福州2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某溶液可能含和中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液进行实验(溶液密度为)。

(1)填写下面实验报告中的空格：

(2)步骤三发生反应的离子方程式为___________。

(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是___________。

3、在14.2g硫酸钠中：

（1）含有的Na+的数目是_________；

（2）含有的SO42-的质量是________；

（3）含氧原子的物质的量是_______。

4、从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①1H2O和2H2O②12C和14C③和④甲烷和丙烷⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和

(1)互为同位素的是___________(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。

5、碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：

(1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是___________。

(2)利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是___________；

②试管a中盛放的试剂是___________；

③NaHCO3受热分解的化学方程式是___________；

6、t℃ 时将2molA和2molB两种气体相混于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2min后反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。

（1）x值等于______；

（2）B的平衡浓度为_______；

（3）A的转化率为_________；

（4）生成D的反应速率为__________。

7、下列物质中，物质的量最大的是____，含分子个数最多的是_____，含原子个数最多的是___，质量最大的是_____。

A．6gH2； B．0.5molCO2； C．1.204×1024 个HCl分子；

D．147gH2SO4； E．92g乙醇(C2H5OH)； F．4℃时10mL水

8、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__________

(2)属于电解质的是_______

(3)属于非电解质的是_____

Ⅱ.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________；

(5)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式 _____________________；

(6)Ba2++SO=BaSO4↓：___________________________；

(7)Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________________________。

9、如图所示为原电池装置示意图。回答下列问题：

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出A电极反应式：____；该电池在工作时，B电极的质量将____(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为____。

(3)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：____；该电池在工作过程中，正极附近溶液的pH值____(填“增大”、“减小”或“不变”)若该电池工作时转移了0.4mol电子，则生成水的质量为____。

10、工业制硫酸生产过程通常可以分为造气、转化、吸收三个主要阶段。

(1)在转化过程中，SO2催化氧化为SO3，使用的催化剂为___________，采用475℃时反应的目的是___________，将热交换器与转化器合为一体，目的是把___________产生的热量用于预热进入转化器的原料气。

(2)沸腾炉中产生的反应气，在进行转化之前，须净化除杂，目的是：___________。在吸收塔中，用浓硫酸吸收从转化器出来的气体，不采用水和稀硫酸吸收，是为了___________。工业上用氨水吸收尾气SO2的化学方程式为___________。

11、现有下列6种物质：①冰水混合物、 ②空气、 ③液氯、 ④H2SO4、⑤Ca(OH)2、⑥CuSO4·5H2O ，其中，属于混合物的是___________(填序号，下同)属于氧化物的是___________；属于单质的是___________；属于盐的是___________。

12、高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备。回答下列问题：

已知的部分性质如下：

(1)仪器a的名称是________________。

(2)装置乙可选用下列________（填标号）。

(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_________________________________。

(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式____________。

(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是__________________________，该装置中以1molFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH________ g。

(6)装置丁的作用是_________________________________。

13、实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

(1)消耗Fe的物质的量为________

(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

14、以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

(1)熔融氯化钠可以导电是因为_______(用化学用语解释)。

(2)电解熔融可制得单质钠，钠与水反应的化学方程式为_______。

(3)需要的溶液，配制时需用托盘天平称取固体_______g。

(4)制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。

①煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为_______。

②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋共用效果更佳，相关的离子方程式为_______。

(5)该流程中，可以循环利用的物质有和_______。

15、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________。

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①与操作Ⅰ中物质a反应的离子方程式为___________。

②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石()作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________ (填字母)。

a．酸       b．碱       c．盐       d．氧化物

(3)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。

①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在FeBr2溶液中通入足量的Cl2，充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式___________。