绍兴2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、炼铁厂以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据所学知识回答相关问题：

(1)炼铁厂用来炼铁的主要设备是___，原料中焦炭的作用有___。反应③的化学方程式为___。

(2)铁的化合物之一聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

I.将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___。

II.测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)___。

3、请回答下列问题：

(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法  B．过滤法  C．冷却结晶法  D．分液法  E。蒸馏法

①稀硫酸与氯化钠溶液混合后的混浊液体中分离出产生的BaSO4___________。

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________。

③分离水和苯(一种不溶于水的液体有机物)的混合物___________。

④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。

⑤从溴的水溶液里提取溴___________。

(2)K的焰色反应火焰颜色为___________，但要透过___________观察。

(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式：___________。

②验证制得的分散系是胶体的现象为___________。

4、实验室中金属钠保存在____________________。

5、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，67.2L 是_______mol，质量为_______g，含有_______个分子。

(2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______mol 含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

(4)在_______mol 中含0.3mol ，含约_______个。

(5)将标准状况下a L的HCl(g)溶于1000g水，得到的盐酸的密度为b，则该盐酸的物质的量浓度为_______。

(6)个的物质的量为_______mol，质量为_______g。

6、二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)该反应的还原剂是   ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为 L；

(2)用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为   ；

7、实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。则：

（1）氧化剂是________，被氧化的是________。浓盐酸作用______________________，二者物质的量的比值_______________   。

（2）双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：____。

8、(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

A 烧杯 B  100mL量筒   C  100mL容量瓶   D  药匙  E．玻璃棒 F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是 （ ）

A  溶解后没有冷却便进行定容

B  摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C  定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

9、中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为___________；C溶液的颜色为：___________；

(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是：___________(填化学式)

(3)H生成I的化学方程式为：___________。

(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为___________。

(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中)___________。

(6)P可以做供氧剂，其原理是___________。(用方程式表示)

10、标准状况下，0.5mol的O2体积是多少？__________

11、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是_______，会造成酸雨的物质是_______，会导致光化学烟雾的物质是_______。

①二氧化碳     ②二氧化硫     ③氮氧化物NOx

(2)电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_______。

(3)饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是_______ (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 _______ (保留小数点后2位)。

12、实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：

（1）仪器X的名称为_________________。

（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。

（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。

（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。

13、用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在标况下的体积？____

（2）求盐酸的浓度？____

（3）如果恰好完全反应，求所需盐酸的体积？____

14、科研及生产中常涉及氮及其化合物。

(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)。800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.010molO2，n(NO)随时间的变化如表：

①0～2s内该反应的平均速率v(O2)=_______。

②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2)　　　　　　　b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)　　　　　　d.容器内的密度保持不变

③800℃时该反应的平衡常数K=_______

(2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ•mol-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣543kJ•mol-1

写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是_______。

(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。

②正极的电极反应式是_______。

15、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是______。

②干燥氨气不可选用的试剂是______(填字母)。

a.浓硫酸            b.碱石灰        c.NaOH固体

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是______。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

①水吸收法。写出NO2与H2O的化学方程式：______。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2——______+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)根据图得知______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大