资阳2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知乳酸的结构简式为。试回答：

（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）。

（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。

（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_________________________________________。

3、肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。

4、氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾(K2Cr2O7)和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

(1)将配平的氧化剂与还原剂填在空格上，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________；

(2)上述反应中被还原的元素为____________；

(3)浓盐酸在反应中表现出来的性质是____________；

(4)反应2H2S+SO2===2H2O+3S↓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________；

(5)若有14.7gK2Cr2O7发生上述反应，则转移的电子数为_____个，产生的气体在标准状况下的体积为______L。

(6)配平下列化学反应方程式：Na2SO3+KIO3+H2SO4→I2+Na2SO4+K2SO4+H2O_____________。

5、写出下列反应的离子方程式或化学方程式：

（1）钠和水反应：___

（2）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：___

（3）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应：___

（4）Al与NaOH溶液反应：___

（5）CO32- +2H+=H2O+CO2↑：___

（6）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O：___

6、海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。

(2)海水提取镁的主要步骤中___________(填“有”或“没有”)涉及氧化还原反应。

(3)步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中和(不考虑其他杂质离子)，实验中需要依次使用___________(填相关物质的化学式)等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由___________。

(4)制得的食盐可用来制备，作为海水提取的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。

①主反应：_____  ______H2O______+___；

②副反应：_____  ______H2O______，该副反应的发生将不利于的制备，因此需要控制电解反应的条件。

(5)步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为___________。

(6)结合海水提取的相关反应，试比较氧化性___________(填“大于”或“小于”)。

7、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯浄物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是_________。

(3)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有______(填化学式)，该过程的离子反应方程式为___________。

8、Ⅰ.常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如图转化制得。

(1)已知反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为___。

(2)现有KClO3固体中混有少量NaCl，除杂的方法是溶解，___，过滤，洗涤，最后干燥。

Ⅱ.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

(3)___；___。

(4)___；___。

(5)___；___。

9、在Li、Li、Na、Mg、C、N中：

（1）   和   互为同位素；

（2）   和 的质量数相等，但不能互成同位素；

（3）   和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

10、已知某微粒的结构示意图为： ( y ≠ 0 )。请回答：

(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______________。

11、回答下列问题

(1)①写出食盐的化学式_______；

②写出乙炔的结构式_______。

(2)写出钠与水反应的离子方程式_______。

12、盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．

（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______________mL（结果保留1位小数）；

（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．

（3）溶液稀释过程中有以下操作：

a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

b．计算所需浓盐酸的体积；

c．上下颠倒摇匀；

d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

以上正确的操作顺序为___________________________________________．

（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

a．量取浓盐酸时俯视：_______________；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：________________；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：________________；

（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为____________________________________ mol/L．

13、回答下列问题

(1)标准状况下112mL气体A的质量为0.32g，则A气体的摩尔质量为____。

(2)标准状况下有四种气体：①6.72LC2H6；②3.01×1024个HCl分子；③0.2molH2S；④10.2gNH3。各气体中氢原子数的大小顺序为(用①②③④表示)：______________。

(3)在300mL由NaCl、MgCl2、AlCl3组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

①该混合液中AlCl3的物质的量为____mol。将该混合液加水稀释至体积为500mL，稀释后溶液中Al3+物质的量浓度为______mol/L。

②向①中稀释后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，则发生反应的离子方程式为：_________；最终可得到沉淀质量为________。

14、海水资源开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl2制备溴的离子方程式为：_______。

(2)从MgCl2制取金属Mg，工业上常用_______方法。

(3)粗盐中含的杂质离子有Ca2+、Mg2+、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是_______。

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸　　　B.BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸

C.Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸　　　D.Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸

实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是_______。

(4)加入盐酸的目的是_______。

(5)从除杂后的氯化钠溶液中获得NaCl固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和_______。

15、氢氧化铝是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂主要成分、、等中回收和，其工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)已知、与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式：___________。

(2)检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是：___________

(3)第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液___________来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为___________

(4)从题目信息可知，下图曲线___________填序号为的溶解度曲线。

(5)利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式：___________