张家口2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

提示：①不考虑、与水的反应；

②不考虑气体的逸出；

③不考虑水电离出的和。

④产物只有、和。

回答下列问题：

(1)_______，曲线I对应的离子方程式为_______。

(2)b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。

(3)_______，曲线II对应的离子方程式为_______。

(4)c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。

3、已知实验室制氯气反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

A．只有还原性  B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为_________，被氧化的盐酸为_______mol。

4、（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是   。

③反应开始时，反应速率   。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

（2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）=   mol/L。

（3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

5、按照要求回答问题。

(1)的电子式为_______，写出其用于呼吸面具做供氧剂的化学方程式：_______。

(2)实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·LNaOH溶液500 mL，需量取密度为1.4 g·cm质量分数为40%的NaOH溶液_______mL(保留一位小数)，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯之外，还有_______。

(3)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式：_______。

(4)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：_______。

(5)高铁酸钠()是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组利用的反应原理来制备高铁酸钠，若制备1 mol ，则该反应转移的电子为_______mol。

6、氯及其化合物在实验室及生产生活中有着极为重要的用途。

(1)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：

溶液中导致变色的微粒Ⅰ是H+，Ⅱ是 ________ (填化学式)，Ⅲ是Cl2。

(2)少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)。已知溶液中Na+和Cl－物质的量浓度分别为：c(Na+)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为 ________ mol·L－1。

(3)钠与氯气反应可以生成氯化钠，氯化钠中两种微粒的结构示意图是下列的 ________ 。

(4)H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有 ________ (填元素符号)。反应Ⅰ中氧化性强弱顺序为氧化剂＞氧化产物，即 ________ (用相应的化学式及“＞”表示)。

(5)将两个电极插入500 mL饱和食盐水中进行电解(如图所示)。通电一定时间后，U形管溶液中NaOH浓度约为0.04 mol·L-1(设电解时溶液体积无变化)，左侧试管中收集到标准状况下 ________ mL气体。

7、下列反应均有氢氧化钠生成。回答下列问题：

①Na2O+H2O=2NaOH；

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

④NaH+H2O=NaOH+H2↑。

(1)O2与O3互为__。

(2)不属于氧化还原反应的是__(填方程式序号，下同)，同一元素发生氧化还原反应的是__。

(3)根据②可推断Na2O2的用途为__。

(4)将③改为离子方程式：__。

(5)反应④中氧化剂是__(填化学式，下同)，还原产物是__。

(6)配平下面这个方程式：__。

H2S+ HNO3(浓)= S+ NO2+ H2O

8、现有以下物质：①NaCl晶体②冰醋酸③液氨④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2的水溶液

(1)以上物质中能导电的是___。(填写序号，下同)

(2)以上物质中属于电解质的是___。

9、对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na＋、CO32-、H＋、NO3-、HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________。

(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是___________________。

10、食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：

（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。

（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。

（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

11、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：________________________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：____________________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_________________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：___________________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl； ③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有__________，能导电的有___________(填编号)。

12、下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl2并以Cl2为原料制备无水AlCl3。

已知：AlCl3 183 ℃升华，无水AlCl3遇水强烈反应。

(1)a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式： ___________。

(2)实验开始先点燃___________(“a”或“d”)处的酒精灯，理由是___________。

(3)装置b的作用是___________；c中试剂名称___________；装置f中反应的化学方程式：___________。

(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案：___________。

13、根据所学知识，填写下列空白

(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个 H2O分子中所含原子数相等。

(2)已知17 gH2R中含1molH，则R的摩尔质量为__________。

(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为__________。

(4)标准状况下，a L HCl气体溶于水配制成b L溶液。其物质的量浓度为______mol/L。

(5)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L 的Na2CO3溶液970 mL，用托盘天平应称取Na2CO3·10H2O的质量是______。

(6)标况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体的质量为14.4 g，则CO的质量为____g，CO2的体积为_______L，混合气体中碳、氧两种原子的个数比为_______，混合气体的平均摩尔质量为________g/mol。

14、据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。

已知：ⅰ.84消毒液标签如下：

ⅱ.洁厕灵主要成分为稀盐酸。

回答下列问题：

(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液___________，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________(填写仪器名称)。

(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。

a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中

b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液

c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切

d．将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌

e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中

g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线

(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。

A．取用的84消毒液久置于空气中

B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C．定容操作时，俯视刻度线

D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。

①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是___________(用离子方程式回答)。

②上述装置存在缺陷，请提出改进措施___________(回答1条)。

③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式___________。

15、我国提出2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，的再利用成为热门话题。回答下列问题：

Ⅰ．光热化学循环分解为CO和的反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

(1)已知：，根据数据计算，分解需吸收_______kJ的能量。

Ⅱ．工业上可用来生产燃料甲醇，实验室模拟该过程，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示：

(2)时刻，正、逆反应速率大小：v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)，在0min到4min时间段，_______。

(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

a．升高温度                                        b．扩大容器体积

c．充入一定量氦气                           d．加入催化剂

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a．

b．的物质的量不再变化

c．容器内气体的总质量保持不变

d．单位时间内，每生成，同时生成

e．

(5)可以作燃料电池，工作原理如图。电池放电时，应从_______(填“B”或“D”)通入，该电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，理论上每消耗转移_______mol电子。