海北州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列小题

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。

3、a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

① (3a+3b)mol  ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol   ④(a+b)×189g

A. ①②④   B. ①②   C. ②④   D. ②③④

【答案】A

【解析】反应物中的铁元素转化为Fe(NO3)3，则反应中未被还原的硝酸可能为①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g，amolFeS与bmolFeO转化为Fe(NO3)3、H2SO4，失去电子(9a+b)mol，根据得失电子数目相等可知产生NO(9a+b)/3mol，则反应中未被还原的硝酸可能为②[Vc-(9a+b)/3]mol，总之，反应中未被还原的硝酸可能为①②④，故选A。

【题型】单选题

【结束】

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（1）在反应式: aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X 的分子式为____________。

（2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4 + ____KIO4 +___KCl+______

4、

(1)①   ；② ；③ ；④   ；

(2)分离碘的四氯化碳溶液应选择装置   ，操作名称  

(3)分离水和汽油的混合物应选择装置   ，操作名称  

(4)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 (填序号)

5、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A_____、B____、C_____、D____。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________。

(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为__________。

6、写出下列反应的离子方程式：

（1）鸡蛋壳溶解在盐酸中：_______；

（2）CuSO4溶液与BaOH2溶液混合：_______；

（3）氢氧化锌与硫酸溶液混合：_______；

（4）稀硫酸除铁锈：_______。

7、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。

（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.

（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。

8、氧化还原反应是中学重要的反应原理：

(1)在水溶液中，与发生反应的离子方程式为：

①此反应中，___________发生氧化反应，中Y的化合价是___________。

②Y元素原子可能处于第___________族

(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

①配平：→，_______；

②反应转移了电子，则消耗的物质的量为___________。

9、如图所示:在B槽中装有100mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中,充分反应,试管A中余下气体的体积为0.6amL。

(1)将A倒插入B水槽中发生的反应为________________________________  ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为__________ ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________．

(2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气,A中可能观察到的现象是: __________．

(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为_________ (设溶液的体积仍为100mL)。

10、下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。

(1)相连的两种物质都是电解质的是______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是______。

(2)图中相连的两种物质能够相互反应的是_____，所属的基本反应类型是____反应。

(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为____。

(4)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为____。

(5)在上述五种物质中，有一种物质(假设为甲)的水溶液遇到KSCN溶液变成血红色，甲的化学式是____。

11、下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②C60　③熔融NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3晶体　⑥NH4Cl晶体　⑦冰醋酸　⑧CO2⑨Na2O2粉末　⑩NaOH溶液⑪Ar

(1)这些物质中能导电，且属于电解质的是_____(填序号，下同)。

(2)这些物质中不能导电，且属于强电解质的是_____。

(3)这些物质中，属于弱电解质的是______。

(4)这些物质中，属于非电解质的是______。

(5)这些物质中，属于离子化合物的是_______。

(6)这些物质中，直接由共价分子构成的是_____。

(7)这些物质中，属于纯净物，且只含有离子键的是____、既含有共价键又含有离子键的是___。

12、现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中，引起浓度偏高的可能原因有___________

A．定容时，液面低于刻度线

B．未用蒸馏水洗涤实验时用的烧杯

C．量取浓硫酸时仰视读数

D．未冷却到室温就定容

13、在标准状况下,67.2 L CO2的质量为多少？

14、A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，常用作耐火材料D是一种红棕色固体,可用作涂料。

回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，D的化学式为_________。

（2）G⃗J的反应现象为______________其化学方程式为：_______________

（3）写出下列离子方程式：A⃗H_______________________

F⃗G _____________________

（4）写出C+D⃗A+E的化学方程式为________________________

15、碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。图为海带制碘的流程图。

(1)步骤③的实验操作名称是_______，步骤①的目的是_______，实验室中步骤⑤操作选用的主要玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(2)若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡、静置，将观察到的现象是_______。