固原2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：

(1)请写出下列物质的化学式：A_______；E_______。

(2)请写出下列反应的化学方程式：

A→C：_______。

D→E：_______。

F→E：_______。

(3)将2.3 g A投入足量水中完全反应，生成气体的体积为_______L(标准状况下)。若把A投入盛有溶液的烧杯中，烧杯中会出现_______(填沉淀颜色)沉淀。

3、用序号填空：在①Ar   ②CO2    ③Cl2   ④NaOH   ⑤Na2S 六种物质中，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。

4、某溶液中可能含有CO、SO，为了证明这两种离子确实存在，选用的方案是：取少量的原液，滴加过量的___，发现由气泡生成，再向其中加入___溶液，出现白色沉淀，则可证明这两种离子存在。

5、汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．

6、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于氢氧化钙化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。其中，Ca(OH)2和B属于同类别的化合物；而A、C属于不同类别的化合物。

完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：A_________； B ________； C_______。

（2）写出由Ca(OH) 2转化成B的化学方程式：___________________，Ca(OH) 2在工业上的用途之一是______（写一条）

7、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

8、现有以下十种物质：①H2SO4、②氨水、③Al、④CO2、⑤Fe(OH)3胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO3

(1)对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：

(2)从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式。

置换反应：___________；复分解反应：___________。

(3)鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：___________。

9、回答下列填空

(1)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后依次加入加过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、适量盐酸，过程中涉及主要化学反应有___________个，　粗盐提纯最后一步操作是___________

(2)CO2和O2混合气体10.8克，在标况气体体积6.72L，则此混合气体中含氧原子___________摩，在相同条件下混合气体相对氢气密度为___________。

(3)用1 mol FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，制得Fe(OH)3的胶体中胶粒的数目___________NA个(填大于、小于或等于)，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最好方法是___________。

(4)过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中还原剂是___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。

10、根据要求回答下列问题。已知0.2mol/LNaHSO4的溶液中c（H+）=0.2mol/L。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为___。

②在物质分类中，下列哪种物质___和NaHSO4是同一类物质。

A.CH3COOK     B.H2SO4     C.K2CO3     D.NaHCO3

11、某 双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的密度为_______g/L；

(2)该气体所含原子总数为_______个；

(3)该气体的一个分子的质量为_______g。

(4)将40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管剩余20ml气体，则原混合气体NO2和NO的的体积比为_______

12、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。

(1)仪器A的名称是 ________，仪器B的名称是 ________。

(2)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是 ________

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒沸石或碎瓷片，其作用是________。

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ________；烧杯中最好盛有的物质是 ________(填名称)。

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为____________，原子总数之比为_________________________，密度之比为________。

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。

14、Ⅰ氨是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

(1)在实验室中，快速制氨气所需的液态试剂为______(填写试剂名称)。

(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：______(按气流方向，用小写字母表示连接顺序)。

Ⅱ.高浓度氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨废水的方案如图，回答下列问题：

(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示则去除氨氮废水最适宜的pH=______。

(4)在“吹出塔”中，试解释热空气吹出氨气的原理______。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为_______。

(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2，转化，已知甲醇被氧化为CO2，则6molHNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为______。

15、Ⅰ.回答下列问题：

(1)在标准状况下，由CO和组成的混合气体为，质量为，此混合物中CO和物质的量之比是___________，混合气体的平均相对分子质量是___________。

(2)、组成的混合气体其密度是同样条件下的密度的___________倍。

(3)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为___________。

(4)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物配成水溶液，与足量溶液完全反应，生成白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。

Ⅱ.实验室用浓盐酸配制的盐酸溶液。

(5)需要用量筒量取浓盐酸(密度为，质量分数为36.5％)的体积为___________mL。

(6)实验中所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。

(7)下列操作造成配制的溶液溶度偏高的是___________(填字母)。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

D．定容时眼睛俯视刻度线

E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线