昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。

(1)属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。

(2)①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示)

(3)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：

①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。

②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 

③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。

④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。

3、如图所示，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向乙中滴人酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，兴趣小组同学设计如下电源：

①小红同学设计利用反应“Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是____，电解质溶液是____。

②小秦同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插人浓硝酸中，一组插人烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___(填字母)。

A.铝片、铜片          B.铜片、铝片      C.铝片、铝片               D.铜片、铜片

③小明同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应式为___，工作一段时间后溶液的pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____(填字母)。

A.Cu   B.Cu2(OH)2CO3               C.Cu(OH)2        D.CuCO3

(3)通电后乙中发生的总反应方程式为____。

(4)欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为___(填“G”或“H”)极，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2g，理论上消耗氧气的质量为____g。

4、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，试回答下列问题：

(1)家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O =2MnOOH＋Zn(OH)2，正极的电极反应式为_______。

(2)下列有关化学电源的描述正确的是_______

①普通锌锰干电池是一次电池

②铅酸蓄电池充电时将化学能转化为电能

③氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的

④铅酸蓄电池工作过程中，电解质溶液中H+向负极移动

⑤锌锰干电池中，锌筒作负极

⑥锌锰干电池工作时，电流由石墨极经过外电路流向锌极

(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出上述反应离子方程式_______下列能实现该反应的原电池是_______

5、Ⅰ．已知某链状烷烃分子中含有的电子数为42。

(1)该链状烷烃的分子式为___________。

(2)写出该链状烷烃所有的同分异构体的结构简式：___________。

(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是___________(填结构简式)。

Ⅱ．某混合气体由A、B两种烃组成，该混合气体的平均相对分子质量随A的体积分数的变化情况如图所示。

(4)A的摩尔质量是___________。

(5)A、B的分子式分别为___________、___________，A、B互为___________。

(6)A分子中所有碳原子___________(填“可能”“一定”或“一定不”)在一条直线上；A的二氯代物有___________种。

6、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

写出该反应的反应方程式：_____________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是_________，氧化剂是____________。

7、将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“>”、“＜“或“=”)。

③请写出图中构成原电池的装置正极的电极反应式_______。

8、（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为______，其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______（若不能整除，保留两位小数）。

（2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

9、常见的除杂问题：

(1)除去CO2中混有的少量HCl的试剂是_______，离子方程式为_______；

(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是_______，离子方程式为_______；

(3)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是_______，离子方程式为_______。

10、（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：___________________；甲是___________溶液，乙是____________溶液；

 (2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中

____________；______________；____________；_______________；

11、对于反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合价降低，_______电子，发生_______反应，被_________；氧化剂是_____________，氧化产物是_____________。

12、氢氧化铁、高铁酸盐(如)均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐：

第一组：取饱和溶液，慢慢加入的溶液，并不断搅拌；

第二组：取饱和溶液，滴加12％硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入的溶液；

第三组：在第二组实验的基础上用制得的合成，其装置如下(夹持仪器已略去)：

已知：①对双氧水的分解有一定的催化作用；

②氧元素的非金属性大于碘。

回答下列问题：

(1)第一组同学看到的现象是__________，不断搅拌的目的是__________。

(2)第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为__________，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是__________(用化学方程式解释)。

(3)第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的进行了清洗，但错把氢碘酸当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质。他们认为一定是和反应的过程中，氧化了，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是__________。

(4)第三组实验装置中的明显缺陷是__________，用双线桥表示制备时的电子转移情况：__________。

生成理论上需要标准状态下的__________L。

(5)实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：_____。

13、在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定条件下发生反应：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol，求：

(1)此段时间内，用CO2表示的平均反应速率___。(列出三段式解答，写出计算过程)

(2)2min时，CO的转化率___。

14、开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出流程中⑦所用的方法：_______、_______。

(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_______、_______。

(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠的有效氯含量为_______(保留两位小数)。

(5)若用来提取，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。

A.从外地购买            B. 在当地新建生产厂               C. 从本厂生产烧碱处循环

(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：

其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______、_______。

向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。

(7)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。

(8)分离出C区域的分散质的方法是_______。

15、实验室工作人员现用晶体配制溶液480mL。请回答下列问题：

(1)应称取晶体的质量为_______。

(2)某同学改用，固体配制上述溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有_______。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______。

A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

①晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有_____。