衡水2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。

试剂：稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀盐酸、NH4Cl溶液

①NaHSO3→Na2SO3的化学方程式：______；

② KI→I2的离子方程式：______；

③浓硫酸→SO2的化学方程式：______。

(2)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“焙烧”反应的化学反应方程式：______；

②“反应”为复分解反应，该反应的化学方程式：______。

3、完成下列问题。

(1)银锌电池是一种常见的化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作原理如图所示。

①在装置中Ag2O作______(填“正”或“负”)极发生_____(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为______。

②在装置中Zn作_____(填“正”或“负”)极，发生____(填“还原反应”或“氧化反应”)，电极反应式为_____。

(2)将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CO和O2，则发生了原电池反应，该原电池中的负极反应式为________；正极反应式为________。

4、双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_______。

5、按要求对以下物质进行分类：

①N2 ②晶体Si  ③CaCl2   ④Na2SO4  ⑤HNO3 ⑥NH4Cl    ⑦NaOH ⑧Ne   ⑨Na2O2   

（1）这些物质中，只含有共价键的是________（填写物质序号，下同）；

（2）只含有离子键的是________；

（3）既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

（4）既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

（5）不存在化学键的是________。

6、现有以下物质：①NaCl晶体；②盐酸；③CaCO3固体；④熔融KCl；⑤蔗糖；⑥铜；⑦CO2；⑧冰醋酸；⑨KOH固体；⑩液氨

(1)以上物质中能导电的是____________。(填序号，下同)

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是____________。

7、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

(1)A的分子式为____________________。

(2)根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

(3)A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

8、回答下列问题：

(1)①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：

根据下表中数据计算：(白磷)在氧气中充分反应_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量，在此过程中能量的转化形式为_______。

②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性_______(填“强”或“弱”)。

(2)下列变化中属于放热反应的是_______(填字母)

A.晶体与晶体的反应

B.镁条与二氧化碳反应

C.干冰升华为气体

D.碳酸钙高温锻烧

E.铝热反应

(3)根据下图所示的转化关系判断，生成放出_______kJ能量。

9、对物质进行合理分类，可以为工作和生活提供便利，实现高效。

(1)阅读下面两段文字：

A．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金①等新材料，太空舱中利用高铁酸钾②和其他物质转化呼出的二氧化碳③等废气。

B．2019年3月10日，我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心成功发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液氧④和四氧化二氢()⑤的氧化剂箱，下部是装有汽油⑥的燃料箱。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于单质的是______，属于氧化物的是_______，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是_______。

(2)今有8种物质：①Cu  ②HCl  ③稀硫酸  ④  ⑤  ⑥NaCl  ⑦  ⑧这些物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_______，属于电解质，但难溶于水的是_______，属于非电解质的是_______，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是________。

10、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是 。

A.S2、S4、S6、S8互为同系物   B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

C.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2   D.常温条件下单质硫为原子晶体

E.32gS8单质含有的S—S键个数为NA

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于   。

（3）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

①写出表示S8燃烧的热化学方程式_____________。

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________。

11、有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。

其中能导电的有_____；属于电解质的有________；属于非电解质的有_______.

12、回答下列问题：

(1)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______。

②图中还有一处明显错误是______

③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

④某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热ΔH=-52.3 kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是______

A．实验装置保温、隔热效果差                  

B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) =2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：______。

(3)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___________。

②反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率=___________。

13、将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应：H2＋I2（g）2HI，反应进行到2min时测得反应速率υ（HI）=0.1mol/（L·min），I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。

（1）反应速率υ（I2）＝   。

（2）2min未c(HI)＝   mol/L。

（3）起始时，c(H2)＝   mol/L，反应进行到2min时，容器中I2所占的体积分数是_______________。

14、请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：

(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。

①液态水汽化②Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合③浓H2SO4稀释④高锰酸钾分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥将胆矾加热变为白色粉末⑦CO2+C2CO⑧CaCO3高温分解⑨N2+3H2 2NH3⑩C+H2O(g) CO+H2

(2)①2H2(g)+О2(g)= 2Н2О(g)   ∆Н1

②3H2(g)+Fe2O3(s)= 2Fe(s)+3H2O(g)   ∆H2

③2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)   ∆H3

则∆H1、∆H2、∆H3之间的关系是_______。

(3)已知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

现查知：P-P键能为a kJ·mol-1、P-O键能为b kJ·mol-1、P=O键能为c kJ·mol-1、O=O键能为d kJ·mol-1。又知白磷和P4O10的分子结构如图所示，若生成1mol P4O10，则反应P4(白磷)+5O2 = P4O10中的反应热∆H=_______kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。

(4)航天技术上使用的氢-氧燃料电池原理如图，则：

①a极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH—移向_______电极(填“a”或“b”)

②如把H2改为乙醇蒸汽(C2H5OH)，则负极电极反应式为：_______。

15、工业上利用硫酸厂的烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制备颜料铁红()，生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X中含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。

(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是_______。

②步骤Ⅲ中可选用_______(填字母)调节溶液的pH。

a.次氯酸钙       b.氢氧化钠溶液       c.氨水

(3)①步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是减少的水解和_______。

②若步骤Ⅳ的溶液pH过高，固体中可能混有_______。

(4)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为_______。

(5)已知：(Fe为＋2价)与不反应，可以还原，还原的反应有两个，对应的离子方程式分别为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

某化学小组取步骤Ⅰ得到的滤液X 100mL，加入充分反应，反应前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的的物质的量之比(写出计算过程)_______