昆玉2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）常温下，将___通入到NaOH溶液中，可获得___为有效成分的漂白液（填化学式）；

（2）NaHCO3俗名是___，常温时，NaHCO3的溶解度___Na2CO3（填“大于”或“小于”）；

（3）配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入___防止Fe2+被氧化成Fe3+；

（4）加热铝箔时，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点___铝的熔点（填“高于”或“低于”）。

3、回答下列问题：

(1)PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.48g红磷(P)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55g，计算产物中PCl3的质量分数___________。

(2)已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：

；

现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.02molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4，往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得反应后溶液中。计算：

①(已知式量310)沉淀的质量___________；

②滤液中各溶质的物质的量浓度___________。

4、高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。

(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

5、请你帮助厦门中学生助手从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

A.甲烷     B.苯     C.乙醇     D.乙酸     E.油脂     F.淀粉

(1)属于酯类的是_______。

(2)分子式为C6H6的是_______。

(3)遇碘水能变蓝色的是_______。

(4)能使紫色石蕊试液变红的是_______。

(5)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和_______。

6、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：，为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

A．压缩容器体积

B．降低温度

C．使用合适催化剂

D．恒温恒容充入稀有气体

(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：

实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：

①时，内，反应速率___________；

②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是___________min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是___________；

③两容器中温度关系为___________ (填“＞”“＜”或“=”)。

7、分类法在化学学习中起到了重要的作用。已知下列物质：①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相关问题：

（1）属于混合物的有______________________（填序号，下同）。

（2）属于电解质的有_________________。

（3）能导电的有_____________________。

（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的离子方程式是_____。

（5）实验室用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

8、某金属加工厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，某研究小组利用该污水回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，其流程如右图所示：请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。

A．该工艺流程中发生了3个置换反应

B．CuSO4与MgCl2可以发生复分解反应

C．步骤①②③④都包含化学变化

D．滤液A和滤液B含有相同的溶质

（2）写出步骤①发生反应的离子方程式：_______________、________________。

（3）步骤④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

9、请用实验方法证明某无色晶体是(NH4)2SO4___。

10、铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。

(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________(填字母)。

A．Fe             B．FeCl3             C．FeSO4

(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．药品美蓝发生还原反应             B．药品美蓝是还原剂             C．药品美蓝被还原

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为Cu2+)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式___________，若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是___________(填字母)。

A．固体中一定有铜             B．固体中一定有铁       

C．溶液中一定有Fe2+             D．溶液中一定有Cu2+

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

(5)某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后会部分变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。溶液中的反应有：、、___________(写离子方程式)。

11、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求：

(1)金属镁的质量为_______g，金属铝的质量为_______g。

(2)加入的稀硫酸的物质的量浓度_______(写出计算过程)。

12、实验室欲配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液250 mL：

（1）配制溶液时必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。

（2）若用Na2CO3·10H2O晶体来配制该溶液，应称量晶体的的质量为__________g。

（3）容量瓶使用前必须进行的操作为_________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

③定容时俯视刻度线

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

13、Fe3O4是磁性纳米颗粒，性质稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。其中制备Fe3O4纳米颗粒方法之一的反应是：3Fe2++2+O2+xOH-═Fe3O4↓++2H2O。请回答下列问题。

(1)反应的化学方程式中x=___________

(2)每生成1molFe3O4，转移的电子为___________mol，被Fe2+还原的O2为___________mol。

14、氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。

(1)写出该反应的化学方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(2)固体与浓盐酸在常温下就可以反应制备氯气，反应的化学方程式为______(已知酸性条件下可被还原为)。

(3)固体与浓盐酸的反应装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是______。

②装置B的作用为_________；装置C中若发生堵塞，装置B中的实验现象为_______。

③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质正确的是_______。

④D中的液体是___________(填化学式)

(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。

①该反应中的还原产物是______(写化学式)，反应中每生成，转移电子的数目为______。

②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______(填序号)。

A．       B．       C．KI       D．

15、原电池是将化学能转化为电能的装置。如图，烧杯中是稀硫酸溶液

(1)当开关K断开时产生的现象为___________。

A．铜片不断溶解    B．锌片不断溶解  C．铜片上产生气泡    D．锌片上产生气泡   E．溶液逐渐变蓝

(2)闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为___________。

(3)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。

A．蒸馏水      B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液

(4)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。