乌兰察布2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氨基甲酸铵（NH2COONH4,简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2反应生成甲铵的能量变化如下图所示。

（1）图中反应为可逆反应，则生成甲铵的反应是   （填“放热”或“吸热”）反应。

（2）合成甲铵的热化学方程式为 。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是 。

（4）已知由甲铵合成尿素的反应为NH2COONH4（s） ； ，则由CO2(g)和NH3（g）直接合成固态尿素并生成液态水的热化学方程式为 。

3、恒温条件下，向体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中容器内气体总物质的量不变。请回答：

(1)写出反应的化学方程式：_______；

(2)t1时C的体积分数为_______；

(3)B的起始的物质的量是_______；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。

4、按要求完成以下填空

(I)现有以下物质：

①液态HCl　②CaCO3固体  ③胆矾晶体 ④熔融KOH　⑤蔗糖　⑥钠　⑦氨水　⑧食醋　⑨SO2　⑩BaCl2溶液

(1)其中能导电的有____________________，属于电解质的有____________________，属于非电解质的有____________________。

(2)在标准状况下，4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为 ___________。

(3)常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为____________________。

(4)某氯化钡溶液中含有6.02×1023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是___________。

(II)写出下列反应的离子方程式：

(1)铝与氢氧化钠溶液反应：_________________________________。

(2)钠与水反应：__________________________________________。

5、根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。

6、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：

(1)将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(2)粉与浓溶液混合加热反应，反应的化学方程式为___________。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。

A．

B．

C．

D．

7、（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。

（2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。

（3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。

（4）某烃由另一种烃D通过加成反应而制得，则烃D的可能的是   （任写一种可能的结构简式）。

8、化学式为的烷烃，n值等于_______，的烷烃，m值等于_______，相对分子质量为212的烷烃的分子式为_______。

9、写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

（1）乙烯使溴水褪色   ；

（2）实验室制溴苯   ；

（3）乙醇的催化氧化   。

10、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

(1)其中MnO2发生了_____反应，是_____剂；每4分子氯化氢中只有______分子发生了______反应，盐酸是_________剂，氧化剂和还原剂个数比是______。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O______

(3)该实验室制取氯气反应的离子方程式为_____________________________________

11、请完成下列填空。

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；

（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。

12、现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：

（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。

（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)

A.检查气密性   B.检查是否漏水   C.烘干

（3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。

（4）你选用的容量瓶规格为___mL。

（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容

其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___

（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

13、常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g·cm－3，求：

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为________。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为________。

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。(结果保留一位小数)

14、利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。

(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。

①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式___________；

②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作___________。

③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为___________，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。

(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。

请回答下列问题：

①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________(结果保留1位小数)。

②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有___________。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________。

a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯

b．定容时俯视容量瓶刻度线

c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

15、氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁：

已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，

②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。

③氯化铁的摩尔质量为。

(1)仪器G的名称是___________，C中装入的试剂是___________。

(2)A中发生的化学方程式是___________。装置F的作用是___________。

(3)实验时，先点燃___________处(填“A”或“D”)的酒精灯。

(4)有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。

该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是___________。