渭南2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋中提取碘的流程如下图所示：

⑴指出提取的过程中有关实验操作的名称：①________；③________．

⑵提取碘的过程中，可供选择的溶剂是________（填字母代号）．

A． 酒精 B． 四氯化碳   C． 乙酸   D． 苯   E． 水

⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏． 指出下图所示实验装置中的错误之处：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________．

⑷进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______________；最后晶态碘在______里聚集．（沸点：有机溶剂 76.8℃）

3、有以下8种物质：①Ne   ②HCl   ③   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦   ⑧

请用上述物质的序号填空：

(1)只存在离子键的是___________。

(2)只存在极性共价键的是___________。

(3)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是___________。

(4)只存在非极性共价键的是___________。

(5)不存在化学键的是___________。

(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是___________。

4、一定条件下，有A、B两组气体物质(如图所示)，A组内的任一物质都能和B组内的任一物质反应，反应的产物均为可以参与大气循环的物质。请根据这些物质间的反应，回答下列问题：

(1)从氧化还原反应的角度分析，在A组物质与B组物质反应的过程中，A组物质一般作__________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)若在相同条件下，有4 LA和3 L B恰好反应完全，写出这两种物质反应的化学方程式_________若生成了标况下体积为3.136 L的气体，则反应中转移了_____________mol电子。

5、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 试回答下列问题。

(1)该反应中氧化剂的化学式是________________氧化产物的化学式是_________________。

(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____________

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为 ___________ mol，消耗还原剂的物质的量为 _________________mol。

(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______,此过程说明 ClO2具有_______ (填“氧化”或“还原”)性，

6、I、图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型，请回答：

(1)若图中C圈表示分解反应，A圈表示_________反应，B圈表示_________反应（均填基本反应类型名称）。

(2)属于区域3的化学反应是_________（填序号）。

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl 　 B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　 D．CaCO3CaO+CO2↑

(3)写出一个符合D圈的化学反应方程式：__________________。

II、铁元素在人体中是以离子形式存在的，其经常进行相互转化：

请回答下列问题：

(1)①中的Fe2＋发生_________反应（填“氧化”或“还原”)。

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为__________________（并用单线桥法标出方程式中电子转移的方向和数目）。

7、今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)______________________；

（2）属于电解质的是______________________；

（3）属于非电解质的是______________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是___________________。

8、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出上述仪器的名称：

A___________，E___________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：___________；

②花生油和水：___________。

(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是___________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子或旋转塞子让小孔和凹槽对住

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

9、结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界_______。

(2)表中所列元素，属于短周期主族元素有_______；g元素在周期表的位置_______；26号元素周期表的位置_______。

(3)元素e的原子结构示意图_______，最高价氧化物的水化物的名称_______，请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_______。

10、试回答下列各题：

(1)如图所示是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_______。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：。请填空：

②图中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定d代表_______元素，碲与硒的氢化物相比，较稳定的是_______(填写化学式)。

11、回答下列问题：

(1)在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g，加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g。试确定混合物的组成：m(NaHCO3)=__g。

(2)为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL3mol/L的H2SO4中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀和滤液B。

①滤液B中n(NaAlO2)=__mol。

②若白色沉淀只有一种成分，则合金中镁的质量分数范围为__。

12、Ⅰ、在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置确认该混合气体中是否含有 SO2和C2H4，请回答下列问题：

(1)上述Ⅰ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅳ___________；(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

(2)使用装置Ⅲ的目的是_______；

(3)确定含有乙烯的现象是_______。

Ⅱ、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_____(填字母)。

a.碱石灰  b.浓硫酸  c.生石灰  d.浓硝酸

(2)实验中观察到装置C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_____，该反应证明氨气具有_____性。

(3)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_____(填序号)。

13、(1)49g H2SO4约含有_______个S，将该物质配成500mL的溶液，H+的物质的量浓度为________。

(2)9.03×1023个CO2的物质的量是______ ，在标准状况下的体积为________， 质量是_______ 。

14、钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；

②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

(1)在反应I中：

①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。

A.属于酸性氧化物       B.摩尔质量为28       C.为可燃性气体       D.具有还原性

②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。

(2)在反应II中：

①氩气的作用为_______。

②该反应的基本反应类型为_______。

(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：

①上述反应的离子方程式为_______。

②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

15、化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：

(1)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．C+CO22CO

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(2)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是___________。

②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________ ( 填字母)。

A．图1中温度计的示数高于图2的示数

B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温。

C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面

D．图2中产生气体的速率比1慢

(3)若将用导线相连在一起，总质量为80.00 g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75 g，则装置工作时锌片上的电极反应式为___________，工作时间内装置所产生氢气的体积为 ___________L(标准状况)。