铜川2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。

(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）

(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

3、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)2020年12月1日上午，洛阳地铁1号线开始为期三个月的试运行。下列关于地铁建设中使用材料的相关说法正确的是_______(填字母)。

a．地铁车辆的车体和铺设地铁的钢轨用的是同一种合金材料

b．在地铁建设中大量使用了无机非金属材料

c．氢氧化镁可做阻燃材料，是因为其受热分解吸收大量热且产生熔点较高的物质

d．在地铁信息传输系统中，光导纤维(SiO2)主要作用是将光能转换为电能

(2)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

4、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是_______(填字母)。

a.海洋中只存在游离态的氮

b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c.②中的含氮物质转化属于氮的固定

d.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______，该反应体现了稀硝酸的_______性。

(3)有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平______

_______NH＋5O2=2NO＋_______H＋＋_______＋5H2O

该反应中每消耗0.05molO2，转移电子的数目为_______。

5、I．有下列各组物质：A．和B．和C． 和D． 和E．丁烷和新戊烷F． 和G．甲烷和庚烷，其中属于同分异构体的是___；属于同系物的是___；属于同种物质的是__；属于同位素的是属于同素异形体的是___。

II．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息，回答下列问题：

(1)A与水在一定条件下反应生成的物质B是____(填名称)，对应的化学方程式为：____。

(2)写出由B氧化生成C的化学方程式：____。

(3)B与D反应的反应类型为____；化学方程式为：____。

6、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生 “铜绿”   [化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化：

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质： ___________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：___________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

7、(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的_______(填字母)。

a.稀H2SO4 b.盐酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

(2)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

、

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_______。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_______。

8、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。

（1）写出OA段离子反应方程式_______________。

（2）写出BC段离子反应方程式_______________。

（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。

9、（1）S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+，其中只有氧化性的是 ，只有

还原性的是   ，既有氧化性又有还原性的是 。

（2）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是   ，该反应的

离子方程式为：   。

（3）已知 F是氧化性最强的元素，在与其他元素化合时只表现出负价，在3BrF3＋5H2O=Br2＋HBrO3＋O2↑＋9HF反应中，若有27克H2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数为   。

10、已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O

(1)用双线桥法表示电子转移情况_____________

(2) 若有80gO2参加反应，则生成的氧化产物在标况下的体积是__________升？

11、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1） 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为   ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为   。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 mol·L－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

（3）若未达到，反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

12、某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：

反应速率最大的时间段是________min，主要的原因可能是_______________________；

反应速率最小的时间段是________min，主要的原因可能是_______________________。

②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入__________(填序号)。

a.Na2CO3溶液     b.NaOH溶液     c.KNO3溶液     d.蒸馏水

(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。

实验I：

实验II：另取两支试管分别加5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。

①双氧水分解的化学方程式是_____________________________。

②实验I的目的是_______________________________________。

③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：______________________________________。

13、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将含MnO2的质量为17.4g的软锰矿石与足量浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

(1)生成的Cl2的体积___________(标准状况下)。

(2)参加反应的浓盐酸中被氧化HCl的物质的量___________。

14、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。

①写出符合上述反应关系的A的化学式_____________。

②写出上述有关反应的离子方程式：

生成B的离子方程式为______________________________________________。生成C的离子方程式为______________________________________________。

(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是

__________（只写一种），该反应的离子方程式为___________________________。R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是_________________________________。

15、下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是____装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向_____极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ______。

(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____极(填“A”或“B”)，并写出乙池中总反应的离子方程式：______。

(4)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。

A．MgSO4   B．CuSO4   C．NaCl   D．AgNO3