阿坝州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图：

①在第（1）个设备中先把N2、H2压缩的目的是_______。

②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出_______，其目的是_______。

3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

(1)Ca(OH)2溶液和HNO3溶液反应

____________________；___________________

(2)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)

____________________；__________________

4、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)＝   ，则CH3OH的转化率为   。

（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是   。

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子

（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

5、天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

（1）可燃冰（mCH4·nH2O）属于      晶体。

（2）已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l)的ΔH＝     

（3）用甲烷­空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：

①a电极名称为    。

②c电极的电极反应式为    。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是    L（空气中O2体积分数约为20%）。

6、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_______________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=_____，气体V=_____。

（2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al+____+_____OH－—____ ______N2↑+____H2O，

7、(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_____________；若该烯烃与足量的H2加成后能生

成含3个甲基的烷烃，写出该烯烃一种可能的结构简式_______________；并对其用系统命名法命名________。

(2)有机物A的结构简式为

①若A在光照条件下与氯气发生取代反应，则生成的一氯代物可能有________种结构；

②A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。

8、（1）下列5种物质NeCaBr2H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有离子键的是（填序号，下同）________；含有共价键的离子化合物是_______；含有共价键的共价化合物是_________；不存在化学键的是________。

（2）在下列变化中干冰的升华Na2O2溶于水氯化钾的溶解④HCl溶于水⑤O2溶于水⑥烧碱的熔化，未破坏化学键的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________。

9、下表是几种行星上“大气”(相当于地球上的空气)的主要成分：

（1）它们中可以成为宇宙飞船燃料补给站的行星是______________；

（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是：______________________；

（3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高。科学家认为这是火星“地下”有水的证据。请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据：______________，

科学家在火星上寻找水的意义是___________________。

10、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)氮气是空气的主要成分，性质十分稳定。氮元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)物质A中的化学键为_______。(填极性键或非极性键)

(3)物质A与物质C反应生成的化合物属于_______化合物。(填离子或共价)

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。

11、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

12、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。

(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。

(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。

(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

13、取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

14、S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。

Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】

a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

【实验过程】

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。

实验数据：

【分析与解释】

(1)选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。

(2)实验③中，x=_______。

(3)实验①、②、③的目的是_______。

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。

Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。

(5)某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)，设计该装置的优点是_______。

(6)如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO2)=c(NO)=300 mg·m-3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_______。

Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO，SO的物质的量分数(物质的量分数=×100%)随pH的分布如图5所示。

(7)向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______。

15、回答下列问题。

(1)从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质(泥沙)的混合物中得到硝酸钾的流程如图：

①结合如表分析，趁热过滤的原因是_______。

②操作a的名称是_______。

③滤液2的溶质是_______。

(2)A-D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。

①反应i能发生的原因是。_______。

②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是_______，基本反应类型是_______。

③一步实现反应ii，能否加入氯化钾？判断并说明理由_______。