黑河2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)设段的反应速率为，段的反应速率为，段的反应速度为，则从大到小的顺序为___________；试分析三个时段速率不同的可能原因___________。

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________。

A．蒸馏水            B．氯化钾固体         C．氯化钠溶液           D．浓盐酸

(3)在盛有碳、的密闭容器中，充入，一定条件下发生，反应时测得的物质的量为。则在内的化学反应速率为___________。

3、下列 4 种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____(填序号， 下同)，一定不是氧化还原反应的是_____，可能是氧化还原反应的是_________。

①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应

4、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1) Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是_______，写出一个能说明这一事实的化学方程式_______。

(5)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：

C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

5、有下列物质：①Na2O  ②铜丝 ③液态HCl ④Na2SO3固体⑤ CO2 ⑥NaOH溶液⑦葡萄糖

（1）上述物质中属于混合物的是_____________________________

（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_________________________

（3）写出Na2SO3的电离方程式________________________________

6、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是___________________。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式

沉淀固体B________________；C______________________；E_______________

（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）

①____________________________ ④__________________________

7、有反应：。

(1)该反应所属的基本反应类型是_____________________。

(2)在反应中铁元素的化合价变化是_____________________，该元素的原子_____________________(填“失去”或“得到”)电子。

(3)发生氧化反应的是_____________________，发生还原反应的是_____________________。

8、现有纯铝片、纯铜片、导线和的溶液、量简，用如图所示装置利用原电池原理制备一定量的氢气。

(1)如图所示，装置气密性良好，且量筒已注满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是___________

(2)b的电极材料为___________，作原电池的___________极；电子经外电路由___________(①②，请填序号回答)

(3)a极上发生的电极反应为___________；反应时a极附近浓度___________(填“逐渐增大”“逐渐减小”或“始终不变”)。

(4)在标准状况下，假设反应过程中溶液体积不变，当浓度降低至一半时，通过导线的电子的物质的量为___________，该反应的氧化剂为___________，量筒中收集的气体体积最接近___________(填字母)。

A．400    B．500    C．600    D．700

9、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，下列物质括号内为厨卫物品的主要成分：①食盐；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面；⑤发酵粉(和酒石酸)；⑥“84”消毒液；⑦洁厕灵。回答下列问题：

(1)写出在水中的电离方程式：_______。

(2)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(3)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填标号)。

A．两种物质都是电解质

B．两种物质都是含碳化合物

C．两种物质都是氧化物

(4)⑥和⑦不能混合使用的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸(一种弱酸)，导致口感变差，若在蒸馒头前加入适量④，可使蒸好的馒头松软可口无酸味，用化学方程式解释④的作用：_______(设有机酸化学式为表示有机酸根)。

(6)欲用固体配制质量分数为25%、密度为的“84”消毒液。

①用电子天平(精确度为)称量的质量为_______g，若配制过程中发现液面超过了刻度线，处理方法为_______。

②该“84”消毒液的物质的量浓度约为_______(保留小数点后一位)。

10、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00 g/mL）中，所得盐酸溶液密度为1.18 g/mL。

（1）则此溶液物质的量浓度应为___________；

（2）若取出这种盐酸溶液10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度为__________。

11、纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为________。

1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在20世纪20年代后被淘汰，因为生产过程中释放出HCl气体，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。

(2)1861年，“索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3   C．SO2   D．CO2

(3)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是对“索尔维制碱法”的改进，将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，大大提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，至今仍为全世界广泛采用。

用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。

当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为____________。

12、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(Ⅰ)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。

甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________(填序号)。

(Ⅱ)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了右图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

(1)已知仪器A中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，A中可观察到的现象是___________；C中可观察到的现象是_____________。

(2)仪器B盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。

(3)分别写出A、B、C中发生反应的离子方程式______________、_______________、________________。

13、取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

（1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

（2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

14、次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：(资料：属于酸性氧化物。)

(1)滤液1的主要成分是_______，Mn在周期表中的位置_______。

(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为_______。

(3)写出转变为紫红色溶液的离子方程式_______。

(4)整个流程中的_______(填化学式)能重复利用。

(5)A1还原软锰矿制备Mn的化学方程式为_______。

15、TiCl4制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图2所示装置在实验室制备TiCl4（夹持装置略去）。

已知：TiCl4易挥发，高温时能与O2反应，不与HCI反应，其他相关信息如下表所示：

回答下列问题：

(1)装置A盛装浓盐酸的仪器名称是______，装置E中的试剂是______。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。

(3)装置B的作用是______（写出两个）。

(4)在通入Cl2前，先打开开关k，从侧管持续通入一段时间CO2气体的目的是______。

(5)装置C中除生成TiCl4外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______。

(6)装置F的作用是______。