长沙2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出对应的方程式：

(1)符合 Ca2++CO=CaCO3↓离子方程式的一个化学方程式_______；

(2)符合 Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓离子方程式的一个化学方程式_______；

(3)氢氧化钾溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______；

(4)氢氧化钡与硫酸氢钠按照 1：1 反应时的离子方程式_______。

3、化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_____。

(3)在标准状况下，体积为8.96 L的氦气中约含____个原子，质量是_____。

(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为____，密度之比为_____。

4、下列是中学化学中常见的几种物质 ①Ba(OH)2溶液；②乙醇(化学式为C2H6O)；③Na2CO3；④干冰；⑤熔融NaHSO4；⑥盐酸；⑦过氧化钠固体；⑧Cu；⑨碳酸氢钠溶液。

(1)上述物质固态能够导电的是_________（填物质序号，下同），属于氧化物的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是______________；

(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式__________________；写出碳酸钠溶于水的电离方程式_________________________；

(3)向⑥中逐滴滴入⑨，实验现象为_________________________；过量⑤溶液与①溶液反应的化学方程式为______________________；请写出用⑥鉴别⑨和③溶液的操作方法和现象_________________________。

5、某烧杯中盛有100 mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c(FeCl3)＝2 mol/L，c(CuCl2)＝1 mol/L。请回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Fe3＋的物质的量n(Fe3＋)＝______mol。氯离子的物质的量浓度c(Cl－)＝______mol/L。

（2）向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

①                                       ；

②                                       。

6、能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________________。

（2）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；∆H=﹣437.3 kJ·mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；∆H=﹣285.8 kJ·mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；∆H=﹣283.0 kJ·mol﹣1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) 的焓变∆H=_______kJ·mol﹣1。

（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH4为负极，O2为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为400mL。

①装置中气体A为_____（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为________。

②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。（忽略电解前后溶液体秋变化）

③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

7、补齐物质及其用途的连线_______。

8、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第 周期   族

（2）画出元素D的离子结构示意图：   。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是 。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：     （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：   ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:       。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：   。

9、现有几种元素的性质或原子结构如表：

(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是___。

(2)画出T的原子结构示意图___。

(3)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式___。

(4)写出由T、Y两种元素组成的一种淡黄色化合物与水反应的化学方程式___。

10、某研究性学习小组为了研究HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，，进行了下列实验：

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，无明显现象。

回答下列问题：

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式。

HCl：___。

NaHSO4：___。

NaHCO3：___。

(2)写出①中反应的离子方程式：___。

(3)NaHSO4属于___(填“酸”“碱”或“盐”)，理由是___。

(4)等体积、等物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___，等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。

11、硫在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题。

(1)生物体内甲硫氨酸(化学式为)参与自然界中的硫循环，甲硫氨酸中含有_______个硫原子。

(2)火山口附近与反应生成S的化学方程式为_______。

(3)过程④中，生物体内少量的和反应生成的离子方程式为_______。

(4)工业制硫酸过程中，由制备的化学方程式为_______。

(5)硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有_______(答一条即可)。

12、如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物(C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O)，填写下列空白：

+

(1)如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。

i.装置①出现____现象，说明有H2O生成。

ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有____生成。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____。

(3)若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。装置④中溶液颜色变浅绿色，其反应的离子方程式是____。

(4)若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是____。

A．KSCN溶液

B．稀盐酸

C．KMnO4溶液

D．NaOH溶液

13、(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。

(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。

(3)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。

14、请回答下列问题：

(1)I氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

已知：①N2(g)+O2(g)= 2NO(g)                 △H1 =+ 180.5kJ/mol

②2NO(g)+ O2(B) = 2NO2(g)                    △H2 = - 114.14kJ/mol

③3NO(g) = N2O(g)+ NO2(g)                    △H3 = -115.52kJ/mol

则反应：2N2O(g) = 2N2(g)+ O2(g)             △H =___________ kJ/mol

II．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)= Cu2+(aq)+ 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(2)电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ___________；

(3)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为 ___________；

III．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池，该电池的反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

(4)电池正极反应式为 ___________ 。

(5)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ ___________(填“是”或“否”)，原因是： ___________ 。

(6)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 ___ 。

15、某学习小组进行如下实验，研究化学反应中的能量变化和物质变化。

(1)如图为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。

①完成转化I、II_______(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化III_______能量。

②和反应的能量变化图可用_______(填“A”或“B”)表示。

(2)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，选择适宜的材料和试剂，请利用反应“”设计一个化学电池。

①负极材料：_______；正极材料：_______；电解质溶液：_______。

②原电池中电子从_______极流出。(填“正”或“负”)。

(3)汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、转化为2种无毒气体，化学方程式为。T℃时，将和充入容积为的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中的物质的量随时间的变化如图所示。

计算反应开始至，_______。