西安2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na2CO3和 NaHCO3是两种常见的钠盐。

(1)下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是_______(填字母)。

a.Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性

b.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3

c.向等质量的 Na2CO3和 NaHCO3固体中分别滴加足量的盐酸，相同条件下产生 CO2的体积也相同

(2)按下图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比 NaHCO3强”的结论，证据是_______ 。

3、已知：①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题：

(1)反应①中氧化剂是______ (填化学式，下同)，失电子的元素是______ (填元素符号)。

(2)反应②中还原剂是______，氧化产物是______。

(3)反应②的离子方程式是__________________。

(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是______。

(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是____________。

4、某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）4]﹣生成，则原溶液一定含有大量的   离子，还可能含有大量的   离子．

（2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量   离子．

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（填选项字母）。

A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏

（1）____________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）____________分离水和汽油的混合物。

（3）____________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（4）____________分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物

6、填空。

(1)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原。

(2)①胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________；

②如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)写出离子方程式：___________。

7、已知A和B两支试管的溶液中共含有Na+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中含有上述离子中的_______种。

(2)若向试管B的溶液中加入适量的金属，充分反应后过滤可以得到相应的贵金属和仅含一种溶质的溶液，写出此反应的离子方程式_______________。

(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，此纯净物为___________(填化学式)。

8、根据所学化学相关知识，用下列物质填空(用序号作答)

① ②乙烯 ③④⑤CH3CH=CH2 ⑥⑦CH3CH2CH2CH2CH3

(1)以上属于烷烃的是_______

(2)属于烯烃的是_______

(3)属于同位素的是_______

(4)属于同分异构体的是_______

(5)能作植物催熟剂的是_______

(6)⑥的中子数是_______

(7)能使溴水因反应而褪色的是_______，其化学反应的反应类型是_______。

9、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极，写出铜电极上发生的电极反应式___________。外电路中电流由___________流出(填电极材料名称)。

(3)若要使该反应的反应速率加快，下列生成物措施可行的是___________。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．加水

D．滴加几滴CuSO4溶液

10、X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

（1）X元素单质的化学式是__________________________________。

（2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。

（3）Y在元素周期表中的位置是______________________。

（4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

11、回答下列问题：

(1)4.9gH2SO4，含___________个H2SO4分子、能和___________molNaOH完全反应

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量之比为______

(3)含0.2molFe3+的 Fe2(SO4)3中含SO的物质的量为______

(4)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体是___________，提纯、精制胶体的方法是___________。

12、如图为实验室用二氧化锰制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为沾有湿润淀粉碘化钾的棉花。请据图回答下列问题：

(1)A仪器的名称是___________。

(2)B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)D中试剂的作用是___________，E中的现象为___________。

(4)F中反应的化学反应方程式：___________。

(5)装置H中盛装的溶液是___________，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，漂粉精的有效成分是___________。

(6)实验室也常用如下反应制备Cl2，请根据反应回答下列问题：

___________KMnO4 +___________HCl(浓) → ___________KCl +___________MnCl2 +___________Cl2↑+___________H2O

①请在题中横线内填入适当的系数___________。

② 若反应中转移了0.3mol电子，则生成的Cl2在标准状况下的体积为___________。

13、在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。

14、工业上用铝土矿(主要成分是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称是___________，固体②的颜色为___________，滤液②的溶质有___________(填化学式)。流程中的A最好选用___________。

(2)写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(3)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为___________、___________。

(4)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。已知酸性溶液与反应转化为(未配平)，则该矿石中铁元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

15、A～H为中学化学常见化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，D是两性氧化物，H是红褐色沉淀，甲、乙是单质，各物质之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)在实验室中，可以把钠保存在___________中。

(2)B的电子式为___________。

(3)C＋D→E的离子方程式为___________。

(4)G→H的现象为___________。

(5)检验F中金属阳离子的方法为___________。

(6)反应①中生成44.8L(标准状况下)乙时，转移电子数目为___________。