宜兰2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）0.5 mol H2O的质量为____ ，含有______个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。

（3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。

（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。

（5）一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

3、现有下列物质:

①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧CH3COOH

(1) 以上物质属于非电解质的是________；属于电解质的是________；

(2) 写出鉴别⑤的操作方法: ________；

(3) 写出①和⑧反应的离子方程式: ________；

(4) 写出④在水溶液中的电离方程式; ________；

(5) 在足量④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式是：________；

4、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．

（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是______．通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3______于（选填“强”或“弱”）NaHCO3。

（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_________________________．

（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有____________（写出两个物质名称或化学式）等．

5、某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。

(1)加热样品所选用的仪器是____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)加热时发生反应的化学方程式是______。

方案二：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：

该实验的操作步骤：

①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量

②取一定量样品装入广口瓶中

③检查装置的气密性

④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量

⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟

(3)正确的操作顺序是____(填序号)

(4)在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是____。

方案三：利用化学反应把HCO、CO完全转化为沉淀，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。

(5)称取mg样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO、CO完全转化为沉淀，应选用的沉淀剂是____(填标号)。

A．CaCl2溶液

B．MgSO4溶液

C．NaCl溶液

D．Ba(OH)2溶液

(6)将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为m2g，由此可以计算碳酸钠的质量分数。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则所测碳酸钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

6、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

(2)某同学把新制的氯水(主要成分Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________。

(3)与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

7、回答下列问题：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

(2) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

8、镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数是_______。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是_______。

(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是_______。

9、SO2的催化氧化反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH =- 196 kJ·mol-1是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题：

(1)一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入1L恒容密闭容器中，发生反应。5 min时达到平衡、测得反应放热147kJ。

①0~5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=_______mol·L-1·min-1。

②反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时 刻升高温度，请在图中画出改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并注明v正、v逆。_____

(2)选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2=2V2O5， 则第一步反应的化学方程式为_______。

10、2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出钠与水反应的离子方程式____。

(2)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式____。

(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为___。

(4)某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质____(填序号)。

A.酸性          B.碱性        C.漂白性

11、完成下列填空：

A.将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：

(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O________；

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu________。

B.写出下列反应的离子方程式

(1)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：_______；

(2)盐酸溶液与氢氧化钠溶液：________；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液：_____.

12、现有淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaC1晶体，相应的实验过程如下：

(1)操作①是利用胶体不能通过___________而把淀粉胶体和溶液进行分离。

(2)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①____________；试剂③___________。

(3)判断试剂①已过量的操作是______________________。

(4)操作④的名称是____________。

(5)试剂的作用（用离子方程式表示）：__________________________________。

13、(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是___________(填序号)。

A .   B .   C .   D.

(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。

(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，， ，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________。

(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。

(5)溶液(密度为)和溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含、、的式子表示)。

14、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用MnO2与浓盐酸反应制取氯气(加热装置略去)，写出反应的化学方程式___________，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为___________mol。

(2)C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是___________。

(3)仪器D的名称是___________，D中装的药品可以是___________(填序号)

A．        B．碱石灰        C．        D．

(4)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液

D．KI-淀粉溶液

15、铁是人类比较早使用的金属之一，完成下列问题：

Ⅰ.电子工业中用30%的FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程如图所示。

(1)FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为：_______；

(2)滤液中存在较多的阳离子是_______；

(3)以下试剂也可以替代氯气完成转化，最好选用的是_______(填序号)。

a.酸性KMnO4溶液 b.H2O2 溶液                           c.溴水

Ⅱ.某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验步骤如下：

(4)过滤时所用到的玻璃仪器有_______   (填仪器名称)。

(5)写出②加入过量氨水的离子方程式：_______。

(6)样品中铁元素的质量分数为_______。

(7)若沉淀灼烧不充分，对最终测量结果的影响：_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。