长治2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。根据所学知识完成下列各题。

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。

A．石蜡封存

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象___________。

(3)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为___________。请写出发生反应的化学方程式：___________。

(4)钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：___________。

3、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式____________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。

4、(1)分别写出①NaOH　②HCl　③Na2CO3在水溶液中的电离方程式:

①______________________________________; 

②_____________________________________; 

③_____________________________________; 

(2)写出下列反应的离子方程式

①Al与NaOH溶液反应

______________________________________

②Na2O与HCl溶液反应

______________________________________

5、下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2 ④H2SO4 ⑤NH4Cl  ⑥CH4   ⑦NaOH   ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）

（1）这些物质中，属于共价化合物的是__________；属于离子化合物的是 _______。

（2）这些物质中，只含离子键的是______。

（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是___________。

6、在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_________是氧化剂，______是还原剂，_____元素被还原，_________是氧化产物，被还原的H2SO4物质的量与参加反应的H2SO4物质的量之比______。

7、完成以下填空：

（1）写出下列反应的离子方程式

① Na溶于水_____________

② 过量CO2与NaOH溶液________________

③ 工业制漂白液____________

④ 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气__________

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为： S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，根据方程式，该反应中被还原的物质是___________（填化学式）

（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，H2O中氢元素____________（填“被氧化”或“被还原”）。

8、(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___(填序号)。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶___(填“能”或“不能”)用玻璃塞。

②熔化烧碱应选用的坩埚应该___(填字母)。

A.铁坩埚     B.玻璃坩埚    C.石英坩埚     D.瓷坩埚

9、将下列物质的应用连线。___

10、按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)写出离子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____

11、M、X、Y、Z、W元素的原子序数依次增大，M与Y同主族，X、Z的最外层电子数之和等于Z的内层电子数，最外层电子数Y是X的2倍，X、W的单质是生产、生活中应用最广的两种金属。回答下列问题：

(1)M、X、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)；实验室检验常用的试剂是___________。

(2)Z离子结构示意图为___________；W在元素周期表中的位置是___________。

(3)X最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式为___________；W的单质与水蒸气在高温下反应，此反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为___________；写出一个能体现X、W金属性强弱的离子方程式：___________。

(4)M、Y、Z元素非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)；能比较Y和Z的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。

A．氢化物酸性Z强于Y

B．Z的单质能与Y的氢化物反应得到Y的单质

C．气态氢化物的稳定性Z强于Y

D．最高价氧化物对应水化物的酸性Z强于Y

12、实验室用如下装置制取纯净、干燥的氯气，回答下列问题：

(1)上述实验制备氯气的化学方程式为_______；

(2)因Cl2的密度比空气_______(填“大”或“小”)，故图中装置收集氯气所使用的方法为_______法；

(3)a溶液是_______，作用为_______；b溶液是_______，作用为_______；

(4)该实验装置不足之处是_______。

13、用与的混合物共 配制成 溶液，测得该溶液中 。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 ，消耗盐酸。试计算：

(1)原混合物中的质量分数______。

(2)中的值______。

(3)盐酸的物质的量浓度______。

14、一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0~3min内，用NO2表示的反应速率为___。

(3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO2(g)的能量比1mol N2O4(g)的能量___(填“高”或“低”)。

(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。

(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。

15、某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

(1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是______。

(2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。

①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______。

②NaHCO3受热分解的化学方程式是______。

(3)探究与酸的反应。

(4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有______（填序号）。

a．比较       b．定性与定量相结合