平潭综合实验区2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____。该反应中，_____是氧化剂，_____是还原剂，_____是氧化产物，_____是还原产物。

(2)在一定条件下，反应能顺利进行，对此反应的分析合理的是________(填序号)。

A．该反应是置换反应   B．反应中被氧化为

C．在反应中体现了金属铜的还原性  D．在反应中每生成1mol转移1mol电子

(3)在反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为________。

3、根据所学知识完成题目：

(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反应②的还原剂是___；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂___mol，有__mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是__g。

(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

4、写出下列微粒的结构示意图

（1）氟离子______  

（2）硼原子______  

（3）铝原子______

5、Ⅰ．某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

（1）该反应的化学方程式是   。

（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为   ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v（H2）为 。

Ⅱ．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

 Na2SO3+KIO3+H2SO4  = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。

6、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　　

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应②的离子方程式为____

(2)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____

(3)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为____

(4)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件简单容易就发生，说明性质强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为____

7、按照要求回答下列问题：

I．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

(1)写出硅烷的通式：_______。

(2)写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：____。

(3)甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

(4)甲硅烷的热稳定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。

II．(1)某烃A的球棍模型如图所示，其分子式为：______，A的一氯代物有_____种；它的系统名称是：______

(2)含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH—Cl聚合而成的，其化学反应方程式为________。

(3)某化合物A由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知：标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。请回答：

①组成A的元素有_______(填元素符号)。

②请写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______。

③A可用于金属的冶炼，请写出A与Fe2O3的化学反应方程式______。

8、试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－25 kJ/mol ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－47 kJ/mol   ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol   ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

9、某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。

将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份:①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。试回答:

(1)气体A中肯定含有的气体是_______,写出它与氯水反应的化学方程式_____________。 

(2)气体A中肯定不存在的气体是_______,理由是（用方程式回答）______________。

10、元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。

(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。

④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。

11、元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。

(1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有 ___________。

(2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 ___________(填化学式， 下同)。

(3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是___________。

(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 ___________。

12、“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2∙3H2O晶体：

(1)若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为___________。

(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，写出该副反应的化学方程式___________。

(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近，若，则会导致___________。

(5)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取晶体的实验方案：___________[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。

13、实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

14、钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如图：(H2TiO3是不溶于水的酸)

(1)①步骤①加Fe的离子反应____。

②步骤②冷却的目的是___。

③检验“滤液”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为____，则证明含有Fe2+，不含Fe3+。

(2)写出“水浸”过程的离子反应____；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入___处理。

(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

写出制取钛的反应方程式____；该反应在Ar气氛中进行的理由是____。

15、随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)G元素在周期表中的位置为_______。

(2)元素A与C形成AC2与C与D形成的D2C2发生反应的化学方程式为_______。

(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______。(填元素符号)

(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。

(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2C与H2G的稳定性较强的是_______(填化学式)。

(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85，位于IA族。关于铷的下列说法中不正确的是_______(填序号)。

A．与水反应比钠更剧烈

B．Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

C．单质Rb具有很强的氧化性

D．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱