伊春2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。

(2)Zn电极的电极反应式是___________。

(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。

(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

3、根据离子方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断：

(1)离子方程式①中具有氧化性的粒子(或物质)的氧化性由强到弱的顺序___________；

(2)离子方程式②中具有还原性的离子的还原性由强到弱的顺序___________；

(3)由①、②两个离子方程式知具有还原性的离子有Br-、I-、Fe2+，其离子还原性由强到弱的顺序：___________。

4、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。

5、小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上,过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状固体B。

（1）A固体的化学式是什么?它属于哪一类物质?_______________________

（2）A固体干燥原理是什么?________________________________________

（3）块状固体B除含A外,还可能有什么成分?分别属于哪一类物质? ____________

6、I.在下列物质中（填字母代号）：

A．乙烯（C2H4）

B．醋酸钠

C．氯化铵

D．干冰

E．苛性钠

F．食盐

G．C60    

H．氩气  

I．过氧化钠  

J．双氧水

（1）只含非极性键的是________________；

（2）只含极性键和非极性键的是______________；

（3）只含离子键和极性键的是     ；

（4）只含离子键和非极性键的是     ；

（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是   。

II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为   。

（2）下列说法正确的是 。

A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e﹣= Cu 2+

b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻[

C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡

D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极

7、回答下列问题

(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。

(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO＋Cl2＋2OH－＝RO＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO被_______（填“氧化”或“还原”）RO中元素R的化合价是______。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________

(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。

8、我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的反应原理用化学方程式可简要表示为：

，

；

。

(1)纯碱属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)检验碳酸氢钠中含有碳酸钠的方法是___________。

(3)，请写出该反应能发生的原因_________。

(4)向含有碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中逐滴滴加1 mol/L盐酸，产生标准状况下气体的体积与盐酸体积关系如图所示：

①逐滴滴加盐酸的过程中物质的量变化趋势是___________；

②上述混合溶液碳酸氢钠的物质的量是___________。

9、计算：(1)在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

①混合液中，NaCl的物质的量为___________mol；

②混合液中，MgCl2的质量为___________g。

③该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为___________mol•L-1

(2)1 g H2与标准状况下6.72 L CH4相比，所含分子数目较多的是___________(填化学式)。

(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___________。

(4)在H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中SO和Cu2+个数之比为___________。

10、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是____________________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小______＞______（用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱___________＞____________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式______________________。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示。

① 写出m段反应的离子方程式_______________________________。

② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

11、据题目要求完成下列各题：

（1）少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应的离子反应方程式____________。

（2）用双线桥标出方程式2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2中电子转移的方向和数目______________。

（3）用双线桥标出方程式6HCl + KClO3= KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的物质的量的比___________。

（4）在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量的比_______，当0.4molHCl被氧化时，则生成标准状况下的Cl2的体积为__________。

12、请回答与 HCl 的实验室制法和性质探究的相关问题：

（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为___________。

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择图中的_______（填装置的编号，下同）。实验室常用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从_____管（填a或b）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，可以选择装置_____。

（3）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他向A、B、C 三支洁净试管里各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显_____色；往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_____色。 这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是向C试管中加入化学式为_______的物质，目的是_________。

13、请完成下列填空，

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________．

（2）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L．回答下列问题：

该混合气体的平均摩尔质量为_____________, 该混合气体中含CO2的量为物质的量为__mol。

14、采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

(1)写出甲装置中反应的离子方程式：________________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)乙装置的作用是：________________________________________。

(3)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）

①d过程中的现象是______________________________；

②e过程的离子方程式______________________________。

(4)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯气的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图象，该图象表示的意义是__________（填序号）。

A．氯离子浓度随时间的变化

B．氧气体积分数随时间的变化

C．氯水的随时间的变化

D．氯水导电能力随时间的变化

(5)某同学将新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：

①氯水中的酸或氯气分子与发生反应，将消耗所致；

②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。

设计实验证明红色褪去的原因：取褪色后的溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，若______________________________，则是原因①；否则是原因②。

15、下图中的实线表示元素周期表的边界。①~⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)①的单质性质较稳定，原因是____________________________________________。

(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线阴影标明_____。

(3)上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是___________(填离子符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填分子式)

(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程____________________________________________。

(5)元素①的氢化物结构式为___________，属于___________晶体，其空间构型是___________。

(6)⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为___________。

(7)有人认为周期表中，位于族的氢元素，也可放在族，下列物质能支持这种观点的是___________。

A．

B．

C．

D．

(8)硒(Se)是人体必需的微量元素，与②同一主族，原子比②原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。该族2~5周期元素单质分别与反应生成气态氢化物的反应热如下，表示生成硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。

a．             b．             c．            d．