龙岩2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列物质：①Cu，②KCl固体，③NaHSO4溶液、④Cu(OH)2溶液、⑤浓盐酸、⑥CO2、⑦熔融的FeCl3、⑧Na2O2粉末。

(1)能导电的物质是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，属于共价化合物的是_____，既含离子键又含非极性键的化合物是_____。

(2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀的离子方程式：_____。

(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如：

①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O；

②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。

反应①中还原剂是_____，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____。

3、按要求回答下列问题：

（1）现有以下物质：①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号填空：能导电的是_____________；属于电解质的是_______________。

（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。

a．萃取分液   b．升华   c．结晶   d．分液   e．蒸馏   f．过滤

①从自来水中获得少量纯净的水_________。

②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。

③用苯提取溴水中的溴单质________。

④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。

（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成__________。

4、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________，证明存在Fe3+的现象是___________。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式：___________。

5、已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3↑+ 6ZnSO4+ 3H2O (AsH3中As为-3价)

(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_______。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子为_______mol。

6、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。

7、将100mL 1.0mol/L的溶液和50mL 2.0mol/L的溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)。再向其中加入一定量的铁粉，此时溶液中和的物质的量浓度恰好相等。试计算：

(1)混合溶液中硫酸根离子的物质的量浓度_______mol/L(保留到小数点后一位)；

(2)加入铁粉的质量_______g。

8、人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,完成下面题目。

(1)铅在蓄电池时发生的电池反应式为放电，正极反应式为_______。

(2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应:,若将 此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移________摩尔电子。

(3)将铝片和铜片用连接，插入硝酸中，原电池，正极为_______（填入“铜”或“ 铝”,下同）将其插件烧成原电池，将其作为答案_______。

(4)锂电池的体积小、性能好，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①外电路的电子方向是由_______(填字母，下同)极流向_______极。

②电池正极反应式为_______。

③可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为_______。

9、现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g。

(1)将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：____________________，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有___________g NaHCO3；

(2)将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500mL一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________(填选项的字母)。

A．烧杯   B．500 mL容量瓶   C．漏斗 D．胶头滴管   E．玻璃棒   F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体(标准状况)。该反应过程的离子方程式为______________；则该混合物中有_________g NaCl。

10、Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3  ②H2、D2、T2  ③12 C和14 C  ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_________ ；B、互为同分异构体的是________；

C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是_________。

Ⅱ．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________，反应类型___________。

②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：__________________，反应类型 ___________________。

11、化学与生产、生活密切相关，回答下列问题：

(1)如图为刻蚀在玻璃上的精美花纹图案，工人师傅常用_______刻蚀玻璃。

(2)金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、蔗糖中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。

(4)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，则需K2SO4的物质的量为_______mol。

(5)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是_______(填字母)。

(6)“雷雨肥庄稼”涉及的化学方程式为_______、_______、_______。

12、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

[岩脑砂的制备]

(1)写出实验室装置A中发生反应的化学方程式：____。

(2)装置C的仪器名称是____。

(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

(4)实验证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成，反应的化学方程式___。

[岩脑砂中元素的测定]

准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

(5)装置H中盛装的试剂为___。

(6)若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol−1)，则岩脑砂中n(N)：n(Cl)=____(用含b、V的代数式表示，不必化简)

13、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，

(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。

(4)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为__________（混合体积看成两液体体积之和）

14、海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。

(Ⅰ)碘的提取

已知：在碱性溶液中反应生成和

(1)实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点_______。

(2)反应①的离子方程式为_______。

(3)根据的性质，操作A为_______。

(4)反应②的离子方程式为_______。

(Ⅱ)卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。

表2原料价格表

(5)步骤2加入的试剂X，最佳选择是_______，目的是_______。

(6)沉淀物1主要成分是_______。

(7)通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是_______。

15、I．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分应后生成Cl-，ClO-，三种含氯元素的离子，其中ClO-，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t时开始有生成的原因是___________。

(2)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是___________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

(4)某学生在实验室用3.00mol/L过氧乙酸配制0.15mol/L过氧乙酸溶液200mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为___________mL。

(5)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了，要想除掉，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空___________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑥碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。