鞍山2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。完成下列填空：

(1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，可用作半导体材料的是_______(填元素符号)，属于过渡元素的是_______(填元素符号)。

(2)b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第_______周期第_______族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是_______。

(3)j元素化合物有着丰富的颜色，古罗马人曾利用它的化合物制造蓝色玻璃。该元素属于_______区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为_______。

(4)d、h元素中，金属性更强的是_______(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：_______。

3、配平下列方程式

（1）____________Fe+____________HNO3(稀)—____________Fe(NO3)3+____________NO↑＋____________H2O____________

（2）____________+____________Fe2＋+____________H＋—____________Cl⁻+____________Fe3＋+____________H2O____________

4、(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，而服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

a.亚硝酸盐被还原  b.维生素C是还原剂 c.中毒过程中Fe2+被氧化  d.解毒过程中维生素C表现出氧化性

(2)某酸性溶液中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共有六种微粒：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 → O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平______。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

(3)Na2O2可以与FeSO4反应，生成高铁酸钠(Na2FeO4)、硫酸钠、氧气和氧化钠，反应消耗的FeSO4与生成的O2的物质的量之比为2 : 1，该反应的化学方程式为_____，在该反应中Na2O2的作用是_____(填序号)。

a．氧化剂 b．还原剂   c．既是氧化剂也是还原剂 d．既不是氧化剂也不是还原剂

5、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

（1）________________________________，属于_________反应。

（2）________________________________，属于_________反应。

（3）________________________________，属于_________反应。

6、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)沉淀A的主要成分是___(填化学式)。

(2)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___。

(3)为了得到纯净的NaNO3固体，需要除去溶液3中可能混有的杂质，除去该杂质的方法是可向溶液3中加入适量的___，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，最后得到NaNO3固体。

7、（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。

②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。

③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。

（2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；

Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

请根据上面操作流程，回答以下问题：

①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。

③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

④若要检验溶液中的，则应该加入________________试剂。

⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

8、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量自来水于试管中，滴加足量的稀NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是___________。

(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；

(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。

9、常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

回答下列问题：

（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________   <C－Br键能<__________ 。

（2）写出H2(g)与S2(g)反应生成H2S(g)的热化学方程式       。

10、请结合下列有机物回答相关问题：

I． 

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：

(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。

(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。

11、下表显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其原子结构示意图为___________。

(2)G的元素符号是___________，M的元素符号是___________，二者原子半径的关系是：G___________M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由M、X组成的化合物的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，它属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。

(4)用电子式表示DX的形成过程___________，DX中所含化学键的类型是___________。

(5)上述6种元素中，非金属性最强的是___________。

12、氯酸锶可溶于水，它的主要用途是制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置B中的试剂是___________，装置D的作用是___________。

(3)检查装置A气密性的操作为___________。

(4)A中发生反应的离子方程式为___________。

(5)装置C中搅拌的目的是___________。

(6)装置C中发生反应的化学方程式为___________。

13、空气中N2体积分数为78%，O2体积分数为21%，假设其余都为CO2，求空气的平均摩尔质量及在标准状况下的密度？

14、黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。

(2)高温焙烧时发生的反应是，该反应中氧化剂是___________。每消耗标况下氧气转移电子数为___________。

(3)由滤渣焙烧得到的化学方程式为___________。

(4)操作b所需的主要玻璃仪器名称为___________。

(5)若向滤液A中加入氯气的目的是氧化，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：___________。

(6)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化制)：

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

15、某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。

请回答以下问题：

(1)为操作Ⅳ选择所需仪器_______(填字母)。

a．烧杯 b．试管 c．玻璃棒 d．分液漏斗

e．漏斗   f．酒精灯   g．蒸发皿

(2)操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______。

A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②①

(3)操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法为___________。

(4)操作Ⅴ应选择的酸是______，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是____________。