________；

（3）属于电解质的是________；

10、(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体反应的离子方程式：____________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是__________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________。

11、（1）0.5molCH4含______个电子。

（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是_______ 。

A NaCl溶液   B 铁丝 C 稀硫酸   D 熔融的氢氧化钠 E 盐酸 F 硫酸

（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为________。

（4）现配制500ml 0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸 _________ml。

12、实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：

（1）需称量胆矾CuSO4.5H2O__g。

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）__，还缺少的仪器有__、__。

A.烧杯       B.药匙       C.玻璃棒       D.1000mL容量瓶       E.锥形瓶       F.胶头滴管

（3）如图所示的实验操作的先后顺序为__。

（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为__mol·L-1。

（5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是__。

A.容量瓶内原来存有少量的水

B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）

D.定容时俯视刻度线

13、将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

14、过氧化钙是一种优良供氧剂。工业用储量丰富的大理石(主要成分，含有少量的、、、等杂质)制备的过程如下：

Ⅰ.过氧化钙的制取

(1)滤渣1的主要成分是_______(填写物质名称)。

(2)“沉淀1”加入氨水的主要目的是_______。

(3)“沉淀2”生成的离子方程式为_______；此反应常用冰水浴控制温度在左右，其可能的原因其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，_______。

(4)用冰水洗涤的方法是_______。

Ⅱ.过氧化钙含量的测定

(5)称量样品加入一定量硫酸配成溶液，并立即与酸性标准溶液反应。消耗，计算样品中的质量分数。(已知：，)_______ (请写出解题过程)。

15、以铝土矿的烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_______。

(2)焙烧过程会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_______。

(3)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______。

(4)实验室以Fe3O4固体为原料可以制取FeSO4溶液，请补充完整由Fe3O4固体制取FeSO4溶液的实验方案：取少量Fe3O4固体于烧杯中，_______，得到FeSO4溶液。(实验中可以选用的试剂有：稀硫酸、NaOH溶液、Cu粉、Fe粉)