温州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是_______。

②2min内X的转化率为_______。

(2)KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

①在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4弱酸)溶液，振荡，溶液紫色变无色。发生的化学反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+1OCO2↑+ 8H2O，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为_______。

②在10mL 0.1 mol/L KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15 mL0.5 mol/L草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是_______(填字母)。

A．该反应是放热反应        B．反应物浓度增大

C．K2SO4起催化作用        D．MnSO4起催化作用

3、现代社会，人类以煤、石油和天然气(化石燃料)为主要能源。但化石燃料使用过程中存在两大问题，一方面储量有限，短期不可再生；另一方面燃烧及使用过程中会产生 SO2、 NOx、CO等大气污染物。请回答以下问题：

(1)S是化工生产中重要的非金属元素，请画出S的原子结构示意图_____，其在元素周期表中的位置是_____。

(2)化石燃料使用过程中产生的含SO2、NOx的废气直接排放到大气中，容易造成酸雨，酸雨是pH小于___________的降水。

(3)对工业废气进行适当处理能够减少环境污染。其中：

I.针对含SO2的工业废气可以采用"钙基固硫法，。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO2最终转化为CaSO4，请写出该反应化学方程式___________。

Ⅱ.针对含 NOx的工业废气可以采用"氨气催化还原法，，在催化剂、加热条件下将 NOx转化为无害气体。请写出NH3催化还原 NO的反应方程式___________。

(4)在能源消费需求与储量之间矛盾日益加剧的今日，为改善人类生存环境，促进社会可持续发展，针对化石燃料使用的上述问题请写出1条应对方法：_____。

4、根据所学有关知识，按要求填空：

(1)用浓在纸上书写字迹，现象为_______。体现浓硫酸_______性。

(2)、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是_______。

(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。乙烯能使溴水褪色，发生的反应是_______反应(填反应类型)。化学方程式为_______。

(4)丙烷与氯气在光照下反应生成的一氯丙烷的化学反应方程式_______。

(5)某种烃燃烧后生成了和混合气体及，据此推测其分子式为_______(写出一种即可)。

(6)葡萄糖的结构简式为：，葡萄糖最多可以与_______乙酸发生酯化反应

5、①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为____________

②6.02×1024个Na+约含_______molNa+；4.5mol甲烷约含有_________个分子，其质量为________g；

3.01×1023个CO2在标准状况下体积是________L，它与__________gCO含有相同的氧原子数。

③将4ml37%的盐酸密度为（1.19g·cm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

④在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为__________g。

⑤同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为__________。

6、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与碳单质的反应________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________；

(6)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________。

7、（1）已知离子反应： += ，n=_____，R元素在中的化合价是________。

（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。

②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：

该反应的还原产物是_______（写化学式）

8、1.7克的NH3的物质的量是___，氢原子的个数是___个。

9、按要求填写下列空白

KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：

（1）若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量________________g

（2）若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____________mL

（3）容量瓶上需标有以下五项中的__________________________。

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（4）浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_________（填偏高、偏低或不变）

（5）取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_________。

10、（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

11、化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：

(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______。

(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______(填写实验操作、现象和结论)。

(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：可溶于水；难溶于水】：

①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的，请写出该反应的离子方程式；_______

②现有含和的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______、_______；

③向50mL0.03mol/L的溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______。

12、某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是_______，实验室用装置A制备，发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用装置E制备，其反应的化学方程式为_______，若有参加反应，则转移的电子总数为_______。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B_______，D_______。

(4)小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用化学方程式表示)。

13、阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：

（1）2.5molBa(OH)2中含有__个Ba2＋，含有__个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是___g。

（2）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。

（3）含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。

（4）有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是___，所含分子数最多的是___，含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。

（5）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是___；ACl2的化学式是___。

（6）___克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。

14、按要求回答下列问题

（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。（填编号）

（2）按要求写出下列方程式

①KAl(SO4)2电离的电离方程式：____________

②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_________

15、某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。

I．探究1：元素金属性递变规律

(1)验证同主族元素、、的金属性递变规律。

①预测第3组的实验现象是___________。

②已知位于第五周期ⅠA族，则的碱性___________的碱性(填“＜”或“＞”)。

(2)某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：___________。

II．探究2：元素非金属性递变规律

(3)某小组同学设计实验比较ⅦA族元素的非金属性：

②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：___________。

③以上两个方案，___________(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：。

(4)除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。

A．、、的熔点逐渐升高

B．、、的稳定性逐渐减弱

C．、、的固体颜色越来越深

D．、、的还原性逐渐增强

(5)实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制溶液，需要量取浓盐酸的体积为___________。需要使用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管还有___________。在配置过程中，下列操作会导致配置的浓度偏低的是___________。

A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用

B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶

C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，随之补加几滴水再次做定容操作

D．定容时俯视刻度线