呼和浩特2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1) Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是_______，写出一个能说明这一事实的化学方程式_______。

(5)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：

C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

3、X、Y、Z、M、N为短周期的第五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族

（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： （用元素符号表示）

4、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是       ．

（2）在图上所示的三个时刻中，   （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正   V逆（填“ ＞ ”“ = ”“ ＜”“＝“）

（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为   ；平衡时SO3的物质的量浓度   ．

5、某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。

(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____。

(3)乙同学取少量待测溶液(可能含有FeCl2、FeCl3)于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，乙同学由此得出结论：该待测溶液一定含有Fe2+。此结论不够严谨，理由是____(结合离子方程式解释)。

(4)丙同学取10mL0.1mol•L-1KI溶液加入6mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式_______________。

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

6、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16 min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_____。

②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。

③反应进行到16 min时，N2O4的转化率是_______。

④下列措施能使该反应速率加快的是_______。

A．增大NO2的浓度   B．增大容器体积   C．加入合适的催化剂   D．恒容条件下充入He

7、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)完成方程式，回答相关问题。用单线桥标出反应①的电子转移的方向和数目。

反应①为： __Na2Cr2O7 + __HCl = __NaCl + __CrCl3 + __Cl2↑+   H2O（_______）

反应⑥为：__ClO+__CrO+__ =___Cl-+__CrO+__H2O（_______）

反应⑥中还原剂为___________，还原产物为 ____________。

(2)在上述转化中，需用氧化剂的步骤是____(填编号)。

8、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物是_______，被还原的元素是________。

(2)若反应共产生了0.2mol气体，则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的质量为________g。ClO2的有效氯含______（有效氯含量指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力）。

(3)用ClO2气体可去除地下水中Mn2+，生成难溶于水的MnO2，该反应的离子方程式为___________。

9、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①熔融KOH　②Cu　③BaCO3固体 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 ⑧NH3•H2O

(1)以上物质中能导电的有_________(填序号，下同)，属于电解质的有____________。

(2)向④中逐滴加入⑦，可观察到的现象是_______________________________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

10、已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（填化学式）

11、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像，如图为钠元素的价类二维图。

(1)①的化学式为_______；“”代表的物质类别为_______。

(2)等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别与足量稀盐酸反应生成的气体的体积(标准状况下)之比为_______；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的最优方法为_______(用离子方程式表示)。

(3)NaH可以和H2O反应生成H2，该反应中每生成1 mol H2，转移的电子数目约为_______。

(4)NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为_______。

12、制备二氧化硫并研究其性质，实验装置如下图所示。

(1)A中铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

(2)能证明SO2具有漂白性的实验现象是_______。

(3)SO2中S的化合价为_______，实验中浓硫酸具有_______性质。

13、按要求填空

(1)0.5mol SO2共约含有____个原子，它与___克SO3所含硫原子数相等。

(2)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为_____，混合气体中氮原子和氧原子的个数比为________。

(3)同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2 ②H2 ③O2 ④CH4 ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号)__________。

(4)标准状况下，有N2和CO2混合气体质量为18g，体积为11.2L，则此混合气体中N2的物质的量为_____mol；   CO2的质量是____克。

14、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁的流程如图所示：

(1)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

(2)属于碱性氧化物，写出与稀硫酸反应的化学方程式___________。

(3)“转化”是为了将溶液中的转化为。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与发生化合反应生成，该反应的离子方程式是___________，该反应中化合价升高的元素是___________；另一种方法是向溶液中通入，发生反应，在该反应中，如果有参加反应，则反应过程中转移的电子的物质的量为___________。

(4)“过滤”所用到的玻璃仪器有___________。

15、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯()与四氟乙()的共聚物()制成。回答下列问题：

(1)图a、b、c分别表示、、和的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号)；第三电离能的变化图是___________(填标号)。

(2)固态氟化氢中存在形式，每个键相连。画出的空间链状结构___________。

(3)(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。

(4)熔点为(分解生成)，电解可制得氟气，推测中所含作用力的类型有___________。

(5)是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚( )的熔点，其原因是___________。

(6)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是___________。基态原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为___________。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量出高到低的顺序是___________。(填标号)

A．       B．       C．     D．