定西2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

3、氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

(1)工业上盛放浓盐酸的容器上往往贴有多个安全标识，下列标识中不宜贴上的是_______

A．

B．

C．

D．

(2)如图是我们课本上“铁丝在氯气中燃烧”的实验。

该反应生成的棕褐色烟的主要成分是_______。如果把“反应后加入水”改为“反应后加入NaOH溶液”，则NaOH可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为：_______、_______。

(3)新制的氯水中存在多种微粒。

①向氯水不滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明氯水中含_______离子。

②用pH计测出，氯水的pH=1.03，说明了氯水中含_______离子。

③把新制的氯水滴在有色纸片上，色纸被漂白了。设计实验证明起漂白作用的是氯水中HClO而不是Cl2_______。

(4)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：

猜想1：氯水消耗了NaOH；

猜想2：氯水消耗了酚酞；

猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。

为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则_______成立；如果观察到_______(填实验现象)，则猜想3成立。

(5)工业上通常把氯气通入潮湿的石灰中制漂白粉，日常生活中在使用漂白粉时，为了促进其漂白效果，可采取的方法_______(任举一例)。漂白粉久置于空气中会变质，写出变质的化学方程式_______、_______。

4、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

②2KI+Br2=2KBr+I2；

③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是__。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？__(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式并用单线桥表示电子转移的数目和方向：__NH3+__Cl2=__N2+__HCl。__

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为__。

A.Cl2O7   B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

5、根据以下反应：

  KMnO4+  Na2SO3+  H2SO4=  MnSO4+  Na2SO4+  K2SO4+  H2O

回答下列问题：

I．请配平该反应方程式___，该反应还原剂是___，还原产物是___。

II．当反应转移1mol电子时，被氧化的物质的质量为___g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___。

6、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中满足如图图示的是___________。(填选项字母)

A．镁和稀盐酸的反应

B．与的反应

C．NaOH固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：。下列说法中不正确的是_____。

A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经内电路流向

B．电池正极反应式为

C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D．电池工作时，Zn发生氧化反应，发生还原反应

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH___________。

(4)纯净的饱和NaCl溶液可用作燃料电池的电解质溶液，对粗盐溶液进行了如下操作可制得纯净的饱和NaCl溶液。下列操作步骤排序不合理的是___________。(填正确答案标号)(已知粗盐中含有大量的NaCl，以及少量的、、等离子。)

a．加入过量的氢氧化钠溶液                           b．加入过量的碳酸钠溶液

c．加入过量的氯化钡溶液                                 d．加入足量的稀盐酸

e．过滤                                                            f．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液

A．acbedf                    B．cabedf                    C．acbdef                    D．cbaedf

过滤用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。

(5)检验粗盐中是否含有的方法是：取少量溶解后的澄清粗盐水于试管中，先加足量的___________(填试剂名称)，然后再加几滴___________(填试剂名称)。

(6)为了保证除杂完全，所加的除杂试剂要过量。判断NaOH过量的方法是：___________。

7、是生活中常见的物质，请回答下列问题：

(1)写出在水溶液中电离的方程式：______________。

(2)属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。

(3)①写出溶液与溶液反应的离子方程式：___________________________。

②写出溶液与溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

8、氮、硫、氯是重要的非金属元素，根据它们的性质回答下列问题：

(1)农业生产中常用到的氮肥是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后___________(填标号)；

A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

(2)下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是___________(填标号)；

①                    ②                  ③

(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为___________。

9、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

请回答下列问题(用化学用语表示)：

（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。

（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。

（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)

①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体

②EY2不能通过单质直接化合产生

③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④Y、Z、D的离子半径大小依次减小

（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。

10、SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。

(1)关于SO2和SO3，下列说法正确的是_______(填字母)。

a．都是酸性氧化物

b．都有氧化性

c．硫在纯氧中燃烧生成SO3

d．都能使品红溶液褪色

(2)工业尾气中排放的SO2会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理尾气中的SO2：_______、_______。

(3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是_______(填字母)。

a．反应后溶液由黄色变为浅绿色

b．取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

c．取反应后的溶液少许，加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解

11、按要求回答下列问题：

（1）现有以下物质：①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。请用相应序号填空：能导电的是_____________；属于电解质的是_______________。

（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。

a．萃取分液   b．升华   c．结晶   d．分液   e．蒸馏   f．过滤

①从自来水中获得少量纯净的水_________。

②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。

③用苯提取溴水中的溴单质________。

④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。

（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成__________。

12、实验室里需要纯净的氯化钠固体，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。小明取该固体10.0g，设计了如下方案：

(1)操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择___________容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)。

(2)操作③的目的是___________，操作②能否用硝酸钡溶液代替氯化钡___________(填“能”或“不能”)原因是：___________。

(3)实验中，判断BaCl2是否过量的方法是___________(写出步骤、现象)。

(4)步骤②发生的反应的离子方程式为___________。步骤④发生反应的化学方程式为___________。

(5)小明称量时选择了一个质量为20.0g的小烧杯，称量如图，则所得NaCl晶体质量为___________g。根据实验报告：步骤②中用去0.5mol/L的BaCl2溶液10mL；步骤③的数据缺失；步骤④中加入1mol/L盐酸10mL时溶液刚好呈中性。依据现有数据可得该固体样品中NaCl质量分数为___________。

13、将物质的量相等的A、B混合加入2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(气)＋B(气) xC(气)＋2D(气)。经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min)－1。回答下列问题：

(1)x值是____________。

(2)用B表示5 min内的平均反应速率为__________。

(3)反应开始前加入容器中的A、B的物质的量分别为________。

14、溴及其化合物在医药、农药、染料、阻燃剂等领域有广泛的用途。利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。

已知：溴单质的沸点为58.5℃。

(1)溴元素在元素周期表中的位置是 _______。

(2)“吹出塔”中利用了溴的 _______性。

(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 _______。

(4)“蒸馏塔”中温度应控制在 _______(填序号)。

A．40～50℃

B．70～80℃

C．100℃以上

(5)物质A _______(填化学式)可以循环利用，降低成本。

(6)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中Br2的含量如图。

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。

①“氧化”的适宜条件为 _______。

②用离子方程式说明pH=7.5时溶液中Br2的含量较低的原因：_______。

15、通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味的作用。某小组用下图所示装置制取并完成有关性质的探究。

(1)装置A烧瓶中发生的化学反应方程式为_______。

(2)装置B中装有饱和溶液，可暂时储存气体。装置A加热一段时间后关闭止水夹K，B中出现的现象是_______。

(3)若装置C中试剂为溶液，反应一段时间后出现淡黄色浑浊，体现了的_______(填“氧化”或“还原”)性。

(4)若装置C中试剂为溶液，某同学预测C中溶液由棕黄色变成浅绿色，依据是_______(用离子方程式表示)。

(5)若装置C中试剂为品红的水溶液，通入后溶液褪色；更换为品红的乙醇溶液后，通入干燥的后无明显现象。据此推测，使品红的水溶液褪色的微粒可能是_______(填微粒符号)。

(6)装置D的作用是_______。