怀化2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某烃分子量为72，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：

（1）该烃的分子式________________；

（2）己知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式___________。

3、生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_______，钢的含碳量为_______。不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和_______。常见的铜合金有黄铜和_______等。

4、回答下列问题

(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“＞”或“＜”)石墨。

(2)已知：；，则___________(填“＞”或“＜”)。

(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。

(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。

(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。

(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。

5、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

6、工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：

回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：_______；

(2)属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，用电子式表示的形成过程_______；

(3)中含有的化学键类型是_______，其电子式为_______；

(4)用含的溶液进行电解制备。

①该溶液中的物质的量是_______

②标准状况下，理论上最多能产生_______L；

③当完全被电解消耗完时，产生的的质量为_______g；

④两种气体产物相同条件下的密度比是_______。

7、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

8、现有下列十种物质(微粒)：①氢氧化铁胶体   ②氯水   ③四氯化碳   ④CO2     ⑤CuSO4•5H2O   ⑥漂白粉   ⑦0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液   ⑧0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液     ⑨溴水   ⑩KI。

(1)属于电解质的有________。

(2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na＋的物质的量浓度约 ________ 。

(3)往往用 ________ 来证明①为胶体。

(4)实验室欲配制480 mL的⑧，下列说法正确的是 ________ 。

a.应选用480 mL容量瓶

b.需称量6.8 g Na2SO4固体

c.实验前，容量瓶需洗净并干燥

d.在其他操作正确情况下，定容时，俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

(5)⑥在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用离子方程式表示相应的反应原理 ________ 。

9、（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的。下列各组化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；④和，其中互为同分异构体的是_______（填序号）。

（2）下列属于酚的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

A、B、C、

①A、B、C三者的关系是____。

②A的分子式为____，C的名称为_____。

③写出C的同分异构体的结构简式：_________。

10、写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷H2O：______⑸KOH：______

11、（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有______性。（填氧化性或还原性）

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。该反应的氧化剂是____，当16g 硫参加反应时，转移的电子数为__________。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为__________个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。

12、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体。

(1)仪器P的名称是_______

(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_______

(3)E装置中所盛试剂的作用是_______

(4)F处应选用的收集装置是_______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

(5)图中是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是_______

A.①②        B.②③        C.③④        D.②④

(6)若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_______(填序号)。

A.＞0.1mol             B.0.1mol       C.＜0.1mol             D.无法判断。

(7) ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_______。

13、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+ = Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。

(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____

II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(4)写出X的化学式：_______；

(5)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol

III.下列有关说法正确的有_______

①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应

②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3

③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中  

④可用浓硫酸干燥二氧化硫

⑤明矾可用作净水剂和消毒剂  

⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色

14、普通立德粉(BaSO4·ZnS)常用作颜料。以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含少量CuO、Fe3O4等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如下：

(1)“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______。

(2)“氧化”时加入H2O2是为了将Fe2+氧化为Fe3+。检验Fe2+被氧化完全的方法是：取氧化后的溶液少许，加热除去过量的H2O2，______。

(3)“除杂Ⅰ”中控制氨水加入量，可使Fe3+沉淀完全，而其他金属离子不沉淀。“除杂Ⅰ”反应的离子方程式为______。

(4)“滤渣”的成分是______。

(5)“共沉淀”时，ZnSO4与BaS恰好转化为BaSO4·ZnS沉淀。所得溶液中除少量H+外，还含有一种阳离子，检验该阳离子的方法是______。

15、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2＝2H2O。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂                                      B.适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度                         D．适当降低反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2 +O2＝2H2O。其中，氢气在______极发生_______反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是______L。