盐城2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：，已知断开、分别需要吸收的能量是436 kJ和151 kJ，形成需要放出的能量是299 kJ。

(1)与充分反应，反应物断键吸收的总能量是___________kJ，生成物成键放出的总能量为___________kJ，反应共___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。

(2)下列两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是___________(填“A”或“B”)。

3、(1)漂白粉或漂粉精的有效成分是______（填化学式）；

写出将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉的方程式____。

(2)的水溶液俗称_____，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

(3)________是制造光导纤维的重要原料，生产普通玻璃和水泥都用到的原料是__。

(4)NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为___________，标准状况下67.2L NO2与水反应转移电子______mol。

(5)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：________________。

4、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体

试回答(填序号)：

(3)以上物质能导电的是___________。(填序号)

(4)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(5)写出①在水溶液中电离方程式为___________。

5、如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极   ；

负极   。该装置将   能转化为   能。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，

6、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化；(反应条件未写出)

(1)所含官能团的名称是______，实验室鉴别和可选择下列哪些试剂？______(填字母)

A．溴的四氯化碳溶液        B．酸性高锰酸钾溶液   C．碳酸钠溶液

(2)写出A的结构简式：______。

(3)的化学名称是______。

(4)反应①的反应类型是______。

(5)写出反应④的化学反应方程式：______。

7、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____，D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。

8、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。

9、锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)锂的原子结构示意图为___________，锂在空气中燃烧，产物为___________(填化学式)。

(2)该电池中作正极的是___________(填“a”或“b”)，电池负极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？回答“是”或“否”，并说明理由：___________。

(4)可与和在高温下反应，生成、和，反应的化学方程式为___________。在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为___________。

10、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为___________

（2）葡萄糖分子的摩尔质量________________

（3）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为_______

（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为________（小数点后保留2位）

（5）已知室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为51.3%， 请计算室温下葡萄糖的溶解度____________ (保留小数点后1位)。

（6）若在实验室利用葡萄糖固体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？______，若不能说明理由，若能说明配制步骤__________________________

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)等物质的量的SO2和H2S所含的原子总数之比为___________，电子数之比为___________。

(2)氢原子物质的量相等的NH3和H2的物质的量之比为___________，质量之比为___________。

(3)在标准状况下，等质量的CH4和H2S的体积之比为___________，氢原子的数目之比___________。

(4)相同条件下，NH3、CH4、H2S三种气体的密度之比为___________。

12、氯及其重要化合物在生产生活中应用广泛，学习氯及其化合物的性质和变化，预测现象、解释问题、归纳规律，有利于了解物质性质及其变化规律。

某校化学兴趣小组设计下图装置制备纯净的氯气，并探究氯气及其化合物的性质。(装置中的夹持装置和加热装置均已略去)

(1)写出图中盛放浓盐酸的仪器名称_______，回形玻璃管的作用是_______。

(2)装置②的作用是除去氯气中的_______。

A．

B．HCl

C．

D．

(3)装置④中导管_______(选填“x”或“y”)伸至靠近集气瓶底部。

(4)将装有干燥有色布条的玻璃管置于_______(选填编号)，有色布条不褪色。

A.①、②之间       B.②、③之间       C.④、⑤之间

装置⑤的作用是_______。

(5)实验结束后，将燃着的铁丝伸入充满氯气的集气瓶，写出反应的化学方程式_______。取反应后的固体溶于水配成饱和溶液，分多次加入煮沸的蒸馏水，溶液呈_______色。将蘸有该溶液的棉线置于湿润的滤纸上，用导线连接湿润滤纸的两端，并与电源的正、负极相连(如下图所示)，开启电源，预测实验现象_______，这种现象称为_______。

13、现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

（1）所得溶液的体积是多少毫升?

（2）需加入密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）

14、Ⅰ。回答下列问题：

(1)标准状况下，H2、D2、T2的密度之比为_______，同温同压下，1LD2和T2气体中所含的中子数之比为_______。

(2)现有①BaCl2②Na2O2③KOH④Na2SO4⑤干冰⑥H2SO4六种物质，熔化时不需要破坏化学键的是_______(填写物质的序号，下同)，只含有离子键的物质是_______。

(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。

Ⅱ．某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：原电池原理判断金属的活泼性。

(4)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是_______极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，以下的有关中判断正确的是_______。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析

(5)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是_______。

15、在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.8mol单质D和0.4mol的气体A2，发生可逆反应2D(s)+A2(g)⇌2AD(g)(正方向为放热反应)；反应中AD的浓度随时间变化情况如下图所示：

(1)在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并进行适当的标注_____。

(2)根据上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率=___，当A2和AD浓度相等时，该反应正、逆反应速率的大小关系为v正___(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

(3)平衡时，A2气体的体积分数是___(可用分数表示)，恢复到相同温度时，体系内压强是反应前的___倍。

(4)下列关于反应速率的说法正确的是_____

A．往该体系中加入更多D可加快反应速率

B．降低温度，正、逆反应速率均减小

C．保持体积不变，充入少量He气体使压强增大，反应速率增大

D．加入催化剂，可以加快反应速率，经过足够长的时间，该体系可以生成0.8molAD

(5)下列选项能说明该反应达到平衡的是____

A．v正(A2)=2v逆AD(g)

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体的总压强不再变化

D．当A2和AD的浓度之比为1∶2的状态