果洛州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)写出丙烷的结构简式：___________。

(2)乙烯分子的空间构型为：___________。

(3)漂白粉有效成分的化学式为：___________。

(4)写出氧元素在元素周期表中的位置：___________。

(5)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。

3、(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。

(2)①标准状况下22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。(填序号)

(3)30.9 g Na2R含有Na+ 0.3mol，则Na2R的摩尔质量为______________。

(4)标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH4。

体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是________。(填序号)

(5)相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为__________，原子总数之比为____________。

4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）氯化镁_________________________ （2）硫酸氢钠_____________________

（3）碳酸氢钠  _____________________ （4）硫酸铝______________________

5、(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO4、Ba(OH)2、CH3COOH）

(2)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

①若生成1个 Cl2，转移的电子的个数为___________，该反应中氧化产物为___________。

②在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目___________。

③盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)___________。两者的个数之比___________。

a。具有还原性和不稳定性 b。具有酸性和氧化性 c。有氧化性和不稳定性  d。具有酸性与还原性

6、（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。

A．蒸馏水   B．银氨溶液 C．盐酸

欲区分和，应选用_____ (填字母)。

A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液

（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；

欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O

②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ (填字母)。

A．烷烃   B．烯烃   C．芳香烃

7、某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

（3）硅酸不溶于水

（4）固体C为Al2O3

请回答下列问题：

（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为   ；

（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为   ；

（3）该样品中铝的质量分数是   （用a、b表示）；

（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是   ；

A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

B．第①步中加入NaOH溶液不足

C．第④步对沉淀灼烧不充分

8、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

(1)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次___________。

(2)银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag。

①电池在放电时，正极反应式为___________。放电时电流从___________经导线流向___________

②该电池属于___________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。充电时的能量转化形式：由___________能转化为___________能。

9、Ⅰ．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

(1)被氧化的HCl的物质的量与实际被消耗的KMnO4的物质的量之比是___________。

(2)生成标准状况下3.36 L氯气，转移的电子的物质的量是___________。

(3)检验氯气存在可以用湿润的淀粉-KI试纸；若氯气存在，则试纸呈现___________色；该过程的离子方程式是___________。

Ⅱ．氯水是实验室中常用的液体试剂。

(4)氯气和水反应的化学方程式是___________。

(5)氯水中含有一种弱酸，该酸见光分解的化学方程式是___________。

10、现有下列三种气体：A.；B.约含有个分子的氯化氢气体；C.标准状况下；请按要求填写：

(1)质量最小______(填字母，下同)。

(2)相同状况下气体的体积最大______。

(3)分子个数最少______。

(4)含有氢原子的数目由小到大的顺序排列______。

11、现有以下三种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里：

A.NO　　　　B.Na2O2　　　　　C.SO2

(1)遇空气变红棕色的是_______；

(2)葡萄酒为了杀菌、保质可以适量添加的物质是_______；

(3)可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是_______。

12、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C为________；D为________。E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________。

（2）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是________。，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是________。

（3）P处应放氢氧化钠溶液吸收尾气，用离子方程式表示所发生的反应___________

（4）用酸性高锰酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，当有7.9gKMnO4完全反应时，生成氯气的体积为______L。(标准状况下)

13、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

(1)青蒿素C15H22O5的摩尔质量为_______。

(2)在标准状况下，22.4 L由O2和N2组成的混合气体中，含有的分子总数约为_______。

(3)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为_______。

(4)某消毒小组人员用17 mol/L的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______；所配溶液中的的物质的量浓度为_______。

(5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入8 g SO2，Ⅱ中充入8 g O2，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为_______。

(6)把7.8克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到8.96 LH2 (标准状况)。该合金中铝和镁的物质的量之比_______。

14、25℃时，物质的量浓度均为0.1 mol/L的几种盐溶液的pH如下表：

(1)用离子方程式解释溶液①呈酸性的原因___________。

(2)写出溶液⑤中加入少量HX(aq)的离子方程式：___________。

(3)25℃时，溶液①中，由水电离产生的c(OH-)=___________ mol·L-1.

(4)下列说法正确的是___________。

A．c(NH )：①＞②

B．由②可得：25℃时，Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O)

C．溶液③呈碱性与HCO的电离程度与水解程度的相对大小有关

D．③和⑤等体积混合后(忽略溶液体积的变化)：c(HCO)+c(CO)=0.1 mol/L

(5)某同学欲用0.1mol·L-1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。

试结合平衡移动原理解释产生上述现象的原因：___________。

15、某兴趣小组的同学设计的用与Mg反应制备少量单质硅的实验流程如下：

已知：①(易自燃)。

②量气管的刻度上端为0，下端为50.00mL。

回答下列问题：

(1)用于盛装与镁粉反应的坩埚的材质适宜为___________(填“陶瓷”“玻璃”或“铁”)。

(2)步骤②的除杂装置如图甲所示，除杂必须在气氛中的原因是___________，将步骤①反应后的固体冷却并迅速转移至小烧杯中，加入足量盐酸，反应完成时的现象是___________。

(3)测定产品中硅的纯度(利用Si与NaOH溶液反应产生氢气的体积进行换算)：

①该反应的化学方程式为___________。

②称取一定量的产品硅，加入圆底烧瓶中，如图乙所示，向其中加入足量NaOH溶液，测量产生氢气的体积涉及如下步骤，正确的顺序是___________(填字母)。

a．读数          b．冷却到室温          c．调节使量气管液面与球形漏斗中的液面相平

③称取wg产品，利用装置乙测定产品纯度，反应前量气管液面读数为，反应后量气管液面读数为(实验数据均转化为标准状况下)，则产品的纯度为___________(列出计算式)。