衢州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________。

(2)③的电离方程式是___________。

(3)③与⑤反应的离子方程式：___________。

3、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

(1)从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。

(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化，部分化学键的键能如下表：

则生成1 mol 放出热量___________kJ。

(3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。

①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________，移向___________棒。

②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Cu棒上发生的电极反应式为___________。

4、（1）对反应③进行配平，用单线桥法分析反应④的电子转移的方向和数目。_____

①MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O

②2H2O2=2H2O+O2

③MnO+SO+H+ =SO+Mn2++H2O

④ 2MnO+SO+2OH-=SO+2MnO+2H2O

（2）分析以下 3 个化学方程式，找出相应物质，将它们的化学式填入表格中

⑤NaClO+2HCl=Cl2+NaCl+H2O

⑥Cl2+2NaOH（稀）=NaClO+NaCl+H2O

⑦3Cl2+6NaOH（浓）NaClO3+5NaCl+3H2O

（3）对比上述 7 个方程式，可以得出一些结论，填写表格空处：

5、将1mol·L－1 的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_________色，得到的是Fe(OH)3胶体；反应的化学方程式为_______________________.

用此分散系进行实验：

（1）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明___________________，这种现象称为_______________。

（2）向其中加入饱和的（NH4）2SO4溶液，发生的现象是_______________；原因是______________。

（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是__________________；原因是________。

（4）提纯此分散系的方法叫__________________。

6、(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是___________(填序号，下同)；相互间能发生反应的是___________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。

(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因___________。

(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。

7、下列各组物质中，属于同位素的___(填标号，下同)；属于同素异形体的是___；属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同一种物质的是___。

①甲烷和己烷；②CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和

8、氮及其化合物之间可以相互转化，请按照要求回答下列问题：

(1)下列有关NO和NO2的描述正确的是__________(填标号)。

a．均为无色气体     b．均为大气污染物     c．可用排水集气法收集NO

(2)写出二氧化氮与水反应的化学方程式_______，其中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。

(3)如下是生成NO2的几个化学反应：

①2NO+O2=2NO2   ②Fe+ 6HNO3(浓)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O   ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中体现N元素还原性的是_____ (填标号，下同)，体现N元素氧化性的是_____。

9、某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化学式为________________ 。

(2)写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。

(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。

(4)写出检验溶液A中是否含有Fe2+时的方法：________________________________。

10、图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)A分子的空间构型为___________，E的结构简式是___________。

(2)A的同系物F有5个碳原子，其分子式为___________，F的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：___________。

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是___________(填有机物的名称)

(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O 和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，等物质的量的D、E完全燃烧生成H2O和，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D)___________V(E) (填“＞”“＜”或“=”)。

(5)下列关于 E 的叙述正确的是___________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

11、已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用。转化关系如图所示，试判断：

（1）丙物质的化学式：   。

（2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式 。

12、图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

(1)写出①中的离子反应方程式_____________________；

(2)C试剂是__________________ ；

(3)E中干燥红色布条_____(填“褪色”或“不褪色”)；

(4)F管中现象为____；

(5)A仪器的名称____，H装置的作用是_____；写出H中的离子反应方程式__________。

13、请直接用计算结果填空：

（1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__g/mol。

（2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生成的H2分子的数目是__NA。

②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。

③上述盐酸的物质的量浓度为__ mol/L。

14、现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO、NO的相互完全分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

(1)写出上述实验过程中所用的试剂：

试剂1__________________，试剂2__________________，

试剂3__________________，试剂4__________________。

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是__________________。

(3)加入过量试剂3的目的是__________________。

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________(填操作名称)

15、亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下。

②NaClO2在温度高于60°C时易分解生成NaClO3和NaCl。

(1)在“ClO2发生器”中，NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，该反应的化学方程式为___________。

(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是 ___________(填字 母)。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．将NaClO3氧化成ClO2

c．稀释ClO2，以防分解爆炸

(3)“吸收塔”的作用是将产生的ClO2反应转化为NaClO2，在此过程中加入的H2O2是作______(填 “氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20°C，其原因___________。

(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液 ___________、 ___________， 过滤， 洗涤，干燥。

(5)为测定所得NaClO2产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为： NaClO2+4KI+2H2SO4 = 2H2O+2I2+ NaCl+ 2K2SO4)

步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液22.00 mL。(反应方程式为： I2+2Na2S2O3 = 2NaI+ Na2S4O6)

计算该NaClO2产品的纯度(写出计算过程)_______。