连云港2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）D在周期表中的位置是________。

（2）写出化合物B2C2的电子式________。

（3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________

（4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。

3、写出下列个反应的方程式。

（1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。

（2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。

（3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。

（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。

（5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。

4、过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为____。

(5)已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。

5、写出下列反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液与稀硝酸的反应：_________________________________；

(2)BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应________________________________；

(3)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：______________________________；

(4)AgNO3溶液与稀盐酸的反应：__________________________________。

6、在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始时的实验现象为______________________________________________

(2)待反应停止，再加入少量25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________

(3)若将25.6 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是______________，

混合气体中NO和 NO2的物质的量分别是_____________________________。

7、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。

8、现有下列9种物质：①铜 ②盐酸 ③CO2 ④稀硫酸 ⑤Ba(OH)2固体 ⑥FeCl3溶液 ⑦熔融的KCl ⑧NaHSO4固体 ⑨乙醇。

(1)我国力争2060年前实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“零排放”)，从物质分类角度分析，CO2属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(2)上述物质中属于电解质的共有___________种，属于非电解质的有___________(填序号)，不是电解质但能导电的物质有___________(填序号)。

(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和的⑥，继续煮沸至液体呈___________，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体。

(4)⑧在水溶液中的电离方程式为___________。写出④和⑤的溶液混合后发生的离子反应方程式为___________。

9、写出以下反应的化学方程式：

（1）Na2O2与CO2反应：_______________

（2）加热使NaHCO3分解：____________

（3）Al与NaOH溶液反应：______________

（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_____________

10、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

I.

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。

(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

11、用氯气消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量后，能有效改善质水质，降低水中的氯气对鱼的危害

已知：反应①：；

反应②：(未配平)。

请回答下列问题：

(1)亚硫酸钠中S元素的化合价为___________价。

(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目：___________。

(3)将反应②配平：___________，该反应的还原剂是：___________(填化学式，下同)，氧化产物是：___________。

(4)将反应②改写成离子方程式：___________

12、甲同学认为Ca(OH)2与CO2能反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室检验CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同学认为甲同学的说法不完全正确。乙同学怎么通过实验证明自己的观点呢？请你与乙同学一起在实验室完成以下实验。

【提出假设】NaOH溶液与CO2能反应。

【设计方案】（1）常用 和 反应制取CO2气体；

（2）请从如图所示的实验装置中选出正确的制取装置 （填字母），不选择其它发生装置的理由是   。

（3）验证假设:

所以，假设成立。

（4）【总结与反思】丙同学认为还应该做一个对比实验，其理由是   。

13、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____________。

A.放在棕色瓶中  B.放在细沙中  C.放在水中  D.放在煤油中

(2)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：________，生成物的颜色为_______。

(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______________(填化学式)。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式___________。

(4)过氧化钠中阴阳离子个数比为________，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：__________，______ (用化学反应方程式表示) 。

(5)已知CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，Na2CO3+HCl= NaHCO3，NaHCO3+HCl=H2O+CO2。现将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的物质的量关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为____________。

②达到B点时所消耗盐酸为5mol，则原NaOH溶液中所含溶质的质量为_____。

14、A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：

(1)E的原子结构示意图：______。

(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式________，该物质与A2C反应的离子方程式______。

(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为______。

(4)用电子式写出A2C的形成过程________。

15、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

(1)工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。

(2)循环使用的物质是___________，主要目的是___________。

(3)“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。

(4)为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。

(5)产品把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g，

①气体与Na2O2反应的化学方程式___________；

②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。