南平2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向含有一定量盐酸和的混合溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的物质的量n之间的关系如图所示，按要求填空：

(1)段产生的沉淀为_______(填写化学式)。

(2)原混合溶液中_______。

3、按要求填空：

（1）①石墨  ②盐酸  ③胆矾  ④KOH固体  ⑤Fe  ⑥氨水  ⑦乙醇  ⑧冰醋酸  ⑨干冰  ⑩熔融BaSO4

能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；

（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________

4、用8.4gMgCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。已知：MgCO3在室温下溶解度为0.02g/100gH2O。

(1)写出反应的离子方程式___。

(2)___段(填“OE”“EF”或“FG”)的平均反应速率最快，可能的原因是___。

(3)EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为___。

(4)用等物质的量浓度的硫酸代替盐酸，反应速率将___(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(5)G点消耗HCl的物质的量为___mol，在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是___。

5、完成下列填空

(1)若agCO2含b个原子，则阿伏加德罗常数的值为___________

(2)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为___________

(3)质量比为11∶6的CO2和NO，其物质的量之比为___________，它们所含质子数之比为___________。

6、I.下列七种有机物中：①CH4  ②CH2＝CH2 ③ ④CH3COOH ⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3   ⑦葡萄糖 ⑧蛋白质  ⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是__________

（3）互为同分异构体的是___________。.

（4）易发生银镜反应的是______________

II．在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A（g）+5B（g）  4C（g）+6D（g），半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．

（5）D的平均反应速率为   ．

（6）A的转化率为

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是  

A 单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B 生成物浓度不再变化的状态  . 

C 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. 

D 混合气体的压强不再改变的状态

E 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

7、如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)地球上99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。

①该表中溴在元素周期表中的位置为___________。

②该表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)，该元素形成化合物HXO的结构式为___________(X用对应元素符号表示)。

③卤素互化物(如IBr)与卤素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应，写出IBr与水反应的化学方程式___________；IBr中含有的化学键是___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(2)溶于水形成溶液，向所得溶液中通入气体，反应生成Se和。写出与反应的化学方程式___________。

(3)已知某主族元素离子结构示意图为，其中x-y=12，此元素与氯元素组成化合物的电子式为___________。

8、目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列9种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。

(2)已知有下列物质：①Al       ②HCl气体       ③       ④KCl       ⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于电解质的是_______；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。

9、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示

(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“＞”“＜“或“=”)。

(2)4min时，CO2的转化率为_______(保留3位有效数字)；0~4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_______。

(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______。

①容器中CO2体积分数不再变化

②容器中气体质量不再变化

③容器中气体压强不再变化

④容器中气体的平均相对分子质量不再变化

10、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。

（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.

（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。

11、如图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题。

(1)类别1为________，分类标准2为_________。

(2)上述物质中属于电解质的是______，非电解质的是_________。

(3)向NaHSO4溶液中加入Fe粉可产生气体，对应的离子方程式为_________。

(4)将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液恰好呈中性，对应的离子方程式为____。

(5)写出实验室利用上述中的物质制备O2的化学方程式：_______。

12、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl−、CO32-中的一种。(离子在物质中不重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：

（1）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________。

13、臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。

（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。

（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。

（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。

14、某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

已知：几种盐的溶解度

(1)①写出装置I中反应的化学方程式______________。

②操作①的名称是__________。

(2)写出装置II中发生反应的化学方程式__________。

(3)该流程中可循环利用的物质是_______。(填化学式)

(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl-，请设计实验检验含有Cl-：_______。

15、李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：

(1)催化剂存在下，还原生成水蒸气和另一种无毒气体，写出该反应的化学方程式_______。

Ⅱ．脱碳：一定条件下和反应合成方程式为： 现向恒容密闭容器中加入、，在恒温下发生反应后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，请回答以下问题：

(2)前内的平均反应速率_______；平衡时_______；平衡时的转化率为_______；若反应在容积可变的容器中进行，缩小容器体积使压强增大，该反应的速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)现有、、、、五种有机物，同质量的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是_______；标准状况下，相同体积的以上物质完全燃烧时耗的量最多的是_______.