德阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。  

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

3、从元素化合价和物质类别两个角度学习物质的性质，是一种行之有效的方法。有关含硫物质的“价-类二维图”及各物质之间的转化关系如图所示：

Ⅰ.完成下列填空：

(1)X的化学式为_______。空气中的飘尘可以促进过程i，进而形成pH小于_______(填数值)的酸雨，飘尘所起的作用是_______。

(2)和分别与氨水反应可以得到正盐Y和Z，写出Y露置在空气中发生过程iii的化学方程式：_______。

(3)若过程ii属于化合反应，除外另一种反应物是_______(填化学式)，此过程中每生成9.8g，转移电子数目为_______。

Ⅱ.将持续通入含有淀粉的溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。此过程中依次发生如下反应：

①

②……

(4)标明反应①电子转移方向和数目，该反应中被还原的元素是_______。

(5)写出反应②的离子方程式：_______。

(6)上述过程中溶液颜色的变化体现了的性质有_______(选填编号)。

a.氧化性       b.还原性       c.漂白性       d.属于酸性氧化物

Ⅲ.是石油气中主要杂质之一，工业上利用克劳斯法将其转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为。再将燃烧产物与剩余混合。

(7)写出燃烧产物与剩余混合后发生反应的化学方程式。_______。

(8)为实现硫的最大回收，用于燃烧的应占全部的_______%(保留三位有效数字)。

4、回答下列问题：

(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。

A.容量瓶    B .蒸馏烧瓶      C .分液漏斗     D .量筒      E.蒸发皿

(2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量________g Na2CO3·10H2O晶体。

(3)某学生欲用10 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容________。

A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签

(4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_____。

A.容量瓶中原有少量水            B .溶解所用烧杯未洗涤

C .颠倒摇匀后补加少量的水        D.定容时俯视观察刻度线

(5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

5、425℃时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH=-26.5 kJ·mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)V=_______。

(2)反应开始至5s时，HI的平均反应速率_______。

(3)该反应达到平衡状态时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______。

(4)现有下列状态中能表明反应达到平衡状态的是_______。

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体组成浓度相等

④绝热条件下，反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢碘键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

⑦气体颜色不变

6、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为检验其中的阴离子，按照下图程序进行实验,所加试剂均过量。(可供选择的试剂有:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)

回答下列问题:

（1）①试剂1是________结论1是________；

②试剂2 是________结论 2 是________；

③试剂3是________结论3是________ 。

（2）写出有关反应的离子方程式

①__________________；

②__________________；

③__________________。

7、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。试回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)0~1s内，B的平均反应速率为_______。

(3)(t1+10)s时，B的物质的量分数为_______(结果精确到0.1%)，此时_______(填“＞”、“＜”或“=”)，D点是否处于平衡状态？_______(填“是”或“否”)。

(4)(t1+10)s时容器中的压强与起始时容器中的压强之比为_______。

8、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”C60  

②D与T； 

③乙烷与新戊烷；

④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

（1）属于同素异形体的是______，

（2）属于同位素的是______，

（3）属于同分异构体的是______，

（4）属于同系物的是______。

9、某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)段反应的离子方程式为_______

(2)段反应的离子方程式为_______

(3)在B点对应的溶液中滴加溶液，观察到的现象_______，反应的离子方程式为_______

10、经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-、NO。回答下列问题：

(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)

A．Ag+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO

(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、____(用离子符号表示)。

(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为_______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl-、________。

②“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有______。

③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。

11、已知有下列物质：①盐酸   ②液氨   ③熔融氢氧化钠   ④   ⑤石墨。请回答以下问题：

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________。(填序号)

(2)下列物质可以导电的是___________。(填序号)

(3)上述标有序号的物质属于盐的是___________。(填序号)

(4)写出④溶于水的电离方程式：___________。

(5)属于非电解质的是___________。(填序号)

12、实验室欲配制浓度均为0.1的NaOH和的混合溶液。

现实验室有以下仪器：①玻璃棒       ②烧杯       ③托盘天平       ④量筒       ⑤药匙       ⑥胶头滴管       ⑦500mL容量瓶   ⑧标签纸       ⑨细口试剂瓶。根据以上提供的仪器，回答下列问题。

(1)分别用托盘天平称量_______g，_______g，可放在称量纸上称量，NaOH需放在_______中称量。

(2)加水溶解，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，转移溶液至容量瓶中时，有部分液体流到容量瓶外壁，则配制的溶液浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)洗涤，定容：加蒸馏水至离刻度线1～2cm时，改用_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(4)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填标号)。

A．溶液中的物质的量

B．溶液中NaOH的浓度

C．溶液中的数目

D．与的浓度之比

(5)取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300的盐酸，反应至无气体放出，则消耗的盐酸的体积为______mL。

13、常温下，将20 g质量分数为14%的NaOH溶液跟30g质量分数为24%的NaOH溶液混合，得到密度为1.02 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数________。

(2)混合后溶液的物质的量浓度________。

(3)取混合后的NaOH溶液适量与足量的铝片作用，生成0.5 mol氢气，求在标准状况下该气体的体积是多少？________。

14、卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2.，现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是___________(任写一条)。

(2)步骤②得到的X是___________(填化学式)。

(3)能够分离得到沉淀的方法是___________。

(4)写出步骤④的化学方程式：___________。

15、锂—空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。

(1)锂在元素周期表中的位置是___________，属于比较活泼的金属。

(2)锂—空气电池的反应原理可表示为：。其放电时的工作原理如下图所示：

电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“”或“”)极。

(3)空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测、电极上的固体物质。

极：

极：、

①、电极产生的化学方程式分别是___________、___________。

②降低锂—空气电池放电、充电循环性能。

(4)探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值[]。

①放电时，实验i中极的电极反应式为___________。

②下列分析正确的是___________。

a. 放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等

b. iii中极所发生的电极反应的产物主要为

c. iii中，说明未与反应

③i、iii中电池放电完毕后充电，iii中产生的量少于i，推测原因：一是iii中的量比i少，生成的量较i少；二是___________。