六盘水2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式   。

（2）己知下列热化学方程式：

由此可知反应：的焓变为   。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

F．混合气体中各成分的浓度不再改变

3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___。

(2)MFe2O4中Fe元素的化合价为___。

(3)在酸性条件下，Fe2O容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。

(4)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反应前后H元素化合价未发生变化)

①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

②该反应的氧化产物是___。

4、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率____，逆反应速率____。

(2)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2+沉淀。该沉淀剂是____(填“生石灰”或“盐酸”)。

(3)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_____(填“吸水性”或“脱水性”)。

(4)浓疏酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出____，氧化产物是____。

(5)足量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为____。

5、用化学用语回答问题：

(1)①的结构式___________。

②结构示意图___________。

③分子的电子式___________。

④氮元素在周期表中位置___________。

(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。

(3)铝和溶液反应的化学方程式___________。

(4)向溶液中滴加少量新制氯水的离子方程式___________。

6、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒上发生的电极反应是___________。

③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。

7、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①________、②________。

(2)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种________颜色气体。实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_________。

(3)常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一中漂白液。上述反应的离子方程式为：________________，该漂白液的有效成分为________ (填名称)。

(4)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：________________。

8、现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

(1)A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为______。

(2)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为______，B溶于水后的电离方程式为______。

(3)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______。

(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______。

9、（1）0.05 mol 的硫酸钠中含有________个氧原子；与_______g NaCl中所含有的Na+数目相同。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

10、化学研究小组利用加热后的废旧铜丝与100g9.8%的稀硫酸溶液完全反应制备硫酸铜，再对溶液加热、冷却结晶得到硫酸铜晶体，并测定晶体中结晶水的含量。请回答下列问题：

(1)完全反应能制得_______克硫酸铜。

(2)取2.5g硫酸铜晶体加热失水，得到不同温度下固体的质量曲线(又叫热重曲线)：

①通过计算确定硫酸铜晶体的化学式_______。

②通过计算确定b点固体物质的化学式_______。

11、用相应的化学用语回答下列问题：

(1)用化学方程式说明实验室不能用带磨口玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因___________

(2)化工生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式___________。

(3)工业上用石英和焦炭为原料制取粗硅，请写出化学方程式___________。

(4)向燃煤中添加石灰石减少二氧化硫的排放，原理是___________

12、I．实验室用50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中数据：

完成下列问题：

(1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______。不能用铁质环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______。

(2)经数据处理后，_______℃。则该实验测得的中和热∆H=_______[盐酸和NaOH溶液的密度按1.00 g·cm-1计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.20J·(g·℃)-1计算]。

Ⅱ．如图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图：

(3)装置丁的作用_______。

(4)装置丙中发生反应的离子方程式为_______。

(5)放置的亚硫酸钠易变质，请设计实验方案证明其是否变质：_______。

13、Ⅰ.某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：

(1)X的质量数A是___________。

(2)111g XCl2中所含质子数的物质的量为___________。

Ⅱ.向VmL 3molL-1的NaOH溶液中，通入一定量CO2后，然后向该溶液中逐滴入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

(3)所得溶液中的溶质是___________，其物质的量之比为___________；

(4)当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为___________mol；

(5)计算所取氢氧化钠溶液的体积V=___________mL。

14、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1 857 ℃。

(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_______。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是_______、铝热反应。

(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应的离子方程式_______、_______。

(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出CrO在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：_______。

②若处理含1 mol CrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为_______。

15、Ⅰ.完成下列问题

(1)下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得_______

A．FeCl3

B．FeCl2

C．CuCl2

D．ZnCl2

(2)用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是_______

A．湿润蓝色石蕊试纸

B．湿润红色石蕊试纸

C．湿润的淀粉KI试纸

D．硝酸银溶液

(3)能一次性鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是_______

A．盐酸

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．KNO3溶液

(4)下列关于含氯消毒剂的解释正确的是_______

A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO

C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(5)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是_______

(1)氯气(2)液氯(3)新制氯水(4)盐酸(5)氯化氢气体(6)盐酸酸化的漂粉精溶液

A．(1)(2)(3)

B．(1)(2)(3)(6)

C．(3)(6)

D．(3)(4)(6)

(6)某小组用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______

A．图1表示氯水pH随时间的变化

B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C．图3表示氯水的电导率随时的变化

D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

Ⅱ.某同学设计如下方案从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：

(7)以下说法不正确的是_______

A．E中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+

C．N溶液呈碱性

D．③目的是除去CO和OH-

(8)电解饱和食盐水装置如图所示，其总反应的化学方程式为___________。

(9)向两极附近各加入酚酞溶液，___________极(填“A”或“B”)附近溶液变红色。A是___________极，检验该极产物的实验方法是___________(必须有所用试剂或药品、现象和对应的结论)。