无锡2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为___________。

②II中铜丝上观察到的现象是___________。

③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________________。

(2)火药是中国的“四大发明之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是______。

(3)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)写出氢气还原氧化铜反应的化学程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________。

3、回答下列问题：

(1)9.03×1023个CH4中，含______mol碳原子，______mol氢原子。

(2)17gNH3的体积(标准状况)是______L。

(3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是______g·mol-1。

4、氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。

(1)实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。

①制取氨气的化学方程式是_______。

②下列装置中，可用于收集氨的是 _______(填字母)。

(2)氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到NH4NO3。NH3NONO2HNO3NH4NO3，写出反应①的方程式：_______。

(3)过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐()，脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用

①0～2天，发生的主要反应为：______________Fe+_______+_______=_______Fe2++_______+_______

②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：_______。

③6～8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是 _______。

5、完成下列问题。

(1)按要求写出方程式：

①Fe2(SO4)3的电离方程式___________。

②用一种试剂除去BaCl2(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式___________

③二氧化碳通入足量的澄清石灰水中的离子方程式___________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤盐酸⑥酒精，其中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)。

(3)用单线桥法表示反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O电子得失的方向和数目：___________。

6、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。

(3)该反应中氧化剂是___；氧化产物是___。

(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：________。

7、根据所学知识填空(NA表示阿伏加德罗常数):

(1)0.2 mol Cl2含有_______mol Cl。

(2)1.5 mol H2O中，氢原子与氧原子个数之比为_______，质量比为_______。

(3)1.204×1022个CO2分子，含O的质量为_______。

(4)1 mol OH-中含有_______mol 电子。

(5)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_______，物质的量之比为_______，质量之比为_______。

8、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。

(1)它们水溶液的pH都_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______反应(填基本反应类型)。

(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______。

(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学反应方程式：_______。

9、现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

(1)样品中碳酸钠的质量分数___。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量___。

10、以下物质：①固体；②液态；③液态氯化氢；④汞；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的，请回答下列问题：

(1)以上物质中属于盐的有___________。

(2)以上物质属于电解质的是___________。

(3)以上物质属于非电解质的是___________。

11、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物,请回答

（1）甲是 元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：   ；

（2）乙是 元素（填元素符号），它在周期表中的位置为   。

（3）丙是 元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是 ；

（4）丁是 元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是   。

12、Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为____________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）________。

A．Cl- B．NO3-   C．CO32- D．OH-

Ⅱ．（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：________，离子方程式：______________；

（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：________，离子方程式：______________________；

（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：________，离子方程式：__________________________。

13、请计算：

(1)200mL 16mol·L-1的浓硝酸与3.2g Cu反应，反应过程中还原产物只有NO2，则反应结束后：产生气体的体积为_______(标准状况下)，溶液中c(H+)：c(NO)=_______(忽略HNO3的挥发)。

(2)6.4g Cu与过量硝酸(a mol·L-1，30mL)充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO，反应后溶液中含H+为0.1mol，此时溶液中所含NO为_______mol。

14、元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)画出⑧的原子结构示意图________。

(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为________。

(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：

i．在元素周期表中位置表示为________。

ii．关于硒的下列说法中正确的是________。

A．既有氧化性又有还原性       B．原子半径由大到小顺序：

C．热稳定性：       D．酸性：

15、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)试剂a是_______。

(2)从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了的过程，目的是_______。

(3)若要验证所得溶液中是否含有，可采用的方法是_______。(不要求描述操作步骤和现象)

(4)用溶液制成无水，加热溶液过程中，会生成溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式_______。

(5)为了除去粗盐中、、及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是_______。

①过滤     ②加过量溶液     ③加适量盐酸     ④加过量溶液     ⑤加过量溶液

A．②⑤④①③

B．①④②⑤③

C．④②⑤③①

D．⑤②④①③