常德2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列问题

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。

3、化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。

(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亚硫酸纳(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列试剂可用于检测SO2的是_________。

A.I2   B.HC1   C.   H2SO4   D.CS2

②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005 mol,该产品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm-3)的浓硫酸配制1 000 mL 0.50 mol • L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。

4、下图是实验室常用化学实验仪器，按要求回答下列问题

（1）仪器名称：②__________③__________④A__________、B__________

（2）可直接加热的有：__________

（3）将胆矾晶体的结晶水除去需选择：__________（填序号）

5、香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca3Li2(BeSiO4)3F2。回答下列问题：

(1)质子数与中子数相等的Ca原子的符号为________。

(2)Si在元素周期表的位置为________。

(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是________(填元素符号)，原子半径最大的是________(填元素符号)。

6、下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1) CaO、MgO、CO2、CuO_______

(2) H2、Cl2、N2、Al______

(3) O2、Fe 、Cu 、Zn_________

(4) HCl、H2O 、H2SO4、HNO3______________

(5) (2)与(3)横线上的物质相互反应的化学方程式为：_____________

7、根据问题填空：

(1)下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上：

氯元素CL__，2个氮分子2N__，铁离子__。

(2)填表：(类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐)：

8、化学是从微观层次研究物质的性质以及变化规律的科学。

(1)“离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。

①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数_______(填“变多”“变少”或“不变”)。

②通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型_______。

③通过净化处理后的水的导电性_______(填“降低”“升高”或“不变”)。

(2)分子在固体界面上的吸附和解离是化学研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在-20℃的冰表面吸附和溶解过程的示意图。

①用化学用语表示图中微粒模型A：_______；B：_______。

②下列说法正确的是_______。

A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B.冰表面的第二层中，HCl解离成和

C.冰表面第三层中，水分子排列规整，静止不动

③冰表面第一层中HCl和个数比为，则HCl和的质量比是_______(列式，不用化简)。

④某兴趣小组同学取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为_______。

9、（1）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现________，随后_________________，原因（用离子方程式和适当的文字表示） ____________

（2）实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是_________  。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是______，若要除去体系中的Na+ 和Cl-，可以采用_____的方法。

10、回答下列问题：

(1)1L0.1mol/LK2SO4溶液中K+的物质的量为___________。

(2)标准状况下，与___________的体积相等。

(3)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________；金属M的相对原子质量为___________。

(4)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。

(5)标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③16g氦气三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。

11、在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

12、某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：____________。

（2）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：

①配制时应用托盘天平称量______g NaOH，应选择________ ml容量瓶。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_______。

（4）对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是： ___________。

（5）实验2中导管a的作用_________。

（6）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：_______。

13、(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为______mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为_____mol/L。

(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__，X的相对原子质量是___。

14、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。有甲、乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上的电极反应式：_______。

(2)乙中负极为_______(填名称)，总反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时，该电池总反应式为。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池，该蓄电池放电时，负极材料是_______(填化学式)，放电时被_______(填“氧化”或“还原”)。

(4)该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_______(填“正”或“负”)极。

(5)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______。

(6)充电时，以氢氧燃料电池(溶液为电解质溶液)为电源，则该氢氧燃料电池负极上的电极反应式为_______。

15、如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期11种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。

(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________，P的沸点与元素K的氢化物的沸点大小关系为___________(用化学式表示)，原因是___________。

(3)元素D的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(4)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________，J、F、G、K还可以形成原子个数之比为的化合物N，M与N反应的离子方程式为___________。

(5)下列各图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。