茂名2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1) 现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖：其中属于电解质的是___________________(填序号)。

(2)写出FeCl3的电离方程式：_________________________。

(3)写出NaHSO3(aq)与稀盐酸反应的离子方程式：____________________。

(4)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_______________

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的______________________。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做________________。

3、用于分离或提纯物质的方法有：

A ．蒸馏 ( 分馏 )  B ．萃取 C ．过滤 D ．重结晶 E ．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ）

(1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒_________

(2)分离四氯化碳与水的混合物_________

(3)分离碘水中的碘单质_________

(4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_________

4、表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素，请回答下列问题。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 _______(填元素名称)

(2)在这些元索中，形成化合物种类最多的是_______(填元素符号)

(3)①、②、③的阳离子半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)

(4)如图模型表示的分子中，不可能由④和氢原子形成的是_______(填序号)。

(5)①、③、⑤、⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式，下同)酸性最强的是_______。

(6)写出①、③最高价氧化物对应水化物在有水存在条件下相互反应的离子方程式：_______。

(7)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。

i.砷(As)在周期表中的位置是_______。

ii.下列说法正确的是_______(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4   

b.推测砷有多种氧化物

c.⑦的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性

5、现有下列十种物质：①②铝③④⑤⑥⑦氢氧化铁胶体⑧稀盐酸⑨溶液⑩

(1)以上物质属于电解质的是___________(填序号)。

(2)写出①与③反应的离子反应方程式___________。

(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_____，是否制备成功可以通过____(性质或现象检验)来检测。

(4)写出将少量④通入澄清石灰水中的离子反应方程式___________

6、有以下11种物质，请回答下列问题：

①铝②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸

(1)上述物质中属于电解质的是___________(填序号)，属于非电解质的是___________(填序号)

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(3)写出物质⑧溶于水的电离方程式：___________。

(4)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为___________。

(5)取⑦和⑧的溶液以物质的量之比1：1发生反应的离子方程式为___________。

7、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的最小能量：

根据上述数据回答下列问题：

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（_____）

A．H2   B．Cl2   C．Br2   D．I2

（2）下列氢化物中最稳定的是（_____）

A．HCl　　　 　B．HBr　　　   　C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？___________________。

（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是___________________（填写化学式）。

8、（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。

（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。

（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。

9、钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

（1）将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含 VO2＋、K＋、SO42－等离子。写出该反应的化学方程式：____________。

（2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO2＋、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_____。

（3）已知V2O5 能和盐酸反应生成氯气和VO2＋，请再写一个离子方程式：________，说明还原性：SO32－>Cl－>VO2＋。

10、下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题；

(1))A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是_______。实验结束后，瓶内液体的pH_______7(填“>”、“＜”或“﹦”)。

(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是_______(只写一个)。

(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)D实验中待_______时，应停止加热。

11、（1）在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4②6.02×1023个HCl分子③2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：摩尔质量________________;原子数目___________________；

（2）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_____。

（4）分离胶体和溶液常用的方法叫____________；

（5）等质量的O2和O3所含原子个数比为________。

12、某同学欲配制 200 mL 物质的量浓度为 0.1 mol·L-1 的 CuSO4溶液。

(1)完成该实验用到的仪器主要有:______、______、______、 烧杯、 玻璃棒、 药匙。

(2)如果用 CuSO4固体来配制,应该称量固体的质量为______。 如果用 CuSO4·5H2O来配制,应该称量固体的质量为______。

(3)写出整个实验简单的操作过程:计算→______ →溶解→______→洗涤→______ →摇匀→装瓶→贴标签。

(4)定容时的正确操作是:待容量瓶中的液体液面距离容量瓶的刻度线 1~2 cm 时,改用______滴加,并且目光要平视刻度线,至______,定容完成。

(5)下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。 （___）

②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥。 （___）

③定容时俯视液面。 （___）

④定容时,不小心加水过量,马上再用胶头滴管吸出。 （___）

13、计算填空：

(1)标况下33.6L CO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。

(2)有以下4种物质：①8g氢气②1.204×1024个氮气分子③22g二氧化碳④18ml水它们所含分子数最多的是____，原子数最多的是___，质量最大的是____，电子数最大的是____。

14、已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)步骤1的主要操作是___________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________和___________。

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式) ___________，固体残渣的成分是(填化学式) ___________。

(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、烘干。

15、回答下列问题。

Ⅰ．请回答：

(1)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________(填序号)。

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式或碱式

(2)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是___________(填序号)。

A．如果检漏时发现漏水，应当用滤纸吸干后再使用

B．定容时，慢慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平

C．查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水

D．定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线

Ⅱ．实验室欲配制的溶液240mL：

(3)配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和___________。

(4)若用晶体来配制该溶液，应称量晶体的质量为___________g。

(5)容量瓶使用前必须进行的操作是___________。

(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②容量瓶未干燥，且瓶内有少量蒸馏水

③用托盘天平称量晶体时，药品和砝码放反了

④定容时俯视刻度线

⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

Ⅲ．某化学实验室需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(7)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制所需的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。有①10mL、②25mL、③50mL、④100mL四种规格量筒，你选用量筒是___________(填序号)。

(8)配制时，一般可分为几个步骤：①量取   ②计算   ③摇匀   ④稀释   ⑤冷却   ⑥洗涤   ⑦定容   ⑧转移，其正确的操作顺序为②→①→④→________→_________→_________→_________→③(填序号)。___________