石嘴山2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。

(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_______；。

(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：__________；

(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是________溶于水(填“极易”或“极难”)。

3、汽车尾气中对人类健康造成危害的物质主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)三元催化器可同时将汽车尾气中的三种污染物转化为无害物质。写出转化过程中和CO反应的化学方程式_____________。该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于_______________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)一定温度下，在一个10L的密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应的化学方程式为：。NO、的物质的量随时间的变化如下表所示：

①各时间段反应速率最快的是_____(填“0～5”“5～9”“9～10”)min，原因是________________。

② 0～5min内，反应速率_______；

③ 按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_________min～12min，此时，

容器中的物质的量浓度是_______。

4、回答下列问题：

(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

①氧化剂是___________还原剂是___________氧化产物是___________

②当生成28gN2时被氧化的物质为___________g。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________

(3)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

H2C2O4___________NH4NO3___________

(4)下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

I．反应②的离子方程式为___________

II．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为___________

III．已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________

5、现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

6、有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的固体混合物共6.00g，加热到质量不再减少为止。此时剩余固体质量为4.76g，在残留的固体中加入足量盐酸，将产生的气体通过干燥管后，通入足量澄清石灰水中，生成3.00g固体。

(1)标准状况下，加热时生成CO2的体积是___________L；

(2)原混合物中碳酸钠的质量是___________。

7、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___(填化学式)，发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___(填化学式)溶液。

(2)正极上发生的电极反应为___。

(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___。

II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

(4)写出甲中的现象：___。

(5)乙中作负极的是___，写出负极上的电极反应式：___。

(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是___(填标号)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

8、(1)有下列几种物质：A.金刚石和石墨 B.C2H6和C5H12 C.C2H4和C2H6 D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl，属于同分异构体的是____(填字母，下同)；属于同素异形体的是___；属于同系物的是__；属于同位素的是__。

(2)化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A+Na→慢慢产生气泡；A+CH3COOH有香味的产物

①根据上述信息，对该化合物可作出的判断是____(填字母)。

A.一定含有—OH      B.一定含有—COOH       C.A为乙醇                D.A为醛

②含A的体积分数为75%的水溶液可以用作____。

③A与钠反应的化学方程式为_______

④化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为_______。

9、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的化合价和物质类别二维图的部分信息。

(1)根据图中信息，写出+5价氯的氧化物的化学式：___________。属于物质类别中的___________。

(2)写出高氯酸()与NaOH反应的化学方程式：___________。

(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：___________。

②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与发生反应制备，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)既具有氧化性，又具有还原性。请结合上图说明原因___________。

10、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。

A.Cl2 B.淡水      C.烧碱     D.粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：___。

③反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___。

11、化学实验 化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题：

(1)对下列事实的解释正确的是

A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应

B．医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向 50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为0.45 mol

D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

(2)将盛有 12 mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是

A．1.2mL

B．2.4 mL

C．3.6mL

D．4mL

(3)CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取 SO2

B．用装置乙制取 CuBr

C．用装置丙避光将 CuBr 与母液分离

D．用装置丁干燥 CuBr

(4)实验室中要制取少量蒸馏水，其装置如下图所示：

①仪器 a 的名称为_______，冷凝水应从_______(选填“p”或“q”)口进入冷凝管。

②请指出图中装置的一处明显错误：_______。

③现需480 mL 0.1 mol/L 的CuSO4溶液，所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、_____； 在配制过程中，需要用电子天平称取胆矾的质量为_______g。

(5)某校为了改进碳与浓硝酸反应的实验，设计了如图所示的装置。实验步骤：先预热盛有无水氯化钙的烧瓶，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓向炭块上滴加浓硝酸，反应即可连续发生。请完成下列空白。

①烧瓶中反应的化学方程式为_______，烧瓶中的现象是_______。

②水湿棉花的作用是_______，气球的作用是_______。

12、某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。

I．制备N2H4

(1)装置C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。(用离子方程式表示)

(2)装置D发生的反应的方程式为___________。

(3)制备N2H4的离子方程式为___________。

II．探究N2H4的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。

【实验验证】设计如表方案，进行实验。

(4)请完成表中的空白部分

(5)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：___________。

13、某盐酸的密度为，HCl的质量分数为，试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）_________

（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物，充分反应共生成气体（标准状况），求混合物中镁和铝的质量各为多少？____________，_______________

14、又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白等。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质，已知浓度较大时易分解爆炸。

回答下列问题：

(1)通入空气的目的为_______。

(2)补充并配平实验中制备的化学方程式：_______。

__________________________________________+_______

工业上也可用氧化溶液制取，写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

(3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通入空气一段时间后，装置C中生成了和气体，反应中表现出_______(填“氧化”或“还原”)性；若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。

(4)D装置的作用是_______、_______。

(5)和在水处理过程中分别被还原为和。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由高到低的顺序是_______(填化学式)。

15、某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。

(3)装置C的主要作用为___________；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。

(4)用装置E收集Cl2，进气口为___________(填“b”或“c”)。

(5)同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：

①反应I属于___________反应。

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

(6)工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。

已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；

②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为。

发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是___________。