牡丹江2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质：A.Na B. CaCO3   C. CO2   D.稀H2SO4   E.Ba(OH)2 F.NaCl(固体)   G.蔗糖   H.NaHSO4溶液。

（1）属于电解质的是_________， 属于非电解质的是 _______，能导电的是_________。

（2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

（3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式

a.发生置换反应的化学方程式 _________________________________________。

b．能发生中和反应的离子方程式 _____________________________________。

3、按要求完成下列内容

(1)请写出下列反应的化学方程式。

①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体：_______

②足量氨水中通入SO2气体：_______

③Cu与浓H2SO4加热条件下反应：_______

(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是_______。

(3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，配平下列方程式______________KClO3＋_______HCl=_______Cl2↑＋_______KCl＋_______H2O

(4)①配平该反应的化学方程式：_____________FeSO4+_______KNO3+_______H2SO4=_______K2SO4+_______Fe2(SO4)3+_______NO↑+_______H2O。

②该反应中氧化产物是_______(填化学式)；当15.2 g FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为_______。

4、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。

(1)若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_______(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_______(填字母)。

A.碳与水蒸气的反应            

B.CaCO3的分解反应                      

C.氮气与氢气合成氨的反应

5、(1)下列A、B、C、D、E是中学化学中常见的混合物分离或提纯的基本方法

A．蒸馏   B．过滤   C．萃取   D．蒸发   E.分液

请根据混合物分离或提纯的原理将所需正确操作的序号填入空格中：

用自来水制取蒸馏水___________；分离植物油和水___________；除去粗盐中的泥沙___________。

(2)实验室配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

①配制过程中需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到___________、___________。

②将烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中，最后配成的溶液的物质的量浓度会___________(填“偏大”、 “偏小”或 “无影响”)。

6、已知与浓盐酸反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)请用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：________。

(2)被氧化的HCl占HCl总量的________，被还原的元素是________（填元素符号）。

(3)当有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

7、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是_____________（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________（填元素符号）。

（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。

①第一组实验目的是：相同条件下，探究________________对该反应速率的影响。

实验2的催化剂A是___________________。

②第二组实验中，实验4的温度t是_________________，发生反应的化学方程式是__________________。

第二组实验结论是：__________________________________________________。

8、检验Fe3+溶液中的Fe2+，可选用的试剂是___________。向FeCl3和KSCN混合溶液中加铜粉，现象是：___________。

9、Cl2可与强碱溶液反应，请回答下列问题： ____Cl2+____KOH =____ KCl +____KClO3 +____H2O  

（1）请配平上述化学方程式。____________ 

（2）Cl2在反应中表现出来的性质是________(填编号) 

①只有还原性    ②只有氧化性   ③既有氧化性又有还原性

（3）该反应过程有0.5mol电子转移，则参加反应的Cl2为________mol，其体积在标准状况下为_______L。 

（4）氧化产物是_____________，还原产物是___________。

10、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

11、某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，向B 室充入 1 molN2，A 室加入一定量的X 固体，加热，发生化学反应X2Y↑+CO2↑+H2O↑，反应结束后活塞的位置如图所示。

(1) A 室混合气体的物质的量为______________，生成的 CO2 在标况下的体积为_____________。

(2)Y 是一种极易溶于水的有刺激性气味气体，实验室需要进行尾气处理，下列装置可用于作为Y 气体的尾气处理装置的是________________。

(3)实验测得反应后A 室混合气体的质量为 48g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_______倍，X 的摩尔质量为____________。

(4)若在 A 室加入足量碱石灰(碱石灰可吸收 CO2 和 H2O，忽略固体所占体积)，保持温度不变，最终活塞停留的位置在___________刻度，此时容器内气体压强与加碱石灰前气体压强之比为_______________。

12、已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②经查阅资料得知：2CH3CHO+O22CH3COOH．

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示．

已知：E是一种无色透明、有香味的油状液体，F为高分子化合物．

回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是：B______D______

（2）写出下列反应的化学方程式⑤__________反应类型：_________

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2中装置回答下列问题．

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为______

A．Na2O2 B． KCl C．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为______

（4）实验室制取E经常采用如图3所示的装置，根据图中装置回答下列问题．

①D中放______溶液，其作用是______

②A中盛放浓硫酸，其作用是______

③球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是______

④反应结束后D中的现象是______

⑤若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含18O的化学方程式______．

13、等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______

两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______

(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙

丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸

溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：

①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)

②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

14、I.A是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单质，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。

(1)A是_______、F是_______(以上均写化学式)。

(2)写出图中D生成H的化学方程式：_______。当反应中消耗时，转移的电子数是_______。

(3)高温时，将金红石(主要成分是)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由元素和D所含元素组成，其中为价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.栲胶法脱除煤气中的硫化氢的工艺流程示意图如下：

“吸收”步骤除了生成外，还生成了，“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的反应，实现的再生。“氧化I”发生反应的化学方程式为(醌态)(酚态)

(4)中V的化合价是_______。

(5)“氧化I”步骤的作用是_______。

(6)该流程总反应的化学方程式为_______。

15、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。

(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。

(3)加入适量H2O2的目的是__________________________________。

(4)如何证明已生成了Fe3O4胶体？_____________________________________________________。

(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。

(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ2g/cm3。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）