宁波2025学年度第一学期期末教学质量检测高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正____V逆(填“＞”、“=”、“＜”) 。

(3)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：____。

(4)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol，D的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答：

①前5min内A的转化率为____。

②化学方程式中n的值为____。

3、用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。

(1)________

(2)________

(3)2,4－二甲基戊烷_____________

(4)2,2-二甲基-3-乙基己烷______________

4、下表为元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置为__________。

（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为___________________。

5、C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

(1)0.5 mol CH4的质量为_______；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_______。

(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的CH4和N2物质的量之比为_______。

(3)含有1.806×1024个电子的OH-的物质的量为_______；0.5 mol H2O分子中所含质子数与_______个NH3中所含质子数相等。

(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_______，混合气体中CO2的体积分数是_______。

6、完成下列填空：

（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；

（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏伽德罗常数为NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。

7、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧化的元素是___(填元素符号)，还原产物是___(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：K2Cr2O7+HClKC1+CrCl3+Cl2↑+H2O___。若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①反应i中还原剂为___(填化学式，下同)，还原产物为___。

②用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___。

③请写出反应ii的离子方程式：___。

8、元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：

(1)X在水中的电离方程式为_______。

(2)根据“价—类”二维图预测，与酸性溶液反应表现_______性，反应的离子方程式为_______。

(3)下列物质与反应，能表现出氧化性的是_______(填序号)

a.NaOH溶液　b.溶液　c.溶液　d.溶液

(4)与类似，与足量石灰水反应的离子方程式为_______。

(5)下列事实能说明硫的非金属性弱于氯的是_______(填序号)。

a.稳定性：

b.酸性：

c.酸性：

d.往氢硫酸溶液中通入，产生淡黄色沉淀：

(6)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母)。请写出相应的化学方程式_______。

A.　　B.　　C.　　D.

9、现有以下物质①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(纯醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)

(1)以上物质属于电解质的是____

(2)以上物质中属于非电解质的是____

(3)a.写出制备⑥的实验操作为____

b. 制备⑥的化学方程式为____

c.在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为____

10、铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。

(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀质量为43.05g。

(4)若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是___________(填字母代号)。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+

(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________。

B．请写出通入⑥的化学方程式：___________。

11、汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气(含一氧化碳、氮氧化物等气体)污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。

(1)汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是_______。

a．氮氧化物                    b．二氧化碳                      c．一氧化碳

(2)写出催化转化器中，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为_______。

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是_______。

a．推广电动汽车             b．加快煤炭开采和使用          c．开发和使用氢能

(4)可利用等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出与NO反应的化学方程式_______。

(5)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：。若反应时消耗了10L 0.1的NaOH溶液，则反应中转移电子的物质的量_______mol。

12、Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是____。 

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。

（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。

Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。

A．m=y，R3＋是氧化产物   B．m=2y，R2＋被氧化  

C．m=2，R3＋是氧化剂   D．m=4，R2＋是还原剂  

（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

13、含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol·L-1，若将此溶液全部用于配制0.2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液。试求：

（1）所配溶液的体积是______________毫升

（2）需加入密度为1.84g·cm-3、98%的浓硫酸______________毫升

14、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧   B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦   D.萃取和分液，选用③④⑥

(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)

a.单质碘与苯不发生化学反应   b.碘在苯中溶解度小于水

c.碘在苯中溶解度大于水   d.苯与水互不相溶

提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)

a.酒精 　   　b.汽油　　　　c.四氯化碳　 　

(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。

(4)单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO3)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。

(5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2  氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度_______。

15、按要求完成以下方程式：

Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)（水溶液）：________________________。

(2)：____________________________。

Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式：

(3)金属钠投入水中：__________________________。

(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________。

Ⅲ．回答下列问题：

(5)有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_______________（填序号，下同），属于电解质的有_______________

(6)已知是一元弱酸，属于_______________（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______________。